Exercícios de Concentração

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Lista de exercícios - Concentrações
Professor Wander Winckler
01) Calcule a concentração em mol/L de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose (C6H12O6) em água suficiente para produzir 1 litro da solução. 
Dado: C= 12; H= 1; O= 16
02) Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCℓ). Qual é a concentração molar deste sal no sangue é, em mol/L: 
Dado: Na= 23; Cℓ= 35,5 
a) 0,5. 
b) 0,4. 
c) 0,3. 
d) 0,2. 
e) 0,1. 
03) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração comum igual a 4,6 g/L? 
Dado: C= 12; H= 1; O= 16
a) 4,6. 
b) 1,0. 
c) 0,50. 
d) 0,20. 
e) 0,10.
04) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5x10–5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: 
Dado: massa molar do fluoreto: 19 g/mol 
a) 0,9. 
b) 1,3. 
c) 2,8. 
d) 5,7. 
e) 15
05) Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico (H3PO4) igual a 0,245 g/L. A concentração de ácido fosfórico em mol/L, nesse refrigerante, é igual a:
Dado: P= 31; H= 1; O= 16
a) 2,5 x 10–3
b) 5,0 x 10–3
c) 2,5 x 10–2
d) 5,0 x 10–2
e) 2,5 x 10–1
06) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-trimetilxantina, cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 100 mg de cafeína.
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 200 mL de café, calcule a concentração, em mol/L, de cafeína nessa xícara.
Dado: massa molar da cafeína = 194 g/mol
07) Qual é o volume de uma solução 0,8 mol/L de cloreto de sódio, sabendo que foi preparada com 234 g de NaCℓ?
Dado: Na= 23; Cℓ= 35,5
08) Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 35 g de sulfato de cálcio (CaSO4) dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução?
Dados: Ca=40; S=32; O=16
09) Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título e sua porcentagem em massa.
10) Um frasco, existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: Com base nesse rótulo, resolva: 
a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO3) existente em 100 gramas da solução? 
b) Calcule a massa de água existente em 100 gramas da solução. 
c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500 gramas dessa solução. 
d) Qual é o título dessa solução?
11) Calcule a massa, em gramas, do solvente contido em uma bisnaga de xilocaína a 2% e massa total 250 g.
12) Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água.
13) Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio com τ = 0,25?
14) Qual é a porcentagem de uma pomada que dilui 25g de xilocaína em 1475g de creme?
15) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH). Qual é o título em volume e a porcentagem em volume de 55 mL de ácido acético presente em 1 litro de vinagre?
16) O etanol possui concentração em volume por volume de 93,3%. Calcule o volume em litros de água existente em 10 L desse álcool.
17) Certa marca de atum em conserva, possui uma lata com 180g de atum com concentração de 0,20 ppm de mercúrio. Calcule a quantidade de mercúrio presente nessa quantidade de atum.
18) A padronização internacional estabelece que a água potável não pode conter mais de 5,0 . 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Essa quantidade máxima permitida de Hg expressa em ppm é igual a:
19) A análise química de uma amostra revelou que ela contém 4,4g de chumbo em 1108 g de água. Qual a concentração de chumbo nessa amostra em ppm? 
20) Uma amostra de água contém 6,510-4 g de mercúrio metálico em por cada 2000g de água. Determine a concentração de mercúrio nessa amostra em ppm. 
21) Uma amostra de 870,0 g da água de um rio contém 0,05 mg de cromo. Expresse a concentração de cromo nessa amostra em ppm. 
22) Uma análise química indicou que uma amostra contém 0,01g de cobre em 2,5105 g de água. Converta esse resultado em ppm. 
23) Uma amostra contém 8,8 mg de cádmio em 4104 g de água. Qual a concentração de cádmio nessa amostra em ppm? 
24) Uma análise química revelou que uma amostra contém 250 mg de urânio em 5104 g de água. Converta essa concentração em ppm.
25) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 2,0 mol/L foi adicionado 500 mL de água. Qual é a nova concentração, em mol/L, dessa nova solução.
26) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a: 
a) 0,010. 		b) 0,020. 		c) 0,025. 		d) 0,040. 		e) 0,050. 
27) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: 
a) 1000. 		b) 900. 		c) 500. 		d) 400. 
28) Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 0,5 g/L dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/L?
29) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2	
b) 3	
c) 4	
d) 5	
e) 6
30) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a:
a) 0,010	
b) 0,020	
c) 0,025	
d) 0,040	
e) 0,050
31) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
a) 5.10-3	
b) 2.10-2 	
c) 5.10-2 	
d) 0,10		
e) 0,20
GABARITO
01)
 
02) ALTERNATIVA E
 
03) ALTERNATIVA E
04) ALTERNATIVA C
 
05) ALTERNATIVA A
 
06) 
07) 
 
08) 
 
09) 
10) 
a) 							 b)
 
c)							d) 
 
11) 
12) 
13) 
14) 
15) 
16) 
17) 							18)
 
19) 							20)
 
21) 							22)
 
23) 								24) 
	
25) 
26) ALTERNATIVA B
27) ALTERNATIVA B
28) 
29) ALTERNATIVA C
30) ALTERNATIVA B
31) ALTERNATIVA B