Atividade 1 QUIMICA GERAL E EXPERIMENTAL UNIGRAN

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Milene Aparecida Alvares, polo Caarapó-MS 
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
R : Alternativa “ C ) Ernest Rutherford
2. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 
R : A tabela periódica é organizada em linhas e colunas, as linhas horizontais são chamadas de período, com elementos que tenham o mesmo número de camadas eletrônicas e as colunas verticais são chamadas de família ou grupo, relacionadas conforme suas propriedades químicas. 
 São 7 períodos e 18 famílias ou grupos, eles são : Metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, metais de transição, famílias do boro, família do carbono, família do nitrogênio, calco gênios halogênios e gases nobres 
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura; é formado por átomos que contenham um único elemento químico 
b) Misturas; é formado pela junção de duas ou mais substancias diferentes em sua composição, podem ser homogêneas ou heterogêneas 
c) Homogênea; são misturas que apresentam apenas uma fase na sua mistura, não é perceptível pois as substancias se unem, formando uma solução, exemplo: agua e açúcar 
d) Heterogênea. São com duas ou mais fases, ficando separadas entre si, exemplo: agua e óleo 
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Responder quais das afirmativas estão corretas.
R : As alternativas “ I. e III. estão corretas.
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo?
R : O mais eletronegativo é o Flúor (F)
b) Qual família pertence cada elemento?
R : Flúor é da família 7A e o magnésio da família 2A
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
R : HI – Covalente 
 NH3 – Covalente 
 NaCI – iônico 
4. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
R : Os metais originam-se em estado solido, com exceção do mercúrio que é encontrado liquido, sendo assim, é preciso passar por um processo de derretimento para ser moldado da forma necessária. Esse processo se torna muito caro para as indústrias que buscam otimizar e melhorar seus resultados, então é possível juntar alguns metais, fazendo ligas metálicas onde pelo menos um dos elementos é metal e com propriedades semelhantes aos originários, contudo, podendo diminuir ou aumentar o ponto de fusão, dureza e resistência mecânica, potencializando a aplicação do metal original. As ligas metálicas são feitas através de vários processos, como fusão, compressão, eletrolítico ou metalúrgico.
 Exemplo de ligas metálicas mais utilizadas na indústria: Aço, aço inoxidável, ouro de joias, bronze, latão.
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
- Não ingerir alimentos ou bebidas. 
- Não correr.
- Agir adequadamente.
- Usar jaleco.
- Não fumar.
- Não utilizar lentes de contato. 
- Utilizar óculos de proteção obrigatoriamente. 
- Evitar contato direto com os produtos químicos, salvo pela orientação do professor.
- Não utilizar anéis, pingentes ou outros acessórios.
- Manter o cabelo preso.
- Sempre utilizar calçado fechado. 
- Realizar as atividades em pé e acompanhado de outra pessoa.
- Lavar as mãos com frequência, no início, durante e no fim do trabalho.
- Evitar manusear aparelhos elétricos com as mãos úmidas.
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
R : As mãos devem ser lavadas com frequência, no início, no meio e no fim de cada trabalho ou experimento. 
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
R : Sempre verificar a voltagem de todos os aparelhos elétricos, adequando com a voltagem oferecida pela rede disponível e nunca manusear equipamentos elétricos com as mãos úmidas devido ao alto risco de choque. 
4. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	
Como de Béquer 
	b) 
	
	
Dessecador 
	c) 
	
	
Funil de separação 
	d) 
	
	
Tubo de ensaio 
	e) 
	
	
Pipeta
	f) 
	
	
Frasco Kitassato 
	g) 
	
	
Balão de fundo redondo 
	h) 
	
	
Condensador 
	i) 
	
	Vidro de relógio 
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro ambiental/sanitária irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
R : Os elementos químicos são misturados, eles sofrem uma reação, de acordo com a temperatura, pressão ou concentração dos reagentes, podendo voltar ao estado inicial ou não. Quando os elementos retornam ao primeiro estado, são chamados de reversíveis. A relação entre os elementos fica constante quando ao mesmo tempo que forma o produto, retorna ao estado de reagente, assim chamados de equilíbrio químico, e pode permanecer nessa constância até que sofra alguma perturbação ou consuma totalmente um dos elementos.
 É muito importante que o profissional de engenharia conheça os elementos químicos, bem como suas ligações e reações, pois pode usar esse conhecimento para controlar e otimizar os processos industriais, ainda desenvolve soluções criativas que beneficiam o produto final, por exemplo, melhorar a dureza do metal ou substituir por plástico, substituir produtos agressivos ao meio ambiente por outros que não poluam, mas que tenham a mesma capacidade e função. 
2. Defina:
a) pH; A sigla pH significa potencial Hidrogeniônico, é uma escala numérica que indica o grau de acidez, neutralidade e alcalinidade de soluções aquosas, quanto menor o pH, mais acida é a solução. 
b) pOH; a sigla pOH significa potencial Hidroxiliônico, serve para medir a concentração dos íons OH, quanto maior o número do pOH mais ácido será a solução.
c) Protonação; É a reação química que ocorrequando um próton (H+) se liga a um átomo, molécula ou íon.
d) Desprotonação; É o inverso da Pronotação, é quando o próton é removido de uma molécula, formando uma base conjugada. 
e) Reação ácido-base. A junção de um ácido e uma base resulta em reação de neutralização, visto que tanto um quanto o outro são consumidos formando novos produtos, que podem ser neutros ou não. Todavia, para alcançar este nível de reação, é preciso levar em conta alguns fatores externos como temperatura, energia, pH, dentre outros.