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LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - ELETROQUÍMICA Considere o esquema referente à pilha a seguir: 1. O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 2. O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo? 3. O eletrodo B é o polo positivo ou o negativo? 4. Escreva a semi reação que ocorre no eletrodo B. 5. A concentração (quantidade) de íons B3+ aumenta ou diminui? 6. Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua corrosão? 7. O eletrodo A está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 8. O eletrodo A é denominado cátodo ou ânodo? 9. O eletrodo A é o polo positivo ou o negativo? 10. Escreva a semi reação que ocorre no eletrodo A. 11. A concentração (quantidade) de íons A2+ aumenta ou diminui? 12. Ocorre deposição sobre o eletrodo A ou sua corrosão? 13. Escreva a equação que representa a reação global da pilha. 14. Escreva a notação oficial que representa a pilha. 15. A pilha é um processo espontâneo ou não espontâneo? 16. (PUC-MG) O valor do E° para a célula representada pela equação: 2 Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq) conhecendo-se os potenciais padrão de redução: Ag+ + e- → Ag(s) E° = +0,80 V Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E° = –2,37 V é igual a: a) +3,17 V. b) +1,57 V. c) +0,77 V. d) –3,17 V. e) –0,77 V. 17. (PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1,0 mol L-1. 2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Sabendo que os potenciais padrão de redução desses dois elementos são: Fe+2 + 2 e- → Fe E° = –0,44 V Ag+ + 1 e- → Ag E° = +0,80 V o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será: a) +0,36 V. b) –0,36 V. c) –1,24 V. d) –1,36 V. e) +1,24 V. 18. (IME-RJ) Dadas as reações de meia célula: Cu2+ + e- → Cu+ E° = 0,153 V I2 + 2 e- → 2 I- E° = 0,536 V pede-se: a) escrever a equação que representa a reação global da célula; b) calcular o potencial de eletrodo global (E°).
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