Principios da Quimica Biologica Aula 10

Prévia do material em texto

09/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 1/4
 
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L de Nitrato de prata (I)
contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual a fem-padrão da célula a 25ºC?
Dados: Potenciais-padrão:
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Lupa Calc.
 
 
SDE4590_A10_202001016058_V2 
 
Aluno: RENATA VILAS BOAS SILVA Matr.: 202001016058
Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2020.2 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar
com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
1.
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
Redução no ânodo.
Reação de neutralização.
Uma reação de oxirredução.
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
 
 
 
Explicação:
 
a) No ânodo ocorre uma oxidação.
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos.
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo.
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre ácidos e bases).
e) Correta.
 
 
 
 
2.
- 3,17 V
3,17 V
2,37 V
0,80 V
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
09/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 2/4
Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de redução
Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V;
Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V.
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação:
Zn(s) + Cu
2+
(aq) ↔ Zn
2+
(aq) + Cu(s)
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim de que a pilha possa
produzir eletricidade? Justifique.
-2,37 V
 
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: C
Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg+2 (1mol/L) + 2e-
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s)
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo à
+ 0,80V - (-2,37V) = 3,17V
 
 
 
 
3.
-0,57V.
0,11V.
0,70V.
0,57V.
-0,11V.
 
 
 
Explicação:
E°célula = E°cátodo - E°anodo
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.
 
 
 
 
4.
ZnCℓ
09/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 3/4
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia
elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo
elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu
2+
(aq) → Zn
2+
(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
Na2SO4
CuSO4
HCℓ
 
H2SO4
 
 
 
Explicação:
Alternativa C.
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu
2+
(aq); esses recebem os elétrons fornecidos pelo
zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação fornecida. Essa substância poderia ser substituída
por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq).
 
 
 
 
5.
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
 
 
 
Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
 
 
 
 
6.
O zinco metálico é o cátodo.
09/10/2020 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=2551071&matr_integracao=202001016058 4/4
O íon cobre sofre oxidação.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
O cobre é o agente redutor.
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
 
 
 
Explicação:
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e-.
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e) Correta.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 09/10/2020 10:35:39. 
 
 
 
javascript:abre_colabore('35870','208391286','4162543861');