RELATÓRIO Prática Ensaios por via seca e via úmida

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE 
CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR A DISTÂNCIA DO ESTADO 
DO RIO DE JANEIRO - CEDERJ 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ensaios por via seca e por via úmida 
 
Julyanne Fernanda G. C. Alves 
 
 
 
 
Rodolfo Pedroso 
Química Analítica 
 
 
 
 
 
(Fevereiro/ 2020) 
 
1. INTRODUÇÂO (3,0 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO (0,5 ponto) 
 
 
 
 
 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (1,0 ponto) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A química analítica é a ciência que estuda o conjunto de princípios, leis e técnica, cuja finalidade é a 
determinação da composição química de uma amostra seja ela natural ou artificial. (1) 
Os objetivos práticos da Química Analítica consistem na determinação da composição química das substâncias 
ou de duas misturas. Primeiro, determina-se a composição qualitativa da substância, isto é, quais são os elementos, 
grupos de elementos ou íons que a constituem, para depois determinar a sua composição quantitativa, ou seja, qual é 
a relação quantitativa dos componentes identificados em uma dada substância. (1) 
Distinguem-se as reações de análise por via seca e por via úmida. Os ensaios realizados por via seca são 
chamados de ensaios preliminares de verificação da pureza ou da presença de minerais. As reações por via úmida 
têm por objetivo observar as reações perceptíveis por meio de reações especificas para um grupo de minerais e/ou 
especificas para cada um. (2) 
Vários ensaios úteis podem ser conduzidos por via seca, isto é, sem dissolver a amostra. Os ensaios por via 
úmida são feitos com substâncias em solução. Percebe-se a ocorrência da reação pela formação de precipitado, 
desprendimento de gás, ou por mudança de cor. A maioria das reações de análise qualitativa é conduzida por via 
úmida. (5) 
 
Através da análise qualitativa por via seca identificar metais através do ensaio de chama. 
 Analisar por via úmida os cátions do grupo 1, através da coloração do precipitado que será formado. 
 
3.1 Ensaio por via seca: Utilizou-se uma espátula para inserir na solução contendo o metal a ser analisado. Em um 
béquer deixou-se HCl concentrado para limpar a espátula, a cada vez que mudasse a solução analisada. Verificou-se 
que a espátula estava limpa quando não transmitia cor nenhuma ao ser introduzida a chama no bico de Bunsen. 
Separou todas as soluções a serem analisadas e repetiu-se o procedimento para cada uma (NaCl, KCl, LiCl, CaCl2, 
BaCl2, PbCl2, CuCl2); mergulhou-se a espátula em HCl e, logo após, toca-se a substância a ser analisada, em 
seguida, introduziu-se a espátula com a substância na zona oxidante inferior e observou-se a cor transmitida à 
chama. 
3.2 Ensaio por via úmida: Separou-se dois tubos de ensaio e adicionou-se 10 gotas da solução problema com auxílio 
de uma pipeta Pasteur. Em seguida adicionou-se 3 gotas de HCl 6 mol L-1e levou-os para a centrífuga. Centrifugou-
se até que a solução tornou-se límpida, verificou-se se a precipitação se completou adicionando mais 2 gotas de HCl 
6 mol L-1e, centrifugou o conteúdo dos tubos novamente. Transferiu-se o sobrenadante da solução problema com 
auxílio da pipeta Pasteur para outro tubo. Em seguida adicionou-se água quente com temperatura entre 80-100ºC no 
tubo que continha o precipitado, em seguida foi adicionado 3 gotas de K2CrO4 e no outro tubo foi adicionado 6 gotas 
de NH4OH 3 mol L-1. 
 
4. RESULTADO E DISCUSSÃO (3,5 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO (1,0 ponto) 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS (1,0 ponto) 
 
 
 
 
 
1º procedimento por via seca: 
NaCl  chama amarela. BaCl2  Chama verde amarelado 
 KCl,  Chama violeta PbCl2  Chama azul pálido 
LiCl,  Chama vermelho carmim CuCl2  Chama verde 
CaCl2  Chama Vermelho amarelado 
O resultado expresso acima foi o encontrado na análise, como descrito na introdução da prática, a cor observada é 
decorrente das transições eletrônicas, elas se formam rapidamente na chama, porém logo é consumida, os íons são 
temporariamente reduzido a seus átomos. Foi através desta análise que foi desenvolvido técnicas avançadas de 
espectrometria de chamas. A Espectrometria de absorção atômica, é o método de análise usado para determinar 
qualitativamente e quantitativamente a presença de metais. O método consiste em determinar a presença e quantidade 
de um determinado metal em uma solução qualquer, usando como princípio a absorção de radiação ultravioleta por 
parte dos elétrons. Os elementos, ao receberem energia de uma chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem 
para o estado fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação, em comprimentos de onda 
característicos para cada elemento químico. (3,4) 
2º procedimento por via úmida: Em um tubo de ensaio colocou-se 10 gotas da solução problema (solução contendo 
possíveis cátions de Pb2+, Hg+1 e Ag+), depois adicionou-se 3 gotas de HCl 6 mol/L, neste momento observou-se que a 
solução ficou turva e formou-se um precipitado branco. Levou-se o tubo de ensaio para centrifuga, para que houvesse a 
separação do sobrenadante com o precipitado. Após centrifugar, descartou-se o sobrenadante e adicionou-se água 
quente (80-100ºC) para que houvesse a solubilização do chumbo. Centrifugou-se novamente para acelerar o processo, 
separou-se o sobrenadante e no tubo com o precipitado adicionou-se 5 gotas de Cromato de Potássio (K2CRO4), neste 
momento observou-se a mudança de coloração na amostra que estava límpida para a cor amarela e a formação de 
precipitado amarelo, confirmando assim a presença de chumbo na solução. Depois pegou-se o tubo com sobrenadante e 
adicionou-se 6 gotas de NH4OH 3 mol/L, para confirmar a presença de mercúrio e prata, neste momento observou-se a 
mudança de coloração na amostra que se tornou cinza, confirmando assim a presença de chumbo. Levou-se o tubo de 
ensaio para a centrifuga, para separar o sobrenadante do precipitado formado. Separou-se o sobrenadante e reservou-se 
o precipitado. Adicionou-se 6 gotas de HNO3 3mol/L no sobrenadante para verificação da presença de prata na amostra, 
não houve formação de precipitado branco, confirmando assim a ausência da prata na solução. Não adicionou-se água 
régia ao precipitado cinza formado, pois já havíamos confirmado a ausência de prata na solução problema. 
Subentendendo-se assim que só havia chumbo e mercúrio na solução problema devido a formação do precipitado cinza. 
(Reações no anexo). 
 
 
A presente prática teve como objetivo observar as modificações e evidenciar experimentalmente a 
transformação de um composto por meio de reações de precipitações específicas. Os objetivos da prática foram 
atingidos e foi muito interessante poder unir a teorias com as análises experimentais utilizadas nos laboratórios, em 
especial sobre a absorção atômica. 
Através da análise qualitativa é possível fazer, com métodos simples e de forma rápida, testes e qualificar 
por exemplo, se a água é potável ou não, além de beneficiar toda a população. 
 
1) http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/APOSTILA-AN%C3%81LISE-QUALITATIVA-EADQUI040-
parte-01.pdf - (acessado em 22/02/2020) 
2) Caderno de prática 
3) https://www.academia.edu/1306350/Atomic_Absorption_Spectroscopy - (acessado em 22/02/2020) 
4) http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422004000500026 – (acessado em 22/02/2020) 
5) Vogel – Química analítica Qualitativa (5ª Ed -1981), p 154 e p 164. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Radia%C3%A7%C3%A3o_ultravioleta
https://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tron
http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/APOSTILA-AN%C3%81LISE-QUALITATIVA-EADQUI040-parte-01.pdf
http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/APOSTILA-AN%C3%81LISE-QUALITATIVA-EADQUI040-parte-01.pdf
https://www.academia.edu/1306350/Atomic_Absorption_Spectroscopyhttp://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-40422004000500026
Anexo 
 
Reações: