prova 1 quimica

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1. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de 
elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os 
elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a 
nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade 
elétrica do metal. 
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado 
do que os de substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em 
movimento. 
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, 
transforma-se num ânion. 
( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios 
cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de 
um gás nobre. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - F - F. 
 b) V - V - V - F - V. 
 c) F - V - F - V - F. 
 d) F - F - V - V - V. 
 
2. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força 
de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união 
dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de 
ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Ne. 
II- Fe. 
III- NH3. 
IV- KF. 
V- O2. 
 
( ) Iônica. 
( ) Covalente polar. 
( ) Covalente apolar. 
( ) Metálica. 
( ) Van der Waals. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) IV - III - V - II - I. 
 b) IV - III - II - V - I. 
 c) V - II - I - IV - III. 
 d) III - IV - V - I - II. 
 
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3. Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que 
a molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de 
atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois 
átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria 
angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de 
geometria piramidal: 
 a) CH4. 
 b) HCl. 
 c) H2O. 
 d) NH3. 
 
4. Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais 
e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. 
Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. 
 b) Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. 
 c) É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos. 
 d) Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. 
 
5. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da 
relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo 
elétrico. 
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de 
ser um composto apolar. 
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a afirmativa I está correta. 
 b) As afirmativas II e III estão corretas. 
 c) As afirmativas I e II estão corretas. 
 d) As afirmativas I e III estão corretas. 
 
6. Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta 
alimentar. Com relação aos metais, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos. 
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental. 
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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 a) As sentenças I e II estão corretas. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) As sentenças I e III estão corretas. 
 d) Somente a sentença I está correta. 
 
7. A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é 
intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície 
da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar 
presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. 
Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado 
sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso. 
( ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam 
fortemente, levando-as ao estado líquido. 
( ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o 
oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são 
gases. 
( ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para 
a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de 
interações intermoleculares por pontes de hidrogênio. 
( ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas 
moléculas. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - F - V. 
 b) F - V - V - F - V. 
 c) F - F - V - V - F. 
 d) V - F - F - V - V. 
 
8. As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e 
definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também 
podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias 
compostas, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. 
 b) São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais. 
 c) São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases. 
 d) São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais. 
 
9. A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, 
na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para prever as 
características e as propriedades dos elementos químicos. Sobre o exposto, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 
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III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio. 
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro 
são do tipo iônica. 
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham 
dois pares de elétrons. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As afirmativas I, II e V estão corretas. 
 b) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
 c) As afirmativas II, III e V estão corretas. 
 d) As afirmativas I, IV e V estão corretas. 
 
10. Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que 
determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e 
classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
 
( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron. 
( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron. 
( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - V. 
 b) V - F - V - V. 
 c) V - V - F - F. 
 d) F - F - V - F. 
 
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