Exercícios de Revisão

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Revisão de Química
Prof. Marcos
Exercícios – Frente B
01. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
e) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
02. (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg2N3
b) MgN3
c) Mg3N2
d) MgN2
e) MgN
03. (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
b) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
c) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
04. (FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é pre¬vista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elé¬trons da camada de valência de cada átomo?
a) P ≡ F
b) F ─ P ─ F
 │
 F
c) P ─ F ≡ P
d) F ─ P ≡ F
e) P ─ F ─ P
 │
 P
05. (UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.
(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)).
 
a) I-A, II-B, III-C, IV-D
b) I-A, III-B, IV-C, II-D
c) II-A, IV-B, III-C, I-D
d) III-A, II-B, IV-C, I-D
e) II-A, III-B, I-C, IV-D
06. (FCA-PA) – O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.
a) 2,0 mols
b) 4,0 mols
c) 6,0 mols
d) 8,0 mols
e) 10,0 mols
 07.(Fuvest – SP) Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (porcentagem em massa) e massa molar 284 (massas atômicas: P = 31; O = 16).
a)	P4O12
b)	P2O10
c)	P4O10
d)	P6O16
e)	P6O18
08. (PUC-RJ) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7H2O2 + N2H4 → 2HNO3 + 8H2O
Quando forem consumidos 3,5 moles de peróxido de hidrogênio, a massa, em gramas, de HNO3 formada será de:
a) 63,0
b) 78,0
c) 92,3
d) 112,0
e) 126,0
09. (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
 Mudanças de estado físico da água
Pode-se afirmar que:
a) as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
c) as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
d) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
e) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
10. Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
 
Diagrama de energia de um processo químico
Pode-se afirmar que esse processo é:
a) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
b) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.