Eletrosfera e Modelo Atômico de Bohr

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Eletrosfera
Postulados de Bohr
• os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que
são denominadas órbitas estacionárias;
• movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;
• ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem
definida de energia, chamada quantum de energia (em latim, o plural de quantum é quanta).
Recebendo energia (térmica, elétrica ou luminosa) do exterior, o elétron salta de uma órbita mais
interna para outra mais externa; a quantidade de energia recebida é, porém, bem definida (um
quantum de energia
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w.youtube.
com/watch
?v=GnHpU
WcdF8Q
Modelo atômico de Rutherford-Bohr (1913) 
Por meio de experiencias ao longo do tempo
demostrou que os elétrons são distribuídos em torno
do núcleo do átomos em diferentes níveis e subníveis
energéticos.
Dessa forma os elétrons se dispõem ao redor do núcleo
atômico, de acordo com o diagrama energético:
Camada Níveis de 
energia**
Subníveis Nº máximo 
de elétrons
K 1 1s 2
L 2 2s 2p 8
M 3 3s 3p 3d 18
N 4 4s 4p 4d 4f 32
O 5 5s 5p 5d 5f 32
P 6 6s 6p 6d 18
Q 7 7s 7p 2-8
** Níveis de energia correspondem ao número quântico principal (n)
Subnível Nº quântico 
magnético (l)
Nº quântico 
magnético (m)
Número de 
orbitais 
s 0 0 1
P 1 -1,0,+1 3
d 2 -2,-1,0,1,2 5
f 3 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 7
Vamos conhecer as divisões da eletrosfera?
Os elétrons são distribuídos em torno do núcleo do
átomos em diferentes níveis (1-7) e subníveis energéticos
(s, p, d e f).
Cada subnível comporta um número diferente de
orbitais. Vemos que os subníveis (“degraus”) s, p, d, f,
contêm sucessivamente 1, 3, 5, 7 (sequência de números
ímpares) orbitais.
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
Nº quântico spin (s): Indica o sentido da rotação do
elétron em torno do seu eixo. Os valores são +1/2 e -1/2.
Os elétrons indicados pelo sinal negativo indicam uma
seta ascendente ↑ . E os elétrons indicados pelo sinal
positivo são indicados por uma seta descendente ↓
. Observe o orbitais do subnível f com e os eletrons.
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Eletrosfera
Resumo da eletrosfera
Cada elétron da eletrosfera é identificado por seus
quatro números quânticos:
• o número quântico principal: n 
• o número quântico magnético: m ou Ml
• o número quântico secundário: l 
• o número quântico do spin: s ou Ms
Ex. 1 - Os elétrons do elemento hélio tem os seguintes 
número quânticos: 
Ex. 2 - observe o diagrama parcial 
Em um mesmo subnível, de início, todos os orbitais 
devem receber seu primeiro elétron, e só depois 
cada orbital irá receber seu segundo elétron
Assim, a ordem de entrada dos seis elétrons num
orbital do tipo p será:
↑1º elétron
2º elétron
3º elétron
4º elétron
5º elétron
6º elétron
É importante não confundir:
- Elétron mais afastado do núcleo (ou elétron de valência) é 
aquela com o maior número quântico principal (n)
- Elétron mais energético é aquele situado no nível (n) ou 
subnível (l) de maior energia, o que é dado pela soma de n+l
No preenchimento dos orbitais, outra regra importante é
chamada de Regra de Hund ou da máxima
multiplicidade, que diz:
↑↓K(n=1)
1º 2º
S(l=0)
1º elétron: n=1, l=0, m=0, s=-1/2
2º elétron: n=1, l=0, m=0, s=+1/2
L=0
s
L=1
p
↑
K(n=1)
L(n=2)
M(n=3)
↑ elétron: n=3, l=1, m=-1, s=-1/2
3 p 1
Indica o número quântico
principal
Indica o número quântico
secundário
Indica a quantidade de
elétrons existentes
nesse subnível.
Representação
simbólica:
Diagrama de Linus Pauling 
O cientista Linus Pauling imaginou um diagrama dos níveis 
energéticos que mostra a distribuição dos elétrons em um átomo 
neutro. 
- Distribuição eletrônica de um átomo ferro (A=26) considerado 
em seu estado normal ou estado fundamental. 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
K= 2 L= 8 M= 14 N= 2
- Distribuição eletrônica de um íon de ferro.
1s 2s 2p 3s 3p 3d 
K= 2 L=8 M=14 
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2 2 6 2 6 2 6
2 2 6 2 6 6