Prova 2 quimica geral e organica

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Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa.
	 b)
	É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos.
	 c)
	Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.
	 d)
	Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions.
	2.
	O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir:
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas.
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	
	A observação e o estudo da natureza, das substâncias e de seu comportamento é intrigante e, por isso, fascinante. A água é a molécula mais abundante na superfície da Terra, cobrindo cerca de 70% desta, somente em sua forma líquida, além de estar presente em abundância na atmosfera terrestre, como vapor, e nos polos, como gelo. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
(    ) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao estado líquido.
(    ) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases.
(    ) As passagens da água da fase sólida para a líquida (fusão) e da fase líquida para a gasosa (ebulição) representam processos endotérmicos, em que há formação de interações intermoleculares por pontes de hidrogênio.
(    ) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - V - V.
	 b)
	F - F - V - V - F.
	 c)
	F - V - V - F - V.
	 d)
	F - V - F - F - V.
	 *
	Observação: A questão número 3 foi Cancelada.
	4.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 b)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 c)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 d)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	5.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	 b)
	Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 c)
	Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	 d)
	É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	6.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	 a)
	Interações tipo dipolo-dipolo.
	 b)
	Ligações covalentes.
	 c)
	Interações do tipo pontes de hidrogênio.
	 d)
	Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	7.
	A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	8.
	Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.          
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - III.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	II - III - I.
	9.
	A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir:
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica.
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
	10.
	Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
(    ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.  
(    ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima parabaixo.
(    ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
(    ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V - V - V.
	 b)
	F - F - V - V - F - V.
	 c)
	F - V - F - F - V - F.
	 d)
	V - F - V - V - V - F.