Exercícios Química Analítica

Prévia do material em texto

Trabalho avaliativo da Disciplina de Química Analítica Ambiental 
Trabalho 1- Parte I 
Abaixo estão as questões que fazem parte desta avaliação. É importante lembrar que esta 
avaliação é individual e subjetiva, portanto, deve ser respondida de forma completa, 
justificando cada ação no sentido de resolução de cada situação apresentada. Dentre as 9 (nove) 
questões abaixo escolha 8 (oito). As questões abordam os temas discutidos e trabalhados ao 
longo das aulas da disciplina até o momento. As questões podem ser resolvidas de forma 
manuscrita e posteriormente digitalizada para postagem no Moodle até o dia 03.06.2020. 
Questão 1: O conteúdo de N de 0,5843 g de uma amostra da preparação de um fertilizante foi 
analisada pelo método Kjeldahl, sendo o NH3 liberado coletado em 50,00 mL de HCl 0,1062 
mol/L. O excesso de ácido foi retrotitulado e requereu 11,89 mL de NaOH 0,0925 mol/L. 
Expressar o resultado desta análise em %N. 
Questão 2: Uma amostra de 3,00 L de ar de um ambiente urbano foi borbulhada em uma 
solução contendo 50,0 mL de Ba(OH)2 0,0116 mol/L que precipitou o CO2 na amostra como 
BaCO3. O excesso de base foi retrotitulado até o ponto final da fenolftaleína com 23,6 mL de 
HCl 0,0108 mol /L . Qual é a concentração do CO2 no ar em partes por milhão (isto é, mL 
CO2/106 mL de ar); usar 1,98 g/L para a densidade de CO2. 
Questão 3: O teor de formaldeído da preparação de um pesticida foi determinado pela pesagem 
de 0,3124 g de uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol/L 
e 50 mL de H2O2 a 3%. Por aquecimento, ocorreu a seguinte reação: 
 
Após esfriar, o excesso de base foi titulado com 23,3 mL de H2SO4 0,05250 mol/L. Calcular a 
porcentagem de HCHO (30,026 g/mol) na amostra. 
Questão 4: O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por 
tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 
0,06222 mol/ L foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. 
O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 
0,1000 mol/ L; a reação foi 
Ag+ + SCN- ⟶ AgSCN(s) 
Calcular a porcentagem de As2O3 na amostra. 
Questão 5: Uma amostra com 0,3284 g de latão (contendo chumbo, zinco, cobre e estanho) foi 
dissolvida em ácido nítrico. O SnO2. 4H2O pouco solúvel foi removido por filtração, lavado e 
as águas de filtragem e lavagem foram combinadas e diluídas a 500,0 mL. Uma alíquota de 
10,0 mL foi adequadamente tamponada e a titulação do chumbo, níquel e cobre dessa alíquota 
requereu 37,56 mL de EDTA 0,002500 mol/L. O cobre de uma alíquota de 25,00 mL foi 
mascarado com tiossulfato; o chumbo e o zinco foram então titulados com 27,67 mL da solução 
de EDTA. O íon cianeto foi utilizado para mascarar o cobre e o zinco em uma alíquota de 100 
mL e foram necessários 10,80 mL da solução de EDTA para titular o íon chumbo. Determine 
a composição da amostra de latão; avalie a porcentagem do estanho por diferença. 
Questão 6: O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 75,0 g de petróleo cru foi 
removido por destilação e coletado em uma solução de CdCl2. Então, o CdS precipitado foi 
Trabalho avaliativo da Disciplina de Química Analítica Ambiental 
Trabalho 1- Parte I 
filtrado, lavado e calcinado a CdSO4. Calcule a porcentagem de H2S na amostra se 0,117 g 
de CdSO4 foi recuperado. 
Questão 7: Uma amostra de 0,5000 g de um pesticida foi decomposta com sódio metálico em 
álcool e os íons cloreto liberados foram precipitados como AgCl. Expresse o resultado dessa 
análise em termos da porcentagem de DDT (C14H9Cl5) com base na obtenção de 0,1606 g de 
AgCl. 
Questão 8 :Uma amostra de 24,7 L de ar aspirado da vizinhança de um forno doméstico foi 
passada através de pentóxido de iodo a 150 C, no qual o CO foi convertido em CO2 e uma 
quantidade equivalente de I2 foi produzida: 
I2O5(s) + 5CO(g) ⇌ 5CO2(g) + I2(g) 
O I2 destilado foi coletado em uma solução de KI. O I3- produzido foi titulado com 7,76 mL de 
Na2S2O3 0,00221 mol/L. O ar desse local atende à legislação, que determina uma concentração 
máxima de CO igual a 50 ppm? 
Dados: I3- + 2S2O32- ⇌ S4O62- + I- 
Questão 9: Uma amostra de 4,971 g contendo o mineral telurita foi dissolvida e tratada com 
50,00 mL de K2Cr2O7 0,03114 mo/L : 
3TeO2 + Cr2O72- + 8H+ ⇌	3H2TeO4 +2Cr3+ +H2O 
Quando a reação se completou, o excesso de Cr2O72- consumiu 10,05 mL na retrotitulação 
com Fe2+ 0,1135 mol/ L . Calcule a porcentagem de TeO2 na amostra. 
Dados: Cr2O72-	+	6 Fe2+	+	14 H+	⇌	2Cr3+	+	6 Fe3+	+	7 H2O