Exercícios de Balanceamento e Modelos Atômicos

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Data: / / 2016 
QS.1 
Título: Balanceamento das equações e modelos atômicos 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
Balanceamento das equações 
 
1. Indique nas equações químicas abaixo, não 
balanceadas, o elemento que oxida, o que reduz, o 
agente oxidante e o agente redutor: 
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
b) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 
c) Bi2O3 + NaClO + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O 
 
2. (UFPE) Qual é a soma dos menores coeficientes inteiros 
para a equação seguinte, após balanceada? 
a) MnO4
=
 + Fe
+2
 + H
+
 → Mn
+2
 + Fe
+3
 + H2O 
 
3. Acerte os coeficientes das seguintes equações: 
a) MnO4
2-
 + SO3
2-
 + H
+
  Mn
2+
 + SO4
2-
 + H2O 
b) Co
2+ 
+ BrO
– 
 + H
+ 
 → Co
3+
 + Br2 + H2O 
 
4. Acerte os coeficientes das seguintes equações: 
a) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O 
b) HIO3 + HI → I2 + H2O 
c) KClO3 + H2SO4 → HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O 
 
5. Considere a reação de oxirredução abaixo: 
KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3 
Equilibrando a equação, a seqüência correta dos 
coeficientes, da esquerda para a direita, é: 
a) 1, 1, 1, 1. 
b) 2, 1, 2, 1. 
c) 1, 2, 1, 2. 
d) 1, 3, 1, 3. 
e) 2, 3, 2, 3. 
 
6. Dada a equação: 
MnO2 + HCl + Zn → MnCl2 + ZnCl2 + H2O 
os coeficientes, na ordem em que aparecem após o 
balanceamento, são: 
a) 1, 4, 2, 1, 2, 2 
b) 1, 4, 1, 1, 1, 2 
c) 2, 4, 2, 2, 2, 2 
d) 1, 2, 1, 1, 1, 2 
e) 2, 4, 1, 2, 1, 4 
 
Modelos atômicos 
 
01 - (UNIUBE MG) 
MPE solicita e Justiça proíbe uso de fogos de artifício 
em campanha eleitoral em cidades do norte do 
Tocantins 
O Ministério Público Eleitoral encaminhou requerimento 
à Justiça Eleitoral recomendando a proibição do uso de 
fogos de artifício na campanha deste ano. De acordo 
com o promotor de Justiça, o uso indiscriminado de 
fogos de artifício em áreas urbanas gera sérios 
desconfortos aos moradores, animais de estimação e 
animais silvestres, além dos casos já registrados de 
graves acidentes ocorridos em razão de explosão de 
fogos de artifício em carreatas. O uso excessivo e 
indiscriminado de fogos de artifício em reuniões políticas 
e comícios, mesmo autorizado, poderá ser caracterizado 
como crime ambiental, a ser apurado pela Promotoria 
do Meio Ambiente. 
Esses explosivos possuem um pavio responsável pelo 
início da combustão, seguida da rápida ascensão do 
foguete, que, depois de certa altura, explode 
violentamente. Sobre os fogos de artifício, afirma-se 
que: 
a) Durante sua explosão, ocorre o fenômeno 
chamado fluorescência. 
b) Cada tipo de artifício possui, durante a explosão, 
uma radiação de coloração diferente. Esse fato é 
explicado pelo tipo de transição do elétron nas 
camadas eletrônicas do cátion metálico presente 
no sal. 
c) Os átomos dos metais presentes nos fogos 
decompõem a luz natural em um espectro na 
região da luz invisível. 
d) As cores diferentes durante a explosão dos fogos 
são explicadas pelos diferentes ânions dos sais 
adicionados à pólvora. 
e) Devido aos diferentes tipos de pólvora existentes, 
as cores, durante a explosão, são diferentes. 
 
02 - (ENEM) 
Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem 
com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam 
atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de 
radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas 
espécies podem romper ainda outras ligações 
moleculares, causando danos celulares. 
A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque 
tal partícula é um 
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, 
tem elevada energia cinética translacional. 
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta 
capacidade de produzir reações nucleares. 
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir 
massa elevada, tem grande poder de penetração. 
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande 
facilidade de induzir a formação de radicais livres. 
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir 
carga positiva, tem alta reatividade química. 
 
03 - (UFT TO) 
A radiação eletromagnética é a emissão e a transmissão 
de energia na forma de ondas eletromagnéticas. O 
comprimento de onda da luz verde dos semáforos está 
centrado em 522 nm. Assinale a assertiva CORRETA, 
quanto à frequência dessa radiação. 
Dado: velocidade da luz = c = 3 10
5
 Km/s 
a) 5,75 10
14
 Hz 
b) 2,50 10
12
 Hz 
c) 1,35 10
10
 Hz 
d) 3,80 10
8
 Hz 
e) 4,75 10
6
 Hz 
 
04 - (UECE) 
Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego 
Demócrito disse que se dividirmos a matéria em 
pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a 
grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e 
tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph 
Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram 
divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga 
elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest 
Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham 
uma região central compacta chamada núcleo e que lá 
dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga 
positiva. 
Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a 
eletrosfera do átomo. 
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Com relação à figura acima, é correto afirmar que 
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca 
massa se comparado à massa do átomo. 
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na 
eletrosfera. 
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da 
eletrosfera do átomo, se comparadas às suas 
representações na figura, o tamanho da eletrosfera 
está desproporcional ao tamanho do núcleo. 
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa 
da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 
vezes. 
 
05 - (UECE) 
A alquimia ‒ mistura de arte, ciência e magia precursora 
da química – elencou como objetivos a busca do elixir 
da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a 
transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o 
insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a 
alquimia deixou um grande legado para a ciência 
química. Assinale a opção que corresponde a 
contribuições efetivas da alquimia. 
a) O conceito de átomo e muitas informações que 
embasaram a teoria atômica moderna. 
b) A descoberta de muitas substâncias, a invenção de 
equipamentos e os trabalhos na área de 
metalurgia. 
c) Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a 
transmutação dos metais. 
d) Contribuições para o estabelecimento das leis das 
combinações químicas. 
 
06 - (IFSC) 
A Química é a ciência que estuda os átomos, sua 
estrutura e as suas interações. Um modelo atômico 
básico considera que ele pode ser dividido em duas 
regiões distintas denominadas núcleo e eletrosfera. 
Sobre o átomo e seus constituintes, assinale no cartão-
resposta a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
01. O átomo é a menor unidade da matéria, sendo 
indivisível. 
02. A eletrosfera é a região periférica ao redor do 
núcleo e contém apenas os elétrons e os fótons. 
04. Orbital é a região da eletrosfera onde é máxima a 
probabilidade de encontrar um determinado 
elétron. 
08. Prótons, nêutrons e elétrons possuem massas 
aproximadamente iguais. 
16. Um átomo, ou grupo de átomos, pode ganhar ou 
perder elétrons, formando um íon. 
32. O núcleo é a região central do átomo, contém dois 
tipos de partículas, os prótons e os nêutrons. 
 
07 - (UFRGS RS) 
Glow sticks são tubos plásticos luminosos, utilizados 
como pulseiras em festas e que exemplificam o 
fenômeno da quimioluminescência. Elescontêm uma 
mistura que inclui difenil-oxalato e um corante. Dentro 
do tubo, encontra-se um tubo de vidro menor que 
contém peróxido de hidrogênio. Quando o tubo exterior 
é dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o peróxido 
de hidrogênio. Este reage com o difenil-oxalato, 
formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage com 
o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do 
processo, elétrons das moléculas do corante são 
promovidos a estados eletrônicos excitados. 
A produção de luz nessa reação quimioluminescente 
ocorre devido 
a) à emissão do CO2. 
b) à oxidação do peróxido de hidrogênio. 
c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de 
oxigênio do peróxido. 
d) ao retorno dos elétrons excitados para um nível 
inferior de energia onde a estabilidade é maior. 
e) à liberação das moléculas do corante para o 
interior do tubo. 
 
08 - (UFT TO) 
De posse do conhecimento das teorias atômicas, 
desenvolvidas por Dalton, Thomson e Rutherford, 
marque a alternativa INCORRETA. 
a) De acordo com Dalton, os átomos são as menores 
partículas de um elemento e são os componentes 
básicos da matéria. 
b) Segundo Dalton, ao participarem de reações 
químicas, os átomos se alteram para formar novas 
substancias. 
c) Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que 
estas partículas negativas estariam dispersas no 
átomo positivo, como “passas em um pudim”. 
d) Rutherford descobriu que os átomos continham 
partículas positivas, o que derrubou a teoria de 
Thomson sobre a estrutura atômica. 
e) Rutherford propôs uma estrutura planetária para o 
átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas 
negativas orbitando ao seu redor. 
 
09 - (UFJF MG) 
A emissão de radiação eletromagnética (luz) dos corpos 
com o aumento da temperatura ocorre quando elétrons 
excitados retornam para níveis energéticos inferiores. 
Assinale a alternativa que relaciona o modelo atômico 
com esse fenômeno. 
a) O modelo de Rutherford-Bohr, no qual os elétrons 
movem-se ao redor do núcleo em órbitas bem 
definidas. 
b) O modelo de Rutherford, no qual o feixe de 
partículas alfa que atravessa uma lâmina fina de 
ouro causa a excitação dos elétrons. 
c) O modelo de Thomson, no qual o aumento da 
temperatura faz com que elétrons sejam ejetados 
do átomo, formando um íon colorido. 
d) O modelo atômico de Dalton, no qual os elétrons, 
movendo-se em órbitas estacionárias, não emitem 
nem absorvem energia. 
e) O modelo conhecido como “pudim de passas”, no 
qual os elétrons estão distribuídos no interior de 
uma esfera carregada positivamente. 
 
10 - (PUC RS) 
Analise o texto a seguir. 
Em 2013, comemorou-se o centenário da publicação de 
um trabalho que marcou época no desenvolvimento da 
teoria atômica. Intitulado Sobre a constituição de átomos 
e moléculas, o trabalho oferece uma descrição da 
estrutura atômica na qual os elétrons descrevem órbitas 
bem definidas e podem saltar de uma órbita a outra 
mediante a absorção ou emissão de radiação. 
_________, o autor desse trabalho, elaborou seu 
modelo atômico tomando as ideias de Rutherford como 
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ponto de partida. Segundo Rutherford, o átomo contém 
um núcleo positivo muito pequeno, ao redor do qual se 
movem os elétrons. Assim surgiu a famosa imagem do 
átomo como _________, a qual substituiu a noção de 
_________ de que o átomo seria semelhante a 
_________. 
As expressões que completam corretamente o texto 
são, respectivamente: 
a) Bohr 
um sistema solar em miniatura 
Thomson 
um pudim de passas 
b) Bohr 
um pudim de passas 
Dalton 
uma bola de bilhar 
c) Thomson 
um sistema solar em miniatura 
Dalton 
um pudim de passas 
d) Thomson 
um pudim de passas 
Demócrito 
uma bola de bilhar 
e) De Broglie 
um sistema solar em miniatura 
Thomson 
uma bola de bilhar 
 
11 - (UNIFOR CE) 
A descoberta do átomo representou um importante 
passo para o homem no reconhecimento dos materiais 
e suas propriedades e o estabelecimento do modelo 
atômico atual foi uma construção científica de diversos 
autores: Leucipo\Demócrito; Dalton, Thomson, 
Rutherford\Bohr, entre outros. 
A figura abaixo apresenta o modelo atômico (de 
Thomson) que contribuiu significativamente para o 
estabelecimento do conceito de átomo moderno, pois 
este defendia que: 
 
a) A divisibilidade do átomo em uma massa protônica 
positiva e partículas negativas denominadas 
elétrons. 
b) A divisibilidade do átomo em uma massa neutra 
composta por cargas negativas denominadas 
elétrons. 
c) A existência de um átomo negativo e indivisível 
d) O átomo era divisível em partículas negativas 
conhecidas como prótons 
e) O átomo era formado somente por uma massa de 
elétrons positivos inseridos em uma matriz 
protônica negativa. 
 
12 - (IFGO) 
Em 1803, John Dalton propôs um modelo para explicar 
o comportamento do átomo, conhecido por alguns como 
o “Modelo da Bola de Bilhar”. Considere que sobre a 
base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes 
afirmações: 
I. Para Dalton, o átomo não pode ser representado 
como uma esfera rígida. 
II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e 
somente os átomos de um mesmo elemento são 
idênticos em todas as suas características. 
III. Compostos químicos são formados de átomos de 
dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. 
IV. As transformações químicas consistem de 
combinação, separação, rearranjo ou destruição 
dos átomos. 
V. Este modelo é ainda bastante utilizado para o 
entendimento do comportamento dos gases ideais. 
Estão corretas: 
a) I, II e IV. 
b) II, III e V. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 13 
De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo 
o que existe tem que ter um começo. Portanto, em 
algum momento, o universo também tinha de ter surgido 
a partir de uma outra coisa. Mas, se o universo de 
repente tivesse surgido de alguma outra coisa, então 
essa outra coisa também devia ter surgido de alguma 
outra coisa algum dia. Sofia entendeu que só tinha 
transferido o problema de lugar. Afinal de contas, algum 
dia, alguma coisa tinha de ter surgido do nada. Existe 
uma substância básica a partir da qual tudo é feito? A 
grande questão para os primeiros filósofos não era 
saber como tudo surgiu do nada. O que os instigava era 
saber como a água podia se transformar em peixes 
vivos, ou como a terra sem vida podia se transformar 
em árvores frondosas ou flores multicoloridas. 
 
13 - (UEL PR) 
Gaarder discute a questão da existência de uma 
“substância básica”, a partir da qual tudo é feito. 
Considerando o átomo como “substância básica”, 
atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a 
seguir. 
( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o 
átomo é constituído por duas regiões distintas: o 
núcleo e a eletrosfera. 
( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o 
átomo como uma esfera carregada positivamente, 
na qual estariam incrustados os elétrons, com 
carga negativa. 
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio 
das partículas alfa era resultado da sua 
aproximação com cargas negativas presentes no 
núcleo do átomo. 
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas 
(prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo 
neutro, o número de prótons deve ser superior ao 
de elétrons. 
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico 
devem apresentar o mesmo número atômico. 
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a 
sequência correta. 
a) V, V, F, F, V. 
b) V, F, V, F, V. 
c) V, F, F, V, F. 
d) F, V, V, V, F. 
e) F, F, F, V, V. 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: B; 2) Gab: A 
3) Gab: A; 4) Gab: C 
5) Gab: B; 6) Gab: 52 
7) Gab: D; 8) Gab: B 
9) Gab: A; 10) Gab: A 
11) Gab: A; 12) Gab: B 
13) Gab: A