ATIVIDADE-SOLUÇÕES- 2º ano

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1. Durante a temporada de verão, um veranista interessado em química fez uma análise da água da Praia Mansa de Caiobá. Pôs para evaporar ao ar livre 200 mL de água dessa praia, e o material sólido resultante ele colocou no forno de sua casa, ligado a 180 °C, por algumas horas. Ao pesar o material resultante, ele encontrou 6 gramas de sólido como resultado. Supondo que o material encontrado pelo veranista era NaCℓ (59 g/mol, qual a concentração desse sal na água do mar em mol/L?
2. O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela população.
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presente no
a) café expresso. b) café filtrado. c) chá preto.
 
d) refrigerante de cola. e) chocolate quente.
3. A bula de um remédio receitado para gestantes, apresentado como polivitamínico e polimineral:
Um comprimido desse medicamento foi ingerido e dissolvido no estômago de uma gestante, onde o volume total de líquido era de 200 mL. Qual a concentração de FeSO4 no estômago?
4. Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão "diet" e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão "diet" não contêm açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,
 a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50
5. Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura a 40ºC; 90,0g desse sal originam 420,0g de uma solução aquosa saturada. Elevando-se a temperatura dessa solução a 80ºC, a saturação da solução é mantida adicionando-se a 90,0g do sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 60g de água a 60ºC?
6. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a quanto? Calcule.
7. Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido?
8. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de potássio, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
9. O volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1 M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 M, deve ser igual a quanto? Calcule.
10. qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução?
Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a.
 
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