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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Jairon do nascimento sampaio
1. A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor energia. Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
R: Ao modelo de bohr (Rutherford-bohr)
b) Este modelo é atualmente aceito? Por que?
R: O modelo atômico de rutherford foi o primeiro a considerar as camadas dentro de um atômo. E as classificar de acordo com o nível de energia.
Quando o eletron pula de uma camada energético para o de menor energia, ele libera essa energia, no caso dos foguetes, essa energia é liberado em forma de luminosidade.
2. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Assinale, no quadro abaixo, a alternativa que apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
b) E para as incorretas escrever corretamente a teoria atômica com seu devido cientista.
3. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
R: Na tabela periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, assim eles estão posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias)
 A tabela periódica apresenta sete colunas horizontais, portanto sete períodos, que indicam a quantidade de níveis que um dos átomos do elemento apresenta. Isto quer dizer que, cada um dos átomos do elemento, maior será a quantidade de níveis que cada um dos átomos do elemento apresenta. Se um determinado elemento esta posicionado no 4° Período da tabela Periódica, quer dizer que cada um de seus átomos apresenta quatro níveis eletrônicos ou quatro camadas eletrônicas.
 A tabela apresenta 18 colunas, que formam apenas 16 famílias divididas em oito do tipo A e oito do tipo B.
 As famílias A são formadas pelas duas primeiras e pelas seis últimas colunas verticais da tabela, sendo assim cada uma das colunas recebe a seguinte indicação:
Coluna 1= Família IA (com exceção do Hidrogênio, 1° quadrado da 1° coluna)
Coluna 2= Família IIA 
Coluna 13= Família IIIA
Coluna 14= Família IVA
Coluna 15= Família VA
Coluna 16= Família VIA 
Coluna 17= Família VIIA
Coluna 18= Família VIIIA
 
Já as famílias B são compostas pelas colunas de 3 a 12. E importante observar que temos um total de 10 colunas que formas as famílias B. E consideramos oito famílias , pois os elementos químicos que compõem as colunas 8 (coluna de níquel) apresentam características semelhantes e , por isso consideramos essas três colunas como sendo uma única família. Sendo assim, cada uma das colunas recebe a seguinte indicação:
Coluna 3= Família IIIB
Coluna 4= Família IVB
Coluna 5= Família VB
Coluna 6= Família VIB
Coluna 7= Família VIIB
Coluna 8, 9 e 10= Família VIIIB
Coluna 11= Família IB
Coluna 12= Família IIB
 
4. Defina as seguintes propriedades periódicas:
a) Eletropositividade;
R: Eletropositividade é uma propriedade periódica que indica a tendência de um átomo perder elétrons numa ligação química. Dessa perda são formados cátions. Os cátions são íons (átomos eletrizados) que têm mais prótons do que elétrons, logo, apresentam carga positiva.
b) Eletronegatividade;
R: É uma propriedade periódica que indica a tendência do átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. O que determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons. O que determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos. A partir dai, segundo a Teoria de Octeto, são formadas moléculas estáveis.
c) Afinidade eletrônica;
R: É uma propriedade periódica (pois é correspondente ao número atômico dos elementos e apresenta uma ordem de crescimento nos períodos e grupos da tabela periódica) relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo ao receber um elétron ou um ânion ao perdê-lo.
d) Energia de ionização.
R: É uma propriedade periódica que indica qual a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental.
5. Responda: O que são substâncias:
a) Pura;
R: São materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se modificam em pressão e temperatura constantes. As substâncias puras podem ser classificadas de duas formas:
SIMPLES: São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico.
COMPOSTAS: São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes.
b) Misturas;
R: São materiais cujas propriedades físicas não são constantes, mas variam em uma determinada temperatura e pressão.
c) Homogênea;
R: São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase (monofásica)
EX: álcool hidratado(etanol e água)
d) Heterogênea.
R: São aquelas que apresentam mais de uma fase.
EX: água e óleo, água e areia.
6. Encontre na tabela periódica (disponível em arquivo) os nomes dos respectivos símbolos químicos.
a) Si – Silício
b) Mo – Molibdênio
c) Rb – Rubídio
d) B – Boro
e) Rn – Radônio
f) Rh – Ródio
g) Fr – Frâncio
h) Li – Lítio
i) Y – Rênio 
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Julgue cada afirmativa, quando houver dados incorretos fazer a devida correção.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
b) Qual família pertence cada elemento?
c) Obedecendo a regra do octeto, como fica a fórmula molecular do composto formado por A e B?
3. A série americana intitulada Breaking Bad vem sendo apresentada no Brasil e relata a história de um professor de química. Na abertura da série, dois símbolos químicos são destacados em relação às duas primeiras letras de cada palavra do título da série. Considerando a regra do octeto, descreva a fórmula molecular da substância química formada pela ligação entre os Mg e Br.
4. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
R: covalente , covalente , iônica.
5. As ligações químicas são responsáveis pela formação de todos os compostos existentes no planeta, são elas que garantem a estabilidade e maiores diversificaçõesde compostos, garantem o surgimento de novas propriedades, de novas aplicações. Os elementos sozinhos na natureza pouco valem para o uso do ser humano, mas quando estão unidos por ligações, possibilitam formações de novas substâncias, facilitando na vida cotidiana. Sabendo sua importância descreva o que são ligações iônicas e covalentes. 
Ligações iônicas: São transferências de elétrons entre átomos que querem perder e ganhar elétrons:
Ligações covalentes: É o compartilhamento de elétrons entre átomos que querem ganhar elétrons:
6. Assinale as alternativas quais das seguintes substâncias contêm ligações que são predominantemente iónicas:
OBS : (Existe mais de uma)
a) MgO; x
b) Al2O3; x
c) NF3; 
d) CsF; 
e) HF; 
f) SO2; 
7. Pesquise sobre e defina: 
a) Ligação covalente Polar;
R: Quando a ligação covalente ocorre entre átomos de elementos que possuem diferentes eletronegatividade, um dos átomos – o mais eletronegativo – atrai com maior força os elétrons da ligação, criando uma diferença de distribuição da nuvem eletrônica.
b) Ligação covalente Apolar;
R: A ligação covalente apolar ocorre quando dois atomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo formação de polos positivos ou negativos.
8. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
R: As ligas metálicas são misturas formadas por dois ou mais elementos, sendo que pelo menos um deles é um metal.
Por exemplo, a liga mais utilizada no cotidiano é o aço, que é produzido nas siderúrgicas, sendo que o seu principal constituinte é o metal ferro (98,5%).]
Seus outros constituintes são carbono (de 0,5 a 1,7%) e traços de Si (silício), S (enxofre) e P (fósforo).
 As ligas metálicas são materiais que possuem propriedades interessantes para as indústrias, propriedades essas que os metais individualmente não possuem.
 O aço também é mais duro que o ferro, podendo ser trabalhado pela forja, laminação e extrusão. Outra vantagem é que o aço produz as mais diversas ligas metálicas, destinadas ás mais diversas aplicações. Uma dessas ligas é o aço inox, que é formado por 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel.
Ouro 18 quilates (75% de ouro, 13% de prata e 12% de cobre.)
Bronze (67% de cobre e 33% de estanho)
Latão (95 a 55% de cobre e de 5 a 45% de zinco)
Amálgama (70% de prata, 18% de estanho, 10% de cobre e 2% de mercúrio)
Liga wood (liga de Bismuto ou de metal fusível) (50% de bismuto, 27% de chumbo, 13% de estanho e 10% de cádmio)
Solda (67% de chumbo e 33% de estanho)
Magnálio (90% de alumínio e 10% de magnésio)
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
R- DEVEMOS:
- Não comer nem beber no laboratório.
- Não correr e manter condutas adequadas de comportamento.
- A entrada no laboratório só e permitida com uso de jaleco.
- Não fumar.
- Não utilizar lentes de contato, ou utilizar óculos de proteção obrigatoriamente.
- Evite o contato direto nos produtos, nos produtos químicos, não prove e não cheire, exceto se fores orientado pelo professor.
- Não possua cabelo comprido, prenda-o.
- Utilize sempre calçado fechado.
- Realiza as atividades em pé, acompanhado de outras pessoas.
- Lave as mãos com frequência, no início, durante e no fim do trabalho.
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
R: Devemos lavar as mãos com frequência, no início, durante e no fim do trabalho.
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
R: Porque como existem diversos produtos que podem incendiar com facilidade o cigarro acesso poderá ser um meio de incêndio.
4. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
R: Porque como existem diversos produtos que podem incendiar com facilidade o cigarro acesso poderá ser um meio de incêndio.
5. Sobre o diamante de Hommel, o parâmetro reatividade nos deixa
 alerto do que? Cite exemplos
R: Nos deixa alerto que poda explodir, que pode explodir com choque mecânico e calor, que pode dar uma reação química violenta, que e estável e instável se aquecido. 
Ex: Césio (Cs), Frânio (Fr) os mais reativos, Flúor, o não metal mais reativo.
6. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer forma baixa
	b) 
	
	Dessecador
	c) 
	
	Funil de separação
	d) 
	
	Tubo de ensaio
	e) 
	
	Condensador de tudo reto
	f) 
	
	Frasco Kitassato
	g) 
	
	Balão de fundo redondo
	h) 
	
	Condensador de Serpentina
	i) 
	
	Vidro de Relógio
7. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	a) 
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira
	b) 
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétrica
	c) 
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Argola ou anel(metal)
	d) 
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé (metal)
	e) 
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Triângulo (porcentagem)
	f) 
	Realiza a transferência de uma substância de um recipiente a outro. Com o auxílio de um papel de filtro.
	Filtro simples
	g) 
	A água circula no lado externo e o vapor no lado interno das bolas do condensador, e depois é recolhido na parte inferior.
	Condensador de bolas
	h) 
	Pode agitar líquidos ou transferi-los de um local a outro. Como o material é vidro, não causa reações químicas com a substância em contato.
	Bastão de vidro
8. Defina cada item abaixo:
a) Solução saturada;
R: Solução saturada é uma mistura constituída pela dissolução da quantidade máxima de soluto pelo solvente em uma determinada temperatura.
SOLUTO = C.S.
b) Solução insaturada;
R: São aqueles que contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. Não está em equilíbrio
, porque se for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação.
SOLUTO< C.S.
c) Supersaturada.
R: São aquelas que contêm mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura, Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar, formando o chamado precipitado 9ppt) ou corpo de chão.
SOLUTO>C.S. 
9. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
 R: A fenolftaleína é um indicador ácido base, se o meio tiver Ph acima de 8, ela apresentará uma cor específica. Se tiver abaixo, outra cor.
10. Para que serve o cálculo de molaridade?
R: A massa molar serve para soma das massa atômicas de casa átomo da molécula.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de ambiental/sanitária irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
R: O engenheiro ambiental é o profissional que tem conhecimento científico, matemático para o desenvolvimento de soluções para problemas técnicos relacionadosao meio ambiente, possibilitando o entendimento de todas as áreas envolvidas de uma forma generalizada, porém necessária, aplicando conhecimentos básicos de química e o gerenciamento da produção de resíduos químicos as indústrias farmacoquímicas , indústrias de fermentação e alimentos e derivados químicos de madeira.
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e ureia.
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a reação de formação da amônia
 
A reação representada acima de produção da amônia (NH2) é uma reação reversível, onde a todo momento temos H2 e N2 reagindo para forma NH3 mas também temos a amônia (NH3) se decompondo e voltando a se tornar H2 e N2. Quando está velocidades de reação em ambos os sentidos se igualam, dizendo que alcançamos o equilíbrio químico.
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei?
R: Pelo princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma; e quando se diminui a concentração de uma dessas substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que esta substância se forma.
4. Defina:
a) Ph;
R- ph significa potencial hidrogeniônico, uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução.
b) POH;
R- Faz referência a concentração de íons OH na solução.
c) Portonação;
R- É uma reação química que ocorre quando um prótons (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon. O produto desta reação é chamado ácido conjugado do reagente inicial. É possivelmente a reação química mais fundamental e é um passo em muitos processos estequiométricos e catalíticos.
d) Desprotonação;
R: Refere-se a remoção de um próton (hidron)(íon hidrogênio H+) de uma molécula, formando a base conjugada.
e) Reação ácido base.
R: São denominadas também de reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).
5. Calcule e encontre o pH dos valores abaixo e classifique se a substância é ácida, básica ou neutra : OBS: (demonstração do cálculo no vídeo 4) ** coloque apenas o resultado.
a) [H+] = 1.10-8;=pH8 base
b) [H+] = 1.10-6;=pH6 ácido
c) [OH-] = 1.10-8;pOH8
pH+pOH=14
pH+8=14
pH 14-8
pH 6 ácido
d) [OH-] = 1.10-6 ;pOH 6
pH + pOH=14
pH + 6=14
pH 14-6
pH 8 base
e) [H+] = 1.10-7;=pH7 NEUTRO
Acadêmico Jairon Do Nascimento Sampaio