Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração de íons cálcio na solução e a massa de íons cálcio presente na amostra. 1. Cálculo da quantidade de EDTA utilizada: - A concentração da solução de EDTA é 0,01000 mol/L. - O volume de EDTA utilizado na titulação é 19,30 mL, que é igual a 0,01930 L. A quantidade de moles de EDTA utilizada é: \[ \text{Moles de EDTA} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,01000 \, \text{mol/L} \times 0,01930 \, \text{L} = 0,000193 \, \text{mol} \] 2. Relação entre EDTA e íons cálcio: - O EDTA forma um complexo com o cálcio na proporção de 1:1. Portanto, a quantidade de moles de cálcio é a mesma que a de EDTA: \[ \text{Moles de Ca}^{2+} = 0,000193 \, \text{mol} \] 3. Cálculo da concentração de cálcio na alíquota: - A alíquota utilizada foi de 25,00 mL, ou 0,02500 L. \[ \text{Concentração de Ca}^{2+} = \frac{\text{Moles de Ca}^{2+}}{\text{Volume da alíquota}} = \frac{0,000193 \, \text{mol}}{0,02500 \, \text{L}} = 0,00772 \, \text{mol/L} \] 4. Cálculo da concentração na solução total: - A solução total tem um volume de 1000 mL (ou 1 L). Portanto, a concentração de cálcio na solução total é: \[ \text{Concentração total de Ca}^{2+} = 0,00772 \, \text{mol/L} \times \frac{1000 \, \text{mL}}{25 \, \text{mL}} = 0,0772 \, \text{mol/L} \] 5. Cálculo da massa de íons cálcio na amostra: - A massa molar do cálcio (Ca) é aproximadamente 40,08 g/mol. \[ \text{Massa de Ca}^{2+} = \text{Moles de Ca}^{2+} \times \text{Massa molar} = 0,000193 \, \text{mol} \times 40,08 \, \text{g/mol} = 0,00774 \, \text{g} \] - Para a amostra total, multiplicamos pela diluição: \[ \text{Massa total de Ca}^{2+} = 0,0772 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} \times 40,08 \, \text{g/mol} = 3,088 \, \text{g} \] Portanto, a alternativa correta é: a. 0,0772 mol/L e 3,088 g.