Prova Química Geral e Orgânica

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Acadêmico:
	Felipe Goldmeyer (979892)
	
	Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (QUI01)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual FLEX ( Cod.:515353) ( peso.:1,50)
	Prova:
	20117769
	Nota da Prova:
	9,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e as propriedades dos elementos químicos. Analise as afirmativas a seguir:
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. 
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica. 
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas II, III e V estão corretas.
	 b)
	As afirmativas I, II e III estão corretas.
	 c)
	As afirmativas I, II e V estão corretas.
	 d)
	As afirmativas I, IV e V estão corretas.
	2.
	As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
(    ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias iônicas, como os sais. 
(    ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
(    ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
(    ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - V - F.
	 b)
	F - F - V - V - V.
	 c)
	V - V - V - F - V.
	 d)
	V - F - V - F - F.
	3.
	A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir: 
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. 
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares. 
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
	4.
	O titânio já foi conhecido como o ?metal maravilha?, devido às suas qualidades. É mais resistente à corrosão que o aço inoxidável e suas ligas metálicas são empregadas na indústria aeronáutica, em próteses e em implantes dentários. As principais reservas estão no Canadá e na Austrália. Sabe-se que o número atômico do titânio é 22. Sobre a distribuição eletrônica do titânio, analise as seguintes opções e assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a opção I está correta.
	 b)
	Somente a opção IV está correta.
	 c)
	Somente a opção II está correta.
	 d)
	Somente a opção III está correta.
	5.
	As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente:
	 a)
	Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
	 b)
	Covalente polar, covalente apolar, iônico.
	 c)
	Iônico, covalente polar, covalente apolar.
	 d)
	Iônico, iônico, covalente polar.
	6.
	Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
(    ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
(    ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V.
	 b)
	V - V - F.
	 c)
	F - V - F.
	 d)
	F - F - V.
	7.
	As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis energéticos. Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta?
	 a)
	10.
	 b)
	14.
	 c)
	02.
	 d)
	06.
	8.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças II e III estão corretas.
	9.
	Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V.
	 b)
	F - F - V - F.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	V - V - F - F.
	10.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	 b)
	Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	 c)
	Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 d)
	Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétron para compartilhar com um outro elemento.
	Acadêmico:
	Felipe Goldmeyer (979892)
	
	Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (QUI01)
	Avaliação:
	Avaliação II- Individual FLEX ( Cod.:515355) ( peso.:1,50)
	Prova:
	20424742
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Muitas funções inorgânicas estão presentes em nosso dia a dia e podem ser observadas nos mais diversos lugares, como na areia, nos gases atmosféricos, na ferrugem etc. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Compostos binários.
II- Óxidos anfóteros.
III- Óxidos básicos.
(    ) Os óxidos são funções inorgânicas que possuem em sua constituição molecular apenas dois elementos.
(    ) Reagem com água, produzindo uma base, ou com um ácido, formando sal e água.
(    ) São os óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico, quanto como óxido ácido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - III - II.
	 b)
	III - II - I.
	 c)
	II - I - III.
	 d)
	I - II - III.
	2.
	Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. A reação química é representada por equações, que descrevem como as reações acontecem, como os reagentes se transforam em produtos. Considerando a equação química a seguir, os reagentes e os produtos pertencem, respectivamente, às funções:
	
	 a)
	Sal, base, sal e hidreto.
	 b)
	Óxido, base, sal e óxido.
	 c)
	Ácido, base, sal e água.
	 d)
	Óxido, base, sal e água.
	3.
	Os compostos hidróxido de potássio, sulfato de cálcio, óxido de bário e ácido sulfídrico podem ser classificados, respectivamente, conforme suas funções inorgânicas. Sobre as funções inorgânicas citadas, estes pertencem, respectivamente, às funções:
I- Hidreto, base, sal e óxido.
II- Base, sal, óxido e ácido.
III- Sal, hidreto, óxido e ácido.
IV- Ácido, sal, hidreto e base.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a opção IV está correta.
	 b)
	Somente a opção II está correta.
	 c)
	Somente a opção III está correta.
	 d)
	Somente a opção I está correta.
	4.
	Uma reação de neutralização total é responsável pela formação de um sal neutro ou normal. Sobre as reações de neutralização total, analise as seguintes sentenças:
I- O número de hidrogênio(s) do ácido é igual ao número de hidroxila(s) da base.
II- Devido à reação de neutralização total, o caráter do sal formado deve ser neutro.
III- Ocorre entre um ácido e um óxido, gerando como produto um hidrogenossal.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	5.
	A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o número de moléculas que se ionizaram e o número total de moléculas iniciais. Sobre os ácidos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	O HCl (ácido clorídrico) é um oxiácido forte.
	 b)
	O HF (ácido fluorídrico) é um hidrácido moderado.
	 c)
	O HClO (ácido hipocloroso) é um hidrácido forte.
	 d)
	O HCN (ácido cianídrico) é um oxiácido fraco.
	6.
	Ao juntarmos um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização, uma das substâncias produzidas é sólida em temperatura ambiente; apresenta elevados pontos de fusão e de ebulição; conduz a corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Assinale a alternativa CORRETA cuja substância apresenta as propriedades citadas:
	 a)
	HCl
	 b)
	CO2
	 c)
	KOH
	 d)
	KCl
	7.
	As bases são funções inorgânicas que podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas presentes em sua constituição. Sobre as bases ou hidróxidos, analise as sentenças a seguir:
I- O NaOH é classificado como uma monobase.
II- Uma tetrabase apresenta três hidroxilas em sua composição.
III- O hidróxido de cálcio é classificado como uma dibase.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	8.
	O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema é ácido.
II- O pH do sistema é maior que 7.
III- No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 b)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 c)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 d)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	9.
	Os ácidos são compostos que podem, ou não, apresentar oxigênio em sua constituição. Assim, recebem as respectivas classificações:
	 a)
	Óxidos são ácidos que apresentam oxigênio em sua constituição.
	 b)
	Hidrácidos apresentam oxigênio em sua constituição.
	 c)
	Hidróxidos não apresentam oxigênio em sua constituição.
	 d)
	Oxiácidos apresentam oxigênio em sua constituição.
	10.
	O ácido sulfúrico, formado por dois átomos de hidrogênio (H), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O), pode ser classificado, respectivamente, em relação ao número de hidrogênios, presença de oxigênio e quanto a força. Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Triácido, óxido e inerte.
	 b)
	Diácido, oxiácido e forte.
	 c)
	Binário, hidrácido e moderado.
	 d)
	Hidrácido, triácido e fraco.
	Acadêmico:
	Felipe Goldmeyer (979892)
	
	Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (QUI01)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual FLEX ( Cod.:515354) ( peso.:3,00)
	Prova:
	20814350
	Nota da Prova:
	9,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Os óxidos são compostos inorgânicos binários em que um dos elementos é o oxigênio. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Óxidos ácidos.
II- Óxidos básicos.
III- Óxidos indiferentes.
(    ) Não apresentam caráter ácido nem básico. Não reagem com água, nem com ácido, nem com base.
(    ) São formados através de ligação iônica entre o oxigênio e um elemento de alta eletronegatividade.  
(    ) São formados através da ligação iônica entre o oxigênio e um elemento de baixa eletronegatividade.  
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	III - II - I.
	 c)
	II - III - I.
	 d)
	I - II - III.
	2.
	Linus Pauling desenvolveu um diagrama para o preenchimento da eletrosfera pelos elétrons de um átomo em ordem crescente de energia, em níveis e subníveis. Considerando as configurações eletrônicas dos elementos químicos genéricos abaixo (X, Y, Z e W), no estado fundamental, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	O elemento químico X, pertence à família 8A da tabela periódica, apresentando oito elétrons na camada de valência.
	 b)
	O elemento químico W apresenta dois elétrons na camada de valência, e se encontra no segundo período da tabela periódica.
	 c)
	O elemento químico Z possui número atômico Z = 17 e pertence à família 5A da tabela periódica.
	 d)
	O elemento químico Y é um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são, respectivamente, 4 e 0.
	3.
	Os medicamentos são constituídos por diversas substâncias químicas que apresentam em sua estrutura inúmeras funções orgânicas. Podemos definir função orgânica como um conjunto de substâncias que possuem sítios reativos com propriedades químicas semelhantes. Cada função orgânica apresenta um átomo ou grupo de átomos que caracteriza a função a que o composto pertence. Esses átomos ou grupos de átomos são chamados grupos funcionais. Com base nas funções orgânicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A função orgânica hidrocarboneto é caracterizada por compostos que possuem em sua estrutura somente átomos de carbono (C) e hidrogênio (H).
(    ) Os compostos orgânicos que apresentam além docarbono (C) e do hidrogênio (H) o elemento oxigênio (O), pertencem às funções denominadas oxigenadas.
(    ) As aminas e as amidas são compostos orgânicos que apresentam o elemento nitrogênio (N) em suas estruturas, pertencendo ao grupo das funções orgânicas nitrogenadas. 
(    ) A substituição de no mínimo um átomo de hidrogênio (H) pelo grupamento hidroxila (OH-), origina três funções orgânicas: álcool, enol e éter.
(    ) O grupo funcional carbonila (C=O) define duas funções orgânicas importantes: aldeídos e cetonas. Nos aldeídos, o grupo se encontra ligado ao um átomo de hidrogênio (H) e nas cetonas a dois átomos de carbono.  
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - F - F.
	 b)
	F - V - F - V - F.
	 c)
	V - V - V - F - F.
	 d)
	V - F - V - V - V.
	4.
	Algumas das características do Benzeno (C6H6) é ele ser um líquido inflamável, incolor e ter um aroma doce e agradável. É um composto tóxico e também usado como solvente (graxas e ceras). Qual seria outra característica importante dessa molécula?
	 a)
	Possuir três pares de elétrons deslocalizados.
	 b)
	Não apresentar estrutura de ressonância.
	 c)
	Ser um hidrocarboneto cíclico, com cadeia carbônica homogênea e insaturada.
	 d)
	Ser formado por dois anéis aromáticos com carbonos em comum.
	5.
	As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze. Existem critérios determinados para identificar, por exemplo, uma base forte. Como a hidroxila deve estar ligada?
	 a)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito volumoso.
	 b)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito denso.
	 c)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletropositivo.
	 d)
	A hidroxila deve estar ligada a um elemento muito eletronegativo.
	6.
	O álcool benzílico é usado como um solvente geral para tintas. É também um precursor para uma variedade de ésteres usados em sabões, perfumes, flavorizantes na síntese de fármacos, além de exibir propriedades bactericidas. Sobre o carbono que está ligado à hidroxila (OH), na fórmula estrutural desse composto, analise as seguintes sentenças:
I- É um carbono primário.
II- É um carbono secundário.
III- É um carbono terciário.
IV- É um carbono quaternário.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	Somente a sentença IV está correta.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	Somente a sentença II está correta.
	7.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada foi representada por uma letra, de K a Q respectivamente. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A camada K comporta no máximo dois elétrons.
(    ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
(    ) A camada M comporta no máximo oito elétrons.
(    ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - V.
	 b)
	V - V - V - F.
	 c)
	F - F - V - V.
	 d)
	F - V - F - F.
	8.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	HCl
	 b)
	CH4
	 c)
	CHCl3
	 d)
	H2O
	9.
	O ácido sulfúrico, formado por dois átomos de hidrogênio (H), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O), pode ser classificado, respectivamente, em relação ao número de hidrogênios, presença de oxigênio e quanto a força. Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Diácido, oxiácido e forte.
	 b)
	Binário, hidrácido e moderado.
	 c)
	Triácido, óxido e inerte.
	 d)
	Hidrácido, triácido e fraco.
	10.
	Os carbonos presentes no hicrocarboneto a seguir podem ser classificados quanto ao número de átomos de carbono ligados entre si. Sobre este critério de classificação, analise as seguintes sentenças:
I- O hidrocarboneto apresenta quatro carbonos primários.
II- O hidrocarboneto apresenta quatro carbonos secundários.
III- O hidrocarboneto apresenta dois carbonos terciários.
IV- O hidrocarboneto apresenta três carbonos quaternários.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	11.
	(ENADE, 2011) Recentes relatórios do Painel Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas (IPCC, na sigla em inglês) voltaram a defender que a ação antrópica tem contribuído significativamente para o aumento dos níveis de carbono na atmosfera terrestre. A consequência mais conhecida desse aumento é o aquecimento global, originado pela intensificação do efeito estufa. Todavia, há um assim chamado irmão gêmeo do mal do aquecimento global, que é pouco conhecido. Trata-se do processo de acidificação dos oceanos, que já ocorreu antes na história da Terra, no limite Permo-Triássico, há, aproximadamente, 250 milhões de anos. Correlacionando a importância dos oceanos na manutenção da vida na Terra com as possíveis causas do colapso ambiental observado pelo processo de acidificação dos oceanos ocorrido no limite Permo-Triássico, e ainda, com as consequências para a biodiversidade atual, analise as afirmações abaixo:
I. A acidificação dos oceanos resulta da dissolução de CO² na água, produzindo íons de hidrogênio, reduzindo o pH.
II. O processo de acidificação dos oceanos inferido para o limite Permo-Triássico, causado pelos altos níveis de CO² atmosféricos registrados, foi um dos responsáveis pela extinção em massa registrada naquele momento.
III. Atualmente, a acidificação dos oceanos geraria índices de extinção semelhantes aos observados no limite Permo-Triássico devido à desestabilização de sistemas costeiros.
IV. A redução dos níveis de O² atmosférico advinda da acidificação dos oceanos afetaria não somente a biodiversidade marinha, mas, também, a biodiversidade terrícola.
É correto apenas o que se afirma em:
	 a)
	II e III.
	 b)
	III e IV.
	 c)
	I, II e IV.
	 d)
	I, III e IV.
	12.
	(ENADE, 2011) Mais de 50% dos resíduos sólidos gerados em hospitais do Brasil são descartados de maneira irregular, segundo a Associação Brasileira de Empresas de Limpeza Pública e, em vez de serem destinados a uma seleção especial, os dejetos, muitas vezes, têm como destino os lixões comuns, colocando em risco a saúde pública. A destinação final de todo lixo hospitalar no Brasil deveria ser a incineração.
PORQUE
Não existe tecnologia adequada para a disposição de lixo hospitalar em aterros sanitários ou para a reciclagem.
Acerca dessas asserções, assinale a opção correta:
	 a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	 b)
	A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
	 c)
	Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
	 d)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	
	Acadêmico:
	Felipe Goldmeyer (979892)
	
	Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (QUI01)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Discursiva) - Individual FLEX ( Cod.:515352) ( peso.:4,00)
	Prova:
	20814349
	Nota da Prova:
	-
	
	
Parte superior do formulário
	1.
	Os compostos orgânicos estão presentes em diversas áreas, como na indústria petrolífera, farmacêutica, alimentícia etc. Com relação à composição molecular desses compostos, defina elementos organógenos e indique quem são eles.
	Resposta Esperada:
Organógenos são os elementos químicos formadores dos compostos orgânicos. São eles: carbono, hidrogênio, nitrogênio,oxigênio.
	2.
	Em abril de 2005, aconteceu o pior vazamento de petróleo no Golfo do México. A plataforma Deepwater Horizon, da petrolífera inglesa British Petroleum (BP), explodiu e provocou a morte de sete trabalhadores e o vazamento de cerca de 5 milhões de barris de petróleo no mar. No acidente da BP, o petróleo vazou no Golfo do México durante 87 dias, se espalhou por mais de 1.500 km no litoral norte-americano. Quando ocorre o vazamento, o petróleo fica na superfície da água, formando uma densa camada, que impossibilita a penetração dos raios solares, dificultando a fotossíntese de várias espécies de algas, além de atingir diretamente aves marinhas entre outros animais marinhos. De acordo com a solubilidade, a polaridade e a geometria das moléculas, explique por que a mancha de petróleo não é solúvel na água.
	Resposta Esperada:
A solubilidade de uma substância em outra depende diretamente da polaridade de suas moléculas, e estas, por sua vez, dependem da polaridade das ligações estabelecidas entre os átomos constituintes e sua geometria molecular. Por possuírem polaridades diferentes, o petróleo não é solúvel na água. "Semelhante dissolve semelhante". A água é uma substância polar e apresenta geometria angular.
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