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15/05/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Sandro da Rosa Figueiredo (2541521)
Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação Final (Objetiva) - Individual FLEX ( Cod.:517654) ( peso.:3,00)
Prova: 17946828
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. As bases ou hidróxidos são compostos que apresentam pH alcalino e inúmeras utilizações em nosso cotidiano,
como antiácidos estomacais, por exemplo. Com relação ao exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e
F para as falsas:
( ) As monobases apresentam o valor de pH = 1.
( ) O hidróxido ferroso é classificado como uma dibase.
( ) Na presença de fenolftaleína apresentam cor vermelha.
( ) As bases reagem com ácidos e fomam um sal + óxido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - V.
 b) V - F - F - V.
 c) V - F - V - F
 d) F - V - V - F.
2. A matéria é definida como tudo que possui massa, volume e que ocupa um lugar no espaço. A classificação da
matéria depende de sua composição química. Com relação à classificação da matéria, associe os itens, utilizando
o código a seguir:
I- Substâncias puras. 
II- Misturas. 
III- Substâncias compostas. 
 
( ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
( ) Podem ser classificadas em elementares, simples ou compostas.
( ) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) III - I - II.
 b) I - II - III.
 c) III - II - I.
 d) II - I - III.
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3. A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo que o par eletrônico
seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos
participantes já completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de ligação, analise as sentenças a
seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e
oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre
átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida ou gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e II estão corretas.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças II e III estão corretas.
 d) Somente a sentença III está correta.
4. "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química, representada através de
uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, citada acima, e que se refere à lei da conservação das
massas. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa CORRETA:
 a) A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à soma do(s) produto(s).
 b) A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) reagente(s) e no(s) produto(s).
 c) Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita chamam-se de reagentes.
 d) Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes estequiométricos são qualitativos.
5. Toda solução química, formada por no mínimo um soluto e um solvente, apresenta diferentes propriedades, sejam
elas físicas ou químicas, a densidade absoluta é uma propriedade física, por exemplo. Para se verificar a
densidade de uma solução química, recorre-se a uma fórmula padrão. Com relação à fórmula padrão da
densidade, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Densidade absoluta é a relação entre a massa e o volume da solução.
 b) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do soluto.
 c) Densidade absoluta é a relação entre a massa do solvente e o volume da solução.
 d) Densidade absoluta é a relação entre a massa do soluto e o volume do solvente.
6. A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o número de moléculas que
se ionizaram e o número total de moléculas iniciais. Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Regra prática para força dos Oxiácidos: apenas o HSCN (ácido tiocianídrico) e o HCN (ácidos cianídro) são
fortes.
 b) Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HF (ácido fluorídrico) é moderado.
 c) Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HCl (ácido clorídrico), o HBr (ácido bromídrico) e o HI (ácido
iodídrico) são fracos.
 d) Regra prática para força dos Oxiácidos: 
Fracos: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 1 ou 2.
Fortes: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 4 ou 5.
7. Os sais são compostos resultantes da reação de neutralização, total ou parcial, entre um ácido e uma base e
dessa forma recebem suas respectivas classificações. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
( ) Um sal básico é resultante da neutralização parcial entre uma base e um ácido, e apresenta uma hidroxila em
sua composição.
( ) Um sal duplo pelo cátion é resultante da neutralização total entre duas bases diferentes e um ácido.
( ) Um sal neutro ou normal é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base.
( ) Um sal ácido é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base, e apresenta pelo menos um
hidrogênio ionizável em sua composição.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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 a) F - F - V - V.
 b) V - V - V - F.
 c) F - F - V - F.
 d) V - V - F - V.
8. As soluções químicas, sólidas, líquidas ou gasosas fazem parte do nosso cotidiano, mesmo que na maioria das
vezes não consigamos perceber isso. A união de pelo menos dois componentes, um denominado de soluto e um
denominado de solvente recebe o nome de solução química, que apresenta apenas uma fase e um aspecto visual.
Com relação às soluções químicas, analise as sentenças a seguir:
I- Formam misturas homogêneas.
II- Podem apresentar duas ou mais fases.
III- Podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença II está correta.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
9. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os
átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um
deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de
eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de
elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando
então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve
ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais
compostos, respectivamente?
 a) Iônico, iônico, covalente polar.
 b) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
 c) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
 d) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
10. As reações químicas fazem parte de nossa vida, desde o nascimento até após a morte, com a reação de
decomposição. As reações químicas são classificadas de formas diferentes. Sobre o exposto, analise as sentenças
a seguir:
I- Na reação classificada como de dupla troca, há formação de gás no produto.
II- A formação de precipitadono produto indica uma reação de dupla substituição.
III- Ao classificar uma reação química, está dispensada a realização do balanceamento.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) Somente a sentença III está correta.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
11. (ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of
Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador
dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor
do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na
fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa
de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso em: 8 nov.
2018.
 a) 18,6.
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 b) 18,8.
 c) 18,4.
 d) 18,0.
12. (ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do
silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção
civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
 a) I e IV.
 b) I, II e III.
 c) I, II e IV.
 d) II, III e IV.
Prova finalizada com 12 acertos e 0 questões erradas.