HISTÓRIA DA QUÍMICA

Prévia do material em texto

HISTÓRIA DA QUÍMICA
Início
O princípio da Química começa, segundo antropólogos, com o princípio do homem na Terra. A descoberta do fogo teve uma grande importância. Desta maneira, o homem já conseguia cozinhar seus alimentos e obtinha uma fonte de luz para aquecer e se proteger dos animais selvagens.
A cozinha foi então o primeiro laboratório de Química, já que nela eram conservados os alimentos através do cozimento.
Foi na cozinha que os chineses descobriram a pólvora negra, durante o século X, na Dinastia Han. A descoberta foi feita por acidente, já que os alquimistas da época tentavam encontrar o elixir da longa vida.
Elementos
Para o filósofo grego Aristóteles (384a.C. – 322a.C.), as substâncias eram formadas por quatro elementos: terra, fogo, água e ar. Mas ao mesmo tempo, acreditava na existência de uma partícula fundamental, o átomo.
Desde a Antiguidade, alguns elementos já eram conhecidos pelo homem, como o carbono, ferro, enxofre, ouro, prata, cobre, mercúrio, estanho.
    
Alguns metais conhecidos desde a antiguidade: ouro, mercúrio e ferro
Mais tarde foram descobertos os elementos: arsênio, antimônio, bismuto, zinco, cobalto e fósforo.
A partir do século XVI, foram descobertos a platina, zinco, níquel, nitrogênio, flúor e hidrogênio. Em 1771, Joseph Priestley isolou o oxigênio pela primeira vez. Na mesma época foram descobertos cloro, manganês, molibdênio, telúrio e tunsgtênio.
Mais tarde, descobriram o urânio, zircônio, estrôncio, titânio, crômio. Por volta de 1800, foram descobertos o cério, ródio, paládio, ósmio, irídio e magnésio.
John Dalton
 	John Dalton (Eaglesfield, 6 de setembro de 1766 — Manchester, 27 de julho de 1844) foi um químico, meteorologista e físico inglês. Foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria é feita de pequenas partículas, os átomos. É também um dos pioneiros na meteorologia, iniciando suas observações em 1787 com instrumentos confeccionados por ele mesmo e publicando, seis anos mais tarde, o livro Meteorological Observations and Essays (Observações e Ensaios Meteorológicos), um dos primeiros concernentes à ciência meteorológica. 
 	Suas observações experimentais permitiram-lhe elaborar teorias sobre o vapor d'água e misturas de gases, apresentando em 1801 sua lei das pressões parciais: em uma mistura de gases, cada componente exerce a mesma pressão como se estivesse solitária no recipiente que a contém. Dalton concluiu que toda matéria, não apenas gases, deve se consistir de diminutas partículas. Reviveu, assim, a antiga teoria atômica e elaborou a primeira tabela de pesos atômicos, anunciando seus resultados em 1803. Ao fim de sua vida, sua teoria atômica estava amplamente difundida entre a comunidade química e reconhecida pelo rei da Inglaterra com a Medalha Real.
 	Em Londres, ensinou matemática, física e química no New College. Pesquisador infatigável, devotou-se à meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais à física, à química, à gramática e à linguística. Seu nome, contudo, passou à história da ciência pela criação da primeira teoria atômica moderna e pela descoberta da anomalia da visão das cores, conhecida por daltonismo. Em 1794, depois de haver procedido a numerosas observações sobre certas peculiaridades da visão, Dalton descreveu o fenômeno da cegueira congênita para as cores, que se verifica em alguns indivíduos. O próprio Dalton padecia desta anomalia.
 	Em 21 de outubro de 1803 Dalton apresentou à Literary and Philosophical Society (Sociedade Literária e Filosófica), de Manchester, uma memória intitulada "Absorção de gases pela água e outros líquidos", na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Suas observações sobre o aumento da pressão dos gases com a elevação da temperatura e a descoberta de que todos os gases apresentam o mesmo coeficiente de expansão foram também verificadas, independentemente dele, por Gay-Lussac.
 	Dalton estabeleceu então que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Considera-se pressão parcial a pressão que cada gás, isoladamente e à mesma temperatura, exerceria sobre as paredes do recipiente que continha a mistura. Esse princípio só se aplica aos gases ideais.
 	Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu na Royal Institution de Londres, nos anos de 1804 e 1805. Em 1807, com o seu consentimento, Thomas Thomson incluiu um sumário da teoria atômica na terceira edição de sua obra System of chemistry (Sistema de química). O próprio Dalton, no ano seguinte, no primeiro volume do seu New system of chemical philosophy (Novo sistema de filosofia química), apresentou as bases de sua nova teoria.
Segundo Dalton, essas partículas eram esferas de diferentes tipos (tipo 1, 2,...) em relação a quantidades de átomos conhecidos. A palavra átomo, de origem grega, significa exatamente indivisível, pois segundo à Demócrito, sua divisão era impossível. Sua estrutura atômica representava o átomo como uma particula maciça, indestrutível e indivisível com o formato redondo. Seu modelo atômico, ficou então conhecido como "Bola de bilhar".
A constituição da matéria
 	Para o estabelecimento desta lei, Dalton baseou-se na sua teoria atômica. Lembre-se, todavia, que sua teoria fundamentava-se no princípio de que os átomos de determinado elemento eram iguais e de peso invariável. Na época em que ele estabeleceu essa lei não eram ainda conhecidas as fórmulas moleculares dos compostos. Determinavam-se, porém, experimentalmente, com certa aproximação, as proporções ponderais dos elementos constituintes dos compostos. 
 	A teoria atômica de Dalton pode condensar-se nos seguintes princípios: 
· Os átomos são partículas reais, descontínuas e indivisíveis de matéria, e permanecem inalterados nas reações químicas; 
· Os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si: 
· Os átomos de elementos diferentes são diferentes entre si; 
· Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 3:2, 5:3, 6:4, 7:5, 8:6
· O peso do composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
 	As mais importantes de todas as investigações de Dalton são aquelas envolvidas com a teoria atómica em química, com as quais seu nome está indissociavelmente associado. Foi proposto que esta teoria foi-lhe sugerida quer por pesquisas sobre etileno (olefiant gás) e metano (carburetted hidrogênio), ou por meio de análise de óxido nitroso (protoxide de azote) e dióxido de azoto (deutoxide de azote), ambos já viram descansando sobre A autoridade de Thomas Thomson. 
Cinco pontos principais da teoria atômica Dalton
 	Dalton atribuiu os fundamentos do átomo principalmente pela característica de cinco pontos principais, eles dizem que: 
· Elementos são feitos de partículas minúsculas chamados átomos.[15]
· Todos os átomos de um dado elemento são idênticos.[15]
· Os átomos de um dado elemento são diferentes das de qualquer outro elemento; os átomos de diferentes elementos podem ser distinguidos uns dos outros por seus respectivos pesos relativos.[15]
· Átomos de um elemento pode combinar com átomos de outros elementos para formar compostos; um determinado composto tem sempre a mesma relação do número de tipos de átomos.[15]
· Átomos não podem ser criados, divididos em pequenas partículas, nem destruídos no processo químico; uma reação química simplesmente muda a forma como átomos são agrupados.[15]
 	Dalton propôs mais uma "regra da maior simplicidade", que criou controvérsia, uma vez que não pôde ser confirmado independentemente.
 	Quando átomos combinam em um único ratio "que deve ser .. presume ser um binário um, a menos que alguns parecem causar ao contrário"
Joseph John Thomson
 	Joseph John Thomson foi um importante físico inglês, nascido em 18 de dezembro de 1856 em Manchester, que descobriu o elétron.
 	Iniciou sua vida acadêmica cursando Engenharia, na Owens College, mas devido a dificuldades financeiras após a morte de seu pai, abandonou o curso e começou aestudar Matemática, Fisica e Química. Tornou-se professor em Cambridge, onde organizou o laboratório de Cavendish.
 	Em 1890 casou-se com Rose Elisabth Paget. Tiveram dois filhos, George Paget Thomson e Joan Paget Thomson. Seu filho tornou-se um físico brilhante e chegou a receber um Prêmio Nobel por descobrir propriedades ondulatórias nos elétrons. Thomson recebeu o Prêmio Nobel pela descoberta dos elétrons em 1906.
 	Seus trabalhos deram entendimento à estrutura atômica. Suas experiências eram feitas com tubos de raios catódicos, o que relamente permitiu a demostração da existência de elétrons.
 	Em 1908 foi nomeado cavaleiro e em 1918 tornou-se mestre da Trinity College, em Cambridge. Foi vice-presidente da Associação Internacional de Ciências Esperanto e foi eleito membro da Royal Society em 1884 e presidente de 1915 a 1920.
 	Thomson morreu em 1940 e foi enterrado em Westminster Abbey, perto do físico Isaac Newton.
Modelo atômico de Rutherford
 	Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês. Em 1899, pesquisando o urânio descobriu a radiação alfa e a radiação beta. Estabeleceu as bases da teoria da radioatividade. Revolucionou a teoria atômica ao desenvolver o modelo denominado de sistema planetário, e que em linhas gerais vale até hoje.
 	Rutherford nasceu em Nelson, Nova Zelândia, no dia 30 de agosto de 1871. Estudou em sua cidade natal. Frequentou a Universidade de Wellington, onde em 1893 se graduou em matemática e física. Ganhou por concurso, uma bolsa de estudos para a Universidade de Cambridge, na Inglaterra.
 	Em Cambridge trabalhou no Laboratório Cavendish, sob a orientação de J. J. Thomson, o físico que descobriu os elétrons, onde fez pesquisas sobre o movimento de partículas atômicas ou moléculas eletricamente carregadas: os íons.
Mostrou interesse pelas radiações emitidas pelo elemento rádio, que tinha sido recém descoberto por Marie e Pierre Curie. Em 1937 foi agraciado com o título de Lord.
Leia a biografia de Marie Curie.
Descobertas de Rutherford
Em 1899, pesquisando o urânio, na Universidade Mcgill de Montreal, no Canadá, constatou que um tipo de radiação emitida por esse elemento era facilmente bloqueado por uma folha fina de metal. Deu-lhe o nome de raios alfa, embora ainda desconhecesse sua natureza.
Outra forma de radiação mais penetrante e bloqueada com espessuras bem maiores de matéria, foi batizada como raios beta. Tais descobertas foram importantes para o futuro trabalho de Rutherford com seu colega Frederick Soddy. Ambos estabeleceram as bases da teoria da radioatividade.
Experiências com Partículas Alfa
 
Em 1907, Rutherford foi trabalhar em Manchester, Inglaterra, época em que descobriu que os raios alfa consistiam em um fluxo de átomos de hélio carregados positivamente, ou seja, sem os elétrons.
 	Essa descoberta foi feita recolhendo o gás resultante da passagem de partículas radioativas através das paredes de uma câmara de vácuo. Foi demonstrado que o gás era hélio. Essa descoberta lhe valeu o Prêmio Nobel de Química em 1908.
Em 1910, Rutherford e seu assistente Geiger colocaram uma folha de ouro bastante fina interceptando um feixe de partículas alfa com energia suficiente para penetrar através da folha, que era proveniente da desintegração espontânea de elementos radioativos naturais.
 	Observou-se que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas, outras não eram afetadas, mas a maioria ultrapassava a folha sofrendo desvios.
 	No fim de todo o processo concluiu que a matéria da folha metálica, assim como qualquer matéria, é bastante rarefeita, ou seja, constituída quase inteiramente de espaços vazios, sendo o diâmetro dez mil vezes menor que o do átomo inteiro. Tal é o modelo de átomo nucleado, proposto por Rutherford e aceito até hoje.
Bibliografias
Apostila Anglo 9º Ano Caderno 3
https://pt.wikipedia.org
https://www.ebiografia.com
https://brasilescola.uol.com.br