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15/05/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php 1/1 Acadêmico: Sandro da Rosa Figueiredo (2541521) Disciplina: Química Geral (ENG02) Avaliação: Avaliação Final (Discursiva) - Individual FLEX ( Cod.:517652) ( peso.:4,00) Prova: 17946827 Nota da Prova: 9,75 1. O sulfato de sódio é utilizado em diversos processos industriais, como no processamento de polpa da madeira, na produção de vidros, de detergentes, de corantes para tecidos, assim como agente dessecante para óleos. Um dos modos de se obter o sulfato de sódio é pela reação entre o hidróxido de sódio e o sulfato de cobre II, de acordo com a equação química a seguir: 2NaOH(aq) + CuSO4(aq) -> Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s) Considerando essa reação, responda: a) Identifique os reagentes e os produtos. b) Classifique essa reação química. c) Determine a massa de sulfato de sódio que se forma a partir de 40 g de hidróxido de sódio. DADOS: Na = 23; O = 16; H = 1; Cu = 64; S = 32) Resposta Esperada: a) Reagentes: hidróxido de sódio (NaOH) e sulfato de cobre II (CuSO4). Produtos: sulfato de sódio (Na2SO4) e hidróxido de cobre II (Cu(OH)2). b) Reação de dupla troca (ou dupla substituição). c) A relação estequiométrica entre o hidróxido de sódio e o sulfato de sódio é de 2:1 40g de NaOH = 1 mol, então vai se formar 0,5 mol de Na2SO4 0,5 mol de Na2SO4 = (142 g/2) = 71 g. 2. A principal característica de um elemento químico é o seu número atômico (Z), pois é o número de prótons que identifica um elemento. No entanto, os átomos que compõem um mesmo elemento químico podem ter algumas características e propriedades físicas que se assemelham ou diferem, classificando-os em isótopos, isóbaros ou isótonos. Com relação às semelhanças atômicas, descreva as características dos elementos isótopos e cite um exemplo. Resposta Esperada: *Elementos isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, *pois apresentam o mesmo número de prótons (P = Z), entretanto, apresentam diferentes números de massa (soma de P + N, presentes no núcleo de um átomo). *Exemplo: o magnésio (Z=12) ocorre na natureza na forma de três isótopos: Mg24, Mg25 e Mg26. Outro exemplo é o Hidrogênio (Z=1), que também ocorre na natureza na forma de três isótopos: H1 (prótio), H2 (deutério) e H3 (Trítio).
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