4 titulação ac base e precipitação

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Química Analítica Quantitativa 
Exercícios sobre volumetria ácido-base e de precipitação. 
1) A tiouréia em uma amostra de 1,455 g de material orgânico foi extraída com 
uma solução diluída de H2SO4 e titulada com 37,31 mL de Hg2+ 0,009372 mol 
L-1 através da reação: 
4(NH2)2CFS + Hg2+  [(NH2)2CFS]4Hg2+ 
Encontre a porcentagem de (NH2)2CFS (76,12 g mol-1) na amostra. 
R = 7,317% (m/m) 
 
2) Este exercício utiliza a retrotitulação. 
A porcentagem de I- em 0,6712 g de uma amostra foi determinada pela titulação 
de precipitação utilizando o método de Volhard. Após adicionar 50,00 mL de 
AgNO3 0,05619 mol L-1 e deixar formar o precipitado de AgI, a prata 
remanescente foi retrotitulada com 35,14 mL de KSCN 0,05322 mol L-1. 
Determine o teor de I- na amostra. R = 17,76% (m/m) 
 
3) Uma alíquota de 50,00 mL de NaOH 0,1 mol L-1 foi titulada com HCl 0,1 mol 
L-1. Calcule o pH após a adição de: 0,0; 50,00 e 51,00 mL do ácido. O ácido 
está na bureta. R = 13,0; 7,0; 3,0 respectivamente. 
 
4) Calcule o pAg 2% antes do PE, no PE e 2% após o ponto de equivalência na 
titulação de 10,0 mL de solução 0,05 mol/L de NaBr com uma solução 0,0250 
mol/L de nitrato de prata. DADOS: Kps = 3,9 x 10-13 . 
R: 2% antes do PE; pAg = 8,94. No PE; pAg = 6,20. 2% após o PE: pAg = 3,48. 
 
5) Dissolveu-se 1,998 g de Cl- e ClO4- em quantidade de água suficiente para 
preparar 250,0 mL de solução. O cloreto presente em uma alíquota de 50,0 mL 
foi titulado com 13,97 mL de AgNO3 0,08551 mol/L. Uma segunda alíquota de 
50,0 mL foi tratada com V2(SO4)3 para reduzir o ClO4- a Cl-, de acordo com a 
reação abaixo: 
ClO4- + 4 V2(SO4)3 + 12H2O → Cl- + 12 SO42- + 8 VO2+ + 8 H3O+ 
A amostra reduzida foi titulada com 40,12 mL da solução de AgNO3. Calcule a 
% de Cl- (MM = 35,5 g/mol) e ClO4- (MM = 99,5 g/mol) na amostra. 
R: 10,6% de Cl- e 56% de ClO4- . 
 
6) Considere a titulação de 50,00 mL de cloreto de anilínio 0,10 mol L-1 com 
NaOH 0,10 mol L-1. Calcule o pH após a adição de 0,00; 49,00; 50,00 e 51,00 
mL de base. Considere Ka do íon anilínio C6H5NH3+ = 2,51.10-5 
R = 2,8; 6,3; 8,7 e 11 
NH2
+
H
Cl-
cloreto de anilínio 
 
7) Uma solução de HClO4 foi padronizada pela dissolução de 0,4008 g de HgO, 
padrão primário, em uma solução de KBr conforme a reação: 
HgO(s) + 4Br- + H2O  HgBr42- + 2OH- 
O OH- liberado consumiu 43,75 mL de ácido. Calcule a concentração molar do 
ácido. R = 84,59 mmol L-1. 
 
8) Suponha que se deseja titular o íon iodeto pelo método de Mohr. Calcule a 
concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação 
do cromato de prata comece exatamente no PE. 
DADOS: Kps AgI = 3,1 x 10-8 ; kps Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12 . 
R = 3,55 x 10-5 mol/L. 
 
9) Uma massa de 0,3147 g de Na2C2O4 (134 g mol-1), padrão primário, foi 
dissolvida em H2SO4 e titulada com solução de KMnO4. O ponto final foi 
observado após a adição de 31,67 mL do titulante conforme a reação: 
5 C2O42- + 2MnO4- + 16H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 
a) calcule a molaridade da solução de KMnO4 R = 29,66 mmol L-1 
 
Uma amostra de 0,6656 de uma liga contendo ferro foi acidificada e o ferro 
quantitativamente reduzido a Fe2+ sendo este foi titulado com 26,75 mL da 
solução padronizada de KMnO4 conforme a reação: 
5Fe2+ + MnO4- + 8H+  Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 
b) Calcule a porcentagem em massa de Fe2O3 (159,69 g mol-1) na amostra. 
R = 47,58% (m/m). 
 
10) 250 mg de um ácido orgânico fraco, monoprótico, é dissolvido em solvente 
apropriado e titulado com NaOH 0,0556 mol L-1 requerendo 32,58 mL para 
alcançar o ponto final. Determine a massa molar do ácido. R = 138,01 g mol-1