LISTA FISICO QUIMICA FEITA

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Port. Rec. n.º 550 D.O.U. 09/11/88
Campus JK - S. J. Rio Preto - S.P.
Curso: Farmácia
Disciplina: Físico Química
Docentes: Profs. Danilo Franco/ Ana Paula Bergantini/ Lya Bueno
Discente:_Yasmin Bazzi Amorim __ RA _D58BGE8____
Lista n° 1 – Exercícios
1. Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o número de Avogrado 6,0.1023, qual o número de moléculas da substância ingerida?
C9H8O4 => 45mg
MM: 180g/ mol
1 mol ________ 180g
x ________0, 045g
x = 𝟎,𝟎𝟒𝟓/𝟏𝟖𝟎
x = 0,00025 mol
1 mol ________ 6.1023 mol 
0,00025 mol _____ y
y = 0,00015.1023mol ou 1,5.1020 moléculas
2. Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6)?
C2H6 ............30g/mol................... 6,0.10²³moléculas
X g.................1 molécula
X = 30.1/6,0.10²³
X = 5.1023 g
3. Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento.
Dado: número de Avogrado = 6,0.10 23.
𝐌𝐠 = 24u
m = ?
1 mol ____________ 6.10²³ átomos _____________ 24g
6.1023. x = 24
 x = 4. 10-23g
4. Quantos moles de moléculas de KOH temos em 45g de KOH?
K = 39 
O = 16
H = 1
MM: 39 + 16 + 1 = 56
1 mol __________ 56g 
x ___________ 45g
x = 𝟒𝟓/𝟓𝟔
x = 0,8 mol
5. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros (L) de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0L, qual é a concentração da solução final em g/L?
4g de NaCl _________ 2L H2O
C = m/v
C = 4/2
C = 2g/L
6. Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33g desse ácido em 200mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com volume de 220mL. A concentração em g/L dessa solução é?
33g de H2SO4 _______________ 200mL H20
v final _________220mL
C = m/v
C = 33/0,22
C = 150g/L
7. Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:
a) A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0g de NaOH dissolvidos em 500mL de solução.
𝐂 = m/v
C = 4g/0,5L
C = 8g/L
b) Para preparar 300mL de uma solução dessa base com concentração de 5g/L será preciso de quanto soluto?
C = m/v
5 = 4g/0,3L
C = 1,5g
c) A concentração em mol/L de uma solução que contém 5,0g de NaOH dissolvidos em 800mL de solução.
m = 5g
v = 0,8 L
M = m/MM.V(L)
M = 5/40.0,8 
MM NaOH = 40 
Na: 23 
O: 16 
H: 1
M = 5/32
M = 0,156mol/L
8. Soro fisiológico contém 0,900g de NaCl, massa molar de 58,5g/mol em 100mL de solução aquosa. Qual a concentração do soro fisiológico expressa em mol/L?
NaCl 0,9g
MM= 58,5g/mol
v = 100mL
M = m/MM.v
M = 0,9/58,5.0,1
M = 0,9/5,85
M = 0,154mol/L
9. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50ml. Qual a concentração molar e a % p/v da sacarose no cafezinho?
C12H22O11 => 34,2g
MM= 342g/mol
v = 50mL
% p/v ?
M = m/MM.v
M = 34,2/342.0,05
M = 34,29/17,1
M= 2,0mol/L
% p/v ?
34,2 ________ 50mL
x __________100mL
x= 34,2.100/50
x= 68,4% p/v
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10. Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio usada em medicina porque sua composição coincide com aquela do fluido do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100mL de solução, qual a molaridade da solução?
m = 0,9 g NaCl
v = 100mL
MM NaCl= 58,5
Na: 23
Cl: 35,5
M = m/MM.v
M= 0,9/58,5.0,1
M= 0,9/5,85
M = 0,154mol/L
11. Expressar os valores em porcentagem das seguintes preparações:
a) 10g/ 250mL
10g ________ 250mL
x __________100mL
x= 10.100/250
x= 4% p/v
b) 100g/5L
100g ________ 5000mL
x __________100mL
x= 100.100/5000
x= 2% p/v
c) 10mL/500mL
100mL ________ 500mL
x __________100mL
x= 100.100/500
x= 2% v/v
d) 20g/600mL
20g ________ 600mL
x __________100mL
x= 20.100/600
x= 3,33% p/v
e) 15mlL/2L
15mL ________ 2000mL
x __________100mL
x= 15.100/2000
x= 0,75% v/v
f) 4mL/10L
4mL ________ 10000mL
x __________100mL
x= 4.100/10000
x= 0,04% v/v
g) 250mg/ 250g
0,25g ________ 250g
x __________100g
x= 0,25.100/250
x= 0,1% p/p
h) 700mg/ 500g
0,7g ________ 500g
x __________100g
x= 0,7.100/500
x= 0,14% p/p
12. Uma solução de cloreto de potássio foi preparada dissolvendo-se 150g de KCl em 1500mL de água. Qual a concentração da solução:
a) Concentração comum;
m = 150g 
v = 1500 mL 
C = ?
MM KCl = 74,5 g/mol 
K: 39
Cl: 35,5
C = m/v
C= 150/1,5
C= 100g/L
b) % peso/ volume;
m = 150g 
v = 1500 mL 
% p/v ?
MM KCl = 74,5 g/mol 
K: 39 
Cl: 35,5
150g ________ 1500mL
x __________100Ml
x= 150.100/1500
x= 10% p/v
c) Molar;
m = 150g 
v = 1500 mL 
Molar ?
MM KCl = 74,5 g/mol 
K: 39 
Cl: 35,5
M= 150/74,5.1,5
M= 150/111,75
M= 1,34mol/L
d) Em mg/ mL
150g/1500ml
x= 0,1ml
13. 5mL de uma solução de NaCl a 20% contém em gramas:
a)
3,5g
b)
1,5g
c)
2,0g
d)
1,0g
e)
3,0g
v = 5 mL 
g ?
20g _______100mL 
x ________ 5mL
x= 20.5/100
x= 1g
14. Quantos g da substância X são necessárias para preparar 400mL de solução, sabendo-se que esta tem uma concentração de 5% de p/v?
p/v 5%
 v = 400 mL 
g ? Substância X 
5g _______100mL 
x ________ 400mL
x= 5.400/100
x= 20g
15. Qual a quantidade, em mL, de substância que seria necessária para obter-se 500mL de solução final, tendo esta a concentração de 0,1% v/v?
v/v: 0,1% 
v ? 
V final: 500mL
0,1mL _______100mL
 x ________ 500mL
x= 0,1.500/100
x= 0,5mL
16. Para preparar 120g de uma pomada fora utilizados 20% de fármaco na formulação. Qual a quantidade em gramas desse ativo?
m: 120g 
20% 
g?
20g _______100g 
x ________ 120g
x= 20.120/100
x= 24g
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