APOIO DIDÁTICO termoquimca david

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APOIO DIDÁTICO – 2º ANO
PROF. DAVID WILLAMES
1. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano produzindo e .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: 
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. 
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. 
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico. 
d) I, II e III são exotérmicos. 
e) I, II e III são endotérmicos. 
 
2. (Uema 2016) Leia a seguinte manchete recentemente veiculada em emissora de televisão nacional. 
“Combustível é uma substância que em contato com outra provoca uma reação química, produzindo energia que é liberada na forma de calor”. 
PETROBRAS. Peça publicitária veiculada na TV Globo. 
Não é simples definir energia, mas é fácil perceber sua existência. Nesse contexto, pode-se inferir que energia é a 
a) grandeza que se manifesta apenas na forma de luz. 
b) grandeza que se manifesta apenas na forma de calor. 
c) grandeza que avalia a capacidade de um sistema realizar trabalho. 
d) matéria que tem massa e ocupa lugar em dado espaço do sistema. 
e) forma do calor fluir espontaneamente entre corpos com mesma temperatura. 
 
3. (Fuvest 2013) A matriz energética brasileira é constituída, principalmente, por usinas hidrelétricas, termelétricas, nucleares e eólicas, e também por combustíveis fósseis (por exemplo, petróleo, gasolina e óleo diesel) e combustíveis renováveis (por exemplo, etanol e biodiesel).
a) Para cada tipo de usina da tabela abaixo, assinale no mapa seguinte, utilizando o símbolo correspondente, um estado, ou a divisa de estados limítrofes, em que tal usina pode ser encontrada.
	Usina
	Símbolo
	Hidrelétrica binacional em operação
	
	Hidrelétrica de grande porte em construção
	
	Nuclear em operação
	
	Eólica em operação
	
A entalpia de combustão do metano gasoso, principal componente do gás natural, corrigida para 25°C, é –213 kcal/mol e a do etanol líquido, à mesma temperatura, é –327 kcal/mol.
b) Calcule a energia liberada na combustão de um grama de metano e na combustão de um grama de etanol. Com base nesses valores, qual dos combustíveis é mais vantajoso sob o ponto de vista energético? Justifique.
Dados: Massa molar(g/mol): CH4=16; C2H6O=46. 
 
4. (Upe-ssa 2 2016) Um fenômeno raro no Nordeste chamou a atenção de moradores de Ouricuri, no Sertão do Estado. No final da tarde da última terça-feira de 2014, caiu granizo na localidade, por cerca de dez minutos. Quando o dia amanheceu, foi possível observar vapores, sendo formados do granizo depositado no chão.
Disponível em: http://www.jornaldecaruaru.com.br/2014/12/ Acesso em: junho 2015.
Considerando as informações dessa notícia, o que ocorria com o granizo ao amanhecer? 
a) Um processo exotérmico 
b) Um processo endotérmico 
c) Um processo isotérmico 
d) Uma reação de primeira ordem 
e) Uma reação de segunda ordem 
 
5. (Pucrs 2016) O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas. 
Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:
I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.
II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.
III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.
IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.
Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
6. . (Ime 2016) Um sistema é composto por dois balões idênticos resistentes, porém não inquebráveis, A e B, os quais estão conectados por meio de um tubo, também resistente, no qual se encontra uma válvula, tipo torneira. Este sistema encontra-se perfeitamente isolado termicamente do universo. Inicialmente as condições do sistema são as seguintes: temperatura constante; a válvula encontra-se fechada; o balão A contém um mol de um gás ideal monoatômico; e o balão B encontra-se perfeitamente evacuado. No tempo a torneira é aberta repentinamente, permitindo que o gás ideal se expanda em direção ao balão B por um orifício pequeno. Indique qual das alternativas abaixo é a correta. 
a) O balão B quebrar-se-á devido ao impacto do gás ideal, liberado bruscamente, contra sua parede. 
b) O trabalho gerado pela expansão do gás aquecerá o sistema. 
c) O gás em expansão absorverá calor da vizinhança fazendo o sistema se resfriar. 
d) O valor da variação da energia interna da expansão será igual a zero. 
e) Na expansão, a variação da energia interna do sistema será menor que zero. 
7. (Uem 2016) Os seres vivos são compostos por uma variedade de substâncias inorgânicas dentre as quais se destaca a água, encontrada em maior quantidade. Sobre o assunto, assinale a(s)
alternativa(s) corretas(s). 
01) A água é indispensável à vida em nosso planeta porque tem menor capacidade de absorver calor do meio circundante. 
02) O baixo calor latente de fusão da água protege os organismos vivos dos efeitos do congelamento. 
04) A evaporação do suor de nossa pele demanda certa quantidade de energia. Em climas secos a pressão do vapor de água na atmosfera é reduzida, o que favorece uma evaporação mais rápida do suor. 
08) A camada de gelo formada na superfície de lagos congelados funciona como um isolante térmico, mantendo a temperatura da água acima de favorecendo a sobrevivência dos organismos aquáticos. 
16) Nas plantas, o deslocamento da seiva bruta e da seiva elaborada ocorre devido às propriedades de adesão e de coesão da água. 
 
8. . (G1 - ifba 2016) As reações químicas da fotossíntese e da respiração são representadas, respectivamente, pelas equações abaixo:
Fotossíntese: 
Respiração:
Com base nas reações químicas, pode-se afirmar que: 
a) ambas são exotérmicas. 
b) ambas são endotérmicas. 
c) ambas são combustões completas. 
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração. 
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração. 
 
9. (G1 - ifsul 2016) Que alternativa contém apenas fenômenos endotérmicos ou apenas fenômenos exotérmicos? 
a) Queima de carvão – combustão em motores de automóveis – evaporação de líquidos. 
b) Secagem de roupas – ebulição da água – derretimento de gelo. 
c) Combustão em motores de automóveis – formação de geada – evaporação dos lagos. 
d) Evaporação de líquidos – secagem de roupas – explosão de fogos de artifício. 
 
10. (Ime 2016) Um sistema A transfere, naturalmente, uma determinada quantidade de energia, na forma de calor, para um sistema B, que envolve totalmente A. Assinale a única alternativa correta. 
a) A entropia do Universo decrescerá. 
b) A entropia do sistema A crescerá. 
c) O aumento da entropia do sistema B será maior do que o decréscimo da entropia do sistema A. 
d) O aumento da entropia do sistema B será menor do que o decréscimo da entropia do sistema A. 
e) O aumento da entropia do sistema B será necessariamente igual ao decréscimo da entropia do sistema A.
11. . (Upf 2016) A transformação dos materiais está presente no setor produtivo e nos afazeres diários. Esses processos envolvem consumo e liberação de energia. A conversão da energia é uma das principais buscas da atual sociedade tecnológica.
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas aos processos que envolvem consumo e liberação de energia.
I. A solidificação da água em gelo, em dias de inverno, nas temperaturas negativas, ocorre com liberação de energia.
II. A equação representa a transformação do minério de ferroem ferro metálico, nas siderúrgicas, e é uma reação exotérmica.
III. A decomposição da sacarose é representada pela equação e necessita de absorção de energia para que a reação química ocorra.
IV. A combustão do etanol nos carros é representada pela equação e absorve uma grande quantidade de calor, em um processo endotérmico, que depois será utilizado para o movimento do carro.
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) II, III e IV. 
e) I e III. 
12. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) O óxido nítrico, é um poluente atmosférico formado em câmaras de combustão ou devido à ação de descargas elétricas. A reação a partir dos gases nitrogênio e oxigênio pode ser representada pela equação:
Sobre a formação do óxido nítrico é possível afirmar que:
I. Se a reação for realizada em recipiente rígido e fechado, mantendo-se a temperatura constante, a pressão também se manterá constante.
II. O aumento de temperatura aumenta o rendimento da formação do 
III. Trata-se de um processo exotérmico, pois o produto apresenta maior energia do que os reagentes.
Pode-se dizer que 
a) apenas as afirmações I e II estão corretas. 
b) apenas as afirmações I e III estão corretas. 
c) apenas as afirmações II e III estão corretas. 
d) todas as afirmações estão corretas. 
 
13. (G1 - cps 2016) Energia química é proveniente das ligações químicas entre átomos que são feitas para formar algo. Sendo assim, como tudo no mundo é formado por átomos, tudo tem energia química. Essa energia é manifestada quando acontecem ligações químicas e também quando há rupturas dessas ligações.
Apesar de estar em todos os lugares, a energia química não se manifesta o tempo todo e depende de quais moléculas estarão envolvidas no processo.
Quando consumimos um alimento, por exemplo, parte da sua energia e transformada pelo nosso organismo e a outra é liberada em forma de calor.
<http://tinyurl.com/z8mraow> Acesso em: 10.02.2016. Adaptado.
De acordo com o texto, assinale a alternativa correta. 
a) A energia química é liberada constantemente, pois está em todos os lugares. 
b) A energia química se manifesta somente na ruptura das ligações químicas. 
c) Parte da energia armazenada no alimento é transformada pelo organismo. 
d) Parte da energia armazenada no alimento é absorvida na forma de calor. 
e) Apenas em alguns compostos químicos existe energia química. 
 
14. (Uece 2016) Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:
I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil.
III. Toda a reação exotérmica é espontânea.
IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
É correto o que se afirma somente em 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, III e V. 
d) II, IV e V. 
 
15. (Unesp 2017) O esquema representa um calorímetro utilizado para a determinação do valor energético dos alimentos.
A tabela nutricional de determinado tipo de azeite de Oliva traz a seguinte informação: “Uma porção de colher de sopa) equivale a 
Considere que o calor específico da água seja e que todo o calor liberado na combustão do azeite seja transferido para a água. Ao serem queimados desse azeite, em um calorímetro contendo de água inicialmente a e à pressão constante, a temperatura da água lida no termômetro deverá atingir a marca de 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
16.. (Unifimes - Medicina 2016) O cloreto de amônio é um sólido cristalino, preparado comercialmente pela reação de amônia com ácido clorídrico no estado gasoso. Ele é o componente ativo de alguns expectorantes e antitussígenos.
a) Considere os seguintes valores de entalpia padrão de formação:
Escreva a equação da reação de síntese do e calcule a variação de entalpia dessa reação.
b) Em temperatura ambiente, ao se preparar uma solução de em água, percebe-se um resfriamento dessa solução. Interprete esse fenômeno com base em seus conhecimentos sobre forças intermoleculares e dissolução de compostos iônicos. 
 
17. (Ebmsp 2016) 
O calor liberado em uma reação química, a exemplo da reação de combustão do etanol representada pela equação termoquímica, está associado, entre outros fatores, à diferença entre a energia necessária para a ruptura de ligações químicas das substâncias reagentes e a energia liberada na formação de novas ligações intra e intermoleculares nos produtos.
A análise das informações associada aos conhecimentos da termoquímica permitem afirmar: 
a) A quantidade de energia armazenada nas moléculas de etanol é igual à energia liberada durante a sua combustão. 
b) O calor associado à combustão total de moléculas de etanol, é de, aproximadamente, 
c) O estado físico das substâncias químicas envolvidas no processo de combustão não interfere no valor da entalpia da reação. 
d) O processo de ruptura de ligações químicas existentes entre os átomos que constituem as substâncias reagentes é endotérmico. 
e) A energia necessária para a ruptura das ligações presentes nas moléculas de etanol e gás oxigênio é maior do que a energia liberada na formação de ligações no dióxido de carbono e água. 
 
18. (Udesc 2016) As informações nutricionais de um produto alimentício constam no rótulo, mas, muitas vezes, são negligenciadas pelos consumidores. Entretanto, com o aumento nas taxas de obesidade e sobrepeso, além de outras doenças como diabetes e hipertensão, cada vez mais um número maior de consumidores passa a procurar as informações sobre a composição dos produtos que leva para casa.
Com base no exposto, analise as proposições.
I. Um produto alimentício possui a seguinte composição em massa: carboidratos, proteínas e gorduras. Considerando que a queima de de proteínas ou carboidratos fornece e de gordura fornece uma amostra de do produto possui um valor calórico de 
II. Um adulto que possua a recomendação de ingestão calórica diária de se esta pessoa ingerir do produto alimentício citado na afirmação (I) ela consumiu mais calorias que o recomendado. 
III. A densidade energética é a quantidade de energia por grama. Se se considerar que todo o carboidrato da amostra seja glicose e toda a gordura seja ácido oleico pode-se afirmar que a gordura possui uma densidade energética maior do que o carboidrato.
IV. A entalpia de formação da glicose é Dados: e a entalpia de combustão da glicose 
Assinale a alternativa correta.
 
a) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
 
19. (Ime 2016) Um bloco de gelo a é colocado em contato com um recipiente fechado que contém vapor de água a e Após algum tempo, separa-se o bloco de gelo do recipiente fechado. Nesse instante observa-se que de gelo foram convertidos em água líquida a e que no recipiente fechado existem água líquida e vapor d’água em equilíbrio. Considerando que o bloco de gelo e o recipiente fechado formam um sistema e que só trocam calor entre si, calcule a variação de entropia do sistema. 
 
31. (Ita 2016) Considere as entalpias padrão de formação dos seguintes compostos:
	
	
	
	
	
	
	
	Zero
	
	
Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale e que sua entalpia de vaporização é igual a assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar de águapura, cuja temperatura inicial é ao nível do mar. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
20. (Uece 2016) A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na cana-de-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando na pressão de A corrente sanguínea absorve, em média, de ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
21. (G1 - cps 2016) Ao examinar a embalagem de determinado alimento, uma pessoa observou que o valor energético estava expresso sob duas formas: (quilocalorias) e (quilojoules).
 Assim sendo, e correto concluir que (um joule) vale, aproximadamente, Lembre-se que o prefixo é um fator multiplicador que corresponde a vezes a unidade que o segue. 
a) b) c) d) e) 
 
22. (Pucsp 2016) Dados:
Entalpia de formação padrão do 
Entalpia de ligação 
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.
A partir dos dados é possível concluir que essa reação é 
a) endotérmica, absorvendo a cada mol de decomposto. 
b) endotérmica, absorvendo a cada mol de decomposto. 
c) exotérmica, absorvendo a cada mol de decomposto. 
d) exotérmica, liberando a cada mol de decomposto. 
 
23. (Ufpa 2016) Considere que uma pessoa de necessita de de energia para caminhar e que essa energia é obtida pelo corpo somente pela “queima” completa da glicose Da energia produzida por essa reação, somente é utilizada para se movimentar, pois os outros são utilizados nas mais diversas funções do organismo. Assumindo que a energia para essa caminhada venha exclusivamente da ingestão de um alimento com conteúdo total de glicose de em massa, a massa, em gramas, desse alimento que deve ser ingerido é de aproximadamente
Dado: Energia liberada pela “queima” completa de de 
a) b) c) d) e) 
 
24. (Ucs 2016) O ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto. 
A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo.
Disponível em: <http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>.
Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)
Dados:
	Ligação
	
Energia de ligação 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
A variação de entalpia da reação acima é igual a 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
25. (Ime 2016) Um sistema A transfere, naturalmente, uma determinada quantidade de energia, na forma de calor, para um sistema B, que envolve totalmente A. Assinale a única alternativa correta. 
a) A entropia do Universo decrescerá. 
b) A entropia do sistema A crescerá. 
c) O aumento da entropia do sistema B será maior do que o decréscimo da entropia do sistema A. 
d) O aumento da entropia do sistema B será menor do que o decréscimo da entropia do sistema A. 
e) O aumento da entropia do sistema B será necessariamente igual ao decréscimo da entropia do sistema A. 
 
26. (Unicid - Medicina 2016) Analise o diagrama de uma reação química:
a) O processo representado pelo diagrama é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.
b) Considere as equações:
Selecione as reações químicas que podem ser usadas como exemplos para o diagrama. Justifique sua resposta. 
 
27. (Upf 2016) A transformação dos materiais está presente no setor produtivo e nos afazeres diários. Esses processos envolvem consumo e liberação de energia. A conversão da energia é uma das principais buscas da atual sociedade tecnológica.
Analise as seguintes afirmativas, relacionadas aos processos que envolvem consumo e liberação de energia.
I. A solidificação da água em gelo, em dias de inverno, nas temperaturas negativas, ocorre com liberação de energia.
II. A equação representa a transformação do minério de ferro em ferro metálico, nas siderúrgicas, e é uma reação exotérmica.
III. A decomposição da sacarose é representada pela equação e necessita de absorção de energia para que a reação química ocorra.
IV. A combustão do etanol nos carros é representada pela equação e absorve uma grande quantidade de calor, em um processo endotérmico, que depois será utilizado para o movimento do carro.
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) II, III e IV. 
e) I e III. 
 
28. (Ufrgs 2016) Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da água gasosa.
	Ligação
	
Entalpia 
	
	
	
	
	
	
	
	
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
29. (Uerj 2016) O formol, uma solução de metanal, frequentemente utilizado em cosméticos, vem sendo substituído pelo ácido glioxílico. No entanto, a decomposição térmica desse ácido também acarreta a formação de metanal, de acordo com a seguinte equação:
Veja, abaixo, as energias das ligações nas moléculas participantes da reação:
	Ligação
	Energia de ligação
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Considere a decomposição de de uma solução aquosa de ácido glioxílico, na concentração de Assumindo que todo o ácido glioxílico foi decomposto, calcule, em quilojoules, a energia absorvida nesse processo.
Aponte, ainda, o número de oxidação do carbono na molécula de metanal. 
 
 
30. (G1 - ifba 2016) Observe, a seguir, algumas equações termoquímicas:
Com base nas informações anteriores, complete as lacunas, tornando a afirmação a seguir verdadeira.
A entalpia de formação do a partir de seus elementos formadores, tem __________, sendo, portanto, uma reação __________. 
a) endotérmica. 
b) endotérmica. 
c) endotérmica. 
d) exotérmica. 
e) exotérmica. 
 
31. (Espcex (Aman) 2016) Quantidades enormes de energia podem ser armazenadas em ligações químicas e a quantidade empírica estimada de energia produzida numa reação pode ser calculada a partir das energias de ligação das espécies envolvidas. Talvez a ilustração mais próxima deste conceito no cotidiano seja a utilização de combustíveis em veículos automotivos. No Brasil alguns veículos utilizam como combustível o Álcool Etílico Hidratado Combustível, conhecido pela sigla (atualmente denominado comercialmente apenas por ETANOL).
Considerando um veículo movido a com um tanque de capacidade de completamente cheio, além dos dados de energia de ligação química fornecidos e admitindo-se rendimento energético da reação de densidade do de e que o é composto, em massa, por da substância etanol e de água, a quantidade aproximada de calor liberada pela combustão completa do combustível deste veículo será de
Dados: massas atômicas: 
	
Energia de ligação 
	Tipo de ligação
	
Energia 
	Tipo de ligação
	
Energia 
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
32. (Mackenzie 2016) Considerando a reação de combustão completa de de gás butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta.
	Substância
	
Entalpias-padrão de formação 
	
	
	
	
	
	
 
a) O valor da variação de entalpia desse processo é igual a 
b) O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 
c) A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado termoquimicamente como endotérmico. 
d) O carbono existente no encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo 
e) O valorda energia liberado nesse processo é de 
 
1g
9kcal,
75g
550kcal.
2.000kcal,
400g
6126c
(CHOH2.808kJmol)
Δ
°=-
18342c
(CHOH10.487kJmol),
Δ
°=-
6126
(CHO)
1.268kJmol.
-
f2
H(CO)393,51kJmol,
Δ
°=-
f2
H(HO)285,83kJmol
Δ
°=-
c
H2.808kJmol.
Δ
°=-
0,00C
°
100C
°
1atm.
25,0g
0,00C,
°
4
CH(g)
2
O(g)
2
CO(g)
2
HO(g)
o1
f
HkJmol
-
D×
74,81
-
393,51
-
t0,
=
285,83
-
1
75,9Jmol
-
×
1
40,66kJmol,
-
×
1L
25C,
°
1,0
2,0
2,9
3,8
4,7
U
D
122211
(CHO)
83,70kcalmol
1atm.
26mols
2
O
181,35kcal.
90,67kcal.
136,01kcal.
68,05kcal.
377kcal
U
D
1.583kJ
1J
k
1.000
0,2cal.
1,2cal.
4,2cal.
1.200,0cal.
4.200,0cal.
1
3
O:143kJmol
-
×
0C,
°
1
OO:498kJmol
-
=×
(g)3(g)2(g)2(g)
NOONOOH200kJ
θ
+®+D=-
2(g)(g)(g)
NONOO
®+
306kJ
2
NO
441kJ
2
NO
306kJ
2
NO
441kJ
2261262
6CO6HOenergiaCHO6O
++®+
2
NO
70kg
400kJ
2km
6126
(CHO).
40%
60%
40%
1g
6126
CHO16kJ.
=
6126222
CHO6O6CO6HOenergia
+®++
312
156.
100.
62,5.
25
1,2dicloroetano
-
1,2dicloroetano,
-
24(g)2(g)242()
CHCCHC
+®
l
ll
(kJ/mol)
CH
-
23(s)(s)(s)2(g)
FeO3Cenergia2Fe3CO
++®+
413,4
CC
-
l
327,2
CC
-
346,8
614,2
CC
-
ll
242,6
144,4kJ/mol.
-
230,6kJ/mol.
-
122211(s)(s)2(g)
CHOenergia12C11HO
+®+
363,8kJ/mol.
-
428,2kJ/mol.
+
445,0kJ/mol.
+
2
(s)(s)2()
(s)2(g)2(g)
2(g)2(g)(g)
(g)2(g)2()
C2SCSH92kJ
COCOH393kJ
NO2NOH180kJ
1
HOHOH286kJ
2
+®D=+
+®D=-
+®D=+
+®D=-
l
l
1
(kJmol)
-
×
HO
-
464
HH
-
25()2(g)2(g)2(g)
CHOHenergia3O2CO3HO
++®+
l
436
OO
=
498
OO
-
134
1
243kJmol
-
-×
1
134kJmol
-
-×
1
243kJmol
-
+×
1
258kJmol
-
+×
1
1.532kJmol
-
+×
NO,
1
(kJmol)
-
×
CC
-
348
CO
=
744
CH
-
413
CO
-
357
2(g)2(g)(g)
NO2NOH180kJ
+D=
€
OH
-
462
1
l
1
0,005mol.
-
×
l
1
22
C(grafite)O(g)CO(g)H394kJmol
-
+®D=-
1
22
S(rômbico)O(g)SO(g)H297kJmol
-
+®D=-
1
2222
CS()3O(g)2SO(g)CO(g)H1077kJmol
-
+®+D=-
l
2
CS(),
l
H
D=
1
89kJmol,
-
+
NO.
1
389kJmol,
-
+
1
1768kJmol,
-
+
1
1768kJmol,
-
-
1
2065kJmol,
-
-
AEHC
AEHC,
40L
100%,
AEHC
3
0,80g/cm
AEHC
96%
4%
C12u;O16u;H1u
===
1
(kJmol)
-
×
(
)
4
CH
13mL
1
(kJmol)
-
×
CC
-
348
HO
-
463
CH
-
413
OO
=
495
CO
=
(
1
799
CO
-
358
5
2,1110kJ
×
3
3,4510kJ
×
5
8,3810kJ
×
4
4,1110kJ
×
4
0,9910kJ
×
1mol
1
(kJmol)
-
×
108kcal.”
410(g)
CH
125,7
-
2(g)
CO
393,5
-
2()
HO
l
285,8
-
679,3kJ.
-
26.
2
CO
nox2.
+
–1–1
1kcalkgC
××°
2.877,3kJ.
2,6mL
500g
20,0C
°
21,6C.
°
33,2C.
°
45,2C.
°
2
CO
63,2C.
°
52,0C.
°
4
(NHC)
l
3
(NH)
(HC),
l
1
f3
HNH(g)–46,1 kJ mol
Δ
-
°=
1
f
HHC(g)–92,3 kJ mol
Δ
-
°=
l
1
f4
HNHC(s)–314,4 kJ mol
Δ
-
°=
l
4
NHC
l
4
NHC
l
2
HO
26()2(g)2(g)2()
CHO3O2CO3HO
+®+
ll
Hº1.367kJmol
Δ
=-
24
1,810
×
26()
CHO,
l
2.734kJ.
-
40%
30%
30%
1g
4kcal