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LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - ELETROQUÍMICA 
Considere o esquema referente à pilha a seguir: 
 
1. O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 
2. O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo? 
3. O eletrodo B é o polo positivo ou o negativo? 
4. Escreva a semi reação que ocorre no eletrodo B. 
5. A concentração (quantidade) de íons B3+ aumenta ou diminui? 
6. Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua corrosão? 
7. O eletrodo A está sofrendo uma oxidação ou uma redução? 
8. O eletrodo A é denominado cátodo ou ânodo? 
9. O eletrodo A é o polo positivo ou o negativo? 
10. Escreva a semi reação que ocorre no eletrodo A. 
11. A concentração (quantidade) de íons A2+ aumenta ou diminui? 
12. Ocorre deposição sobre o eletrodo A ou sua corrosão? 
13. Escreva a equação que representa a reação global da pilha. 
14. Escreva a notação oficial que representa a pilha. 
15. A pilha é um processo espontâneo ou não espontâneo? 
16. (PUC-MG) O valor do E° para a célula representada pela equação: 
2 Ag+(aq) + Mg(s) → 2 Ag(s) + Mg2+(aq) 
conhecendo-se os potenciais padrão de redução: 
Ag+ + e- → Ag(s) E° = +0,80 V 
Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E° = –2,37 V 
é igual a: 
a) +3,17 V. 
b) +1,57 V. 
c) +0,77 V. 
d) –3,17 V. 
e) –0,77 V. 
17. (PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos: 
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO4 1,0 mol L-1. 
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO3 1,0 mol L-1. 
Sabendo que os potenciais padrão de redução desses dois elementos são: 
Fe+2 + 2 e- → Fe E° = –0,44 V 
Ag+ + 1 e- → Ag E° = +0,80 V 
o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente 
por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será: 
a) +0,36 V. 
b) –0,36 V. 
c) –1,24 V. 
d) –1,36 V. 
e) +1,24 V. 
18. (IME-RJ) Dadas as reações de meia célula: 
Cu2+ + e- → Cu+ E° = 0,153 V 
I2 + 2 e- → 2 I- E° = 0,536 V 
pede-se: 
a) escrever a equação que representa a reação global da célula; 
b) calcular o potencial de eletrodo global (E°).

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