Atividade 1 - Química Unigran

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ATIVIDADES
CURSO:ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: 
1. A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. Com base nos dados experimentais disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara a compreensão da estrutura do átomo.
a) Qual das alternativas do quadro abaixo, apresenta a correta associação entre o nome do cientista, a fundamentação de sua preposição e a estrutura atômica que propôs.
RESPOSTA: Letra C
2. Como são organizadas as famílias e os períodos da tabela periódica? Cite os nomes de todas as famílias. 	
Períodos indicam a quantidade de níveis de energia que um elemento químico possui e são dispostos em linhas horizontais da tabela periódica.
As famílias são dispostos em colunas e indicam o numero de elétrons da ultima camada eletrônica.
Abaixo listo as famílias da tabela periódica:
· 1A – Metais Alcalinos
· 2A – Metais Alcalino Terrosos
· Familia B – (3 ao 12) Metais de transição
· 3A – Familia do Boro
· 4A – Familia do Carbono
· 5A – Família do nitrogênio
· 6A – Calcogênios
· 7A – Halogênios
· 8A ou 0 – Gases Nobres
3. Responda: O que são substâncias:
a) Pura: Substancia pura é quando os átomos vão apenas para um elemento, ou seja, são constituídas somente por um tipo de constituinte. Ex: Água, sal...
b) Misturas: Uma substancia composta por mais de um elemento juntos. 
c) Homogênea: Uma solução que apresenta uma única fase. Ex: Agua Salgada, Gasolina, Vinagre... 
d) Heterogênea: misturas que apresentam mais de uma fase. Ex: Agua e Oleo, água e gás, Granito...
ATIVIDADE 2 – LIGAÇÃO QUÍMICA
1. O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação covalente polar.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+e um ânion O2–. Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Responder quais das afirmativas estão corretas.
RESPOSTA: CORRETO SOMENTE A III
2. Considere uma ligação química entre os compostos A e B, de números atômicos 9 e 12, respectivamente, e responda cada questão abaixo.
a) Qual dos dois elementos é mais eletronegativo? É o elemento A
b) Qual família pertence cada elemento?
A – Família 7A
B – Família 2A 
3. Escreva quais as ligações químicas são predominantes entre os átomos dos compostos HI, NH3 e NaCl.
HI: Ligação Covalente
NH3: Ligação Covalente
NaCl: Ligação Ionica
4. Ligas metálicas são materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos químicos sendo que pelo menos um deles é metal. Apesar da grande variedade de metais existentes, a maioria não é empregada em estado puro, mas em ligas com propriedades alteradas em relação ao material inicial, o que visa, entre outras coisas, a reduzir os custos de produção. Com base nisso faça um descritivo de como ocorrem às ligações metálicas.
Cite também exemplos de ligas metálicas.
 	As ligações metálicas ocorrem pela atração elétrica entre os cátions e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa.]
	A mistura de dois ou mais metais formam as ligas metálicas e essas ligas podem ser homogêneas ou heterogêneas.
Abaixo exemplos de ligas metálicas: 
· Aço Inoxidável: composta de ferro (Fe), carbono (C), cromo (Cr) e níquel (Ni). Diferente do aço comum, essa liga metálica não sofre oxidação, ou seja, não enferruja, sendo utilizada na construção de vagões de metrô, trens, fabricações de peças automotivas, utensílios cirúrgicos, fogões, pias, talheres, etc.
· Ouro: na fabricação de joias, o ouro não é empregado em sua forma pura, ou seja, da forma encontrada na natureza. Assim, a liga metálica formada para a fabricação de joias é composta de 75% de ouro (Au) e 25% de cobre (Cu) ou prata (Ag).
ATIVIDADE 3– LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
Utilizar todos equipamentos de proteção individual (EPI) que são indispensáveis. Dentre eles podemos citar:
· Calçados Fechados
· Óculos de segurança
2. Como devem ser feita a higienização das mãos?
Este procedimento é necessário antes e depois da manipulação de materiais dentro do laboratório. Deve-se utilizar água corrente e sabão. O uso de luvas de proteção para manipulação de materiais biológicos e químicos não substitui a lavagem correta das mãos.
	Sempre fazer a higienização das mãos no inicio, durante e após o trabalho.
3. Quais cuidados devemos tomar com os equipamentos que necessitam de energia elétrica?
Antes de ligar qualquer equipamento elétrico na energia, devemos sempre ter a precaução de verificar a voltagem da tomada, evitando assim o risco de se queimar um equipamento. Tambem nunca manusear equipamentos com as mãos úmidas.
4. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer forma baixa
	b) 
	
	Dessecador
	c) 
	
	Funil de separação
	d) 
	
	Tubo de ensaio
	e) 
	
	Pipeta Volumétrica
	f) 
	
	Frasco kitassato
	g) 
	
	Balão de fundo redondo
	h) 
	
	Condensador de tubo reto
	i) 
	
	Vidro de relógio
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
Reações Reversíveis é onde os produtos podem se converter em sua forma original.
É essa reversibilidade que determina, por exemplo, o rendimento de uma reação (quantidade de produto em relação à de reagentes) ou a força de um ácido ou base (a partir da ionização e dissociação dos mesmos).
Em uma reação reversível os reagentes formam os produtos, já os produtos reagem entre si e regeneram os reagentes. Para indicar a reversibilidade, as equações são representadas com uma seta dupla com meia ponta cada, indicando que as reações se processam nos dois sentidos.
A reversibilidade é uma característica da reação e está associada a condições como: temperatura, pressão e concentração dos reagentes.
É extremamente importante que o profissional de engenharia conheça os elementos químicos assim como suas ligações e reações, pois somente dessa forma poderá otimizar e controlar processos industriais.
2. Defina:
a) pH: Corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução.
b) pOH: refere-se à concentração dos íons OH- na solução. Potencial hidroxiliônico da solução.
c) Protonação:  uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon. O produto desta reação é chamado ácido conjugado do reagente inicial. É possivelmente a reação química mais fundamental e é um passo em muitos processos estequiométricos e catalíticos. Protonação é o ganho de umpróton.
d) Desprotonação: Refere-se a remoção de um próton (hídron) (íon hidrogênio H+) de uma molécula, formando a base conjugada. 
e) Reação ácido-base: Uma reação ácido-base é uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base.