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Acadêmico: Kalicia Fernandes Mateus (1820403) Disciplina: Química Geral e Orgânica (19957) Avaliação: Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:637573) ( peso.:4,00) Prova: 18484620 Nota da Prova: - 1. Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio. Constituem uma classe muito numerosa de compostos, apresentando especial importância, pois englobam o petróleo e seus derivados. São classificados de acordo com sua cadeia carbônica e divididos de acordo com sua estrutura e tipo de ligação entre os átomos de carbono em sete grupos ou classes. Descreva os grupos de hidrocarbonetos, destacando a forma como são identificados. Resposta Esperada: Os hidrocarbonetos são divididos em grupos ou classes. Alcanos = átomos de carbonos ligados entre si somente por ligações simples. Alcenos = átomos de carbonos ligados entre si na cadeia carbônica, a qual apresenta uma ligação dupla. Alcinos = átomos de carbonos ligados entre si na cadeia carbônica, a qual apresenta uma ligação tripla. Alcadienos = átomos de carbonos ligados entre si na cadeia carbônica, a qual apresenta duas ligações duplas. Ciclo alcanos ou ciclanos = átomos de carbonos ligados entre si formando um ciclo, somente com ligações simples. Ciclo alcenos ou ciclenos = átomos de carbonos ligados entre si formando um ciclo, o qual apresenta uma ligação dupla. Aromáticos = seis átomos de carbonos ligados entre si por ligações simples e duplas alternadas. 2. Define-se como eletronegatividade a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar uma ideia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos. Sendo assim, disserte sobre as diferenças entre ligação iônica, ligação covalente polar e ligação covalente apolar, citando exemplos. Resposta Esperada: Na ligação iônica, a diferença de eletronegatividade é tão grande que o elétron é transferido de um átomo para o outro. Ex.: K+ F- Na ligação covalente polar ocorre compartilhamento de elétrons, com diferença de eletronegatividade e formação de cargas parciais opostas. Ex.: H+ Cl- (os dois elementos precisam receber elétron para ficar estável). A ligação covalente apolar é formada por elementos iguais, ou seja, não há diferença de eletronegatividade. Ex.: O=O, H-H, Cl-Cl 30/05/2020 02:53 Página 1 de 1
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