Termoquímica: Estudo das Reações Químicas e Trocas de Calor

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INFO ESCOLA. 
Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor 
liberados ou absorvidos, durante uma reação química. 
 Reação Endotérmica 
É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. 
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). 
Reação Exotérmica 
É aquela que libera calor para o ambiente. 
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). 
Representação Gráfica 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.infoescola.com/quimica/reacoes-endotermicas/
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https://www.infoescola.com/quimica/reacoes-exotermicas/
Entalpia (ΔH) 
É o conteúdo global de calor de um sistema. 
Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ) 
A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela 
diferença entre as energias dos produtos e reagentes. 
ΔH = Hprod – Hreag 
Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0 
Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0 
Fatores que afetam a entalpia de uma reação 
1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes. 
2 – Estado físico de produtos ou reagentes. 
3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância 
simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico). 
4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e 
vice-versa. 
Tipos de Entalpia 
1 – Entalpia de formação (ΔH°f) 
É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância 
no estado-padrão, a partir de substância simples. 
Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3 H2(g) ->2 NH3(g) 
ΔH°f = -286KJ 
2 – Entalpia de combustão (ΔH°C) 
É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão. 
Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g) 
ΔH°C = -78 KJ/mol 
 
 
 
 
https://www.infoescola.com/quimica/entalpia/
https://www.infoescola.com/quimica/entalpia-de-formacao/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/amonia/
https://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/combustao/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/enxofre/
MUNDO EDUCAÇÃO 
 
Para uma introdução ao estudo da Termoquímica, veja como ela pode ser 
conceituada: 
A Termoquímica é um ramo da Físico-Química que estuda as reações 
químicas e os processos físicos que envolvem trocas de calor. Essas 
reações e processos são extremamente importantes para a vida no planeta e 
também são muito frequentes no cotidiano. 
Na Termoquímica, os processos e reações que ocorrem com liberação de 
calor e consequente aumento da temperatura das vizinhanças são chamados 
de exotérmicos. O prefixo exo significa “para fora”. 
Uma reação química bastante comum e importante que é um exemplo de 
reação exotérmica é a combustão. Na imagem a seguir, por exemplo, temos 
uma fogueira que libera grande quantidade de energia na forma de luz e 
calor. 
Esse calor liberado nas reações de combustão pode ser aproveitado para 
cozinhar alimentos e gerar aquecimento e outros tipos de energia, como a 
elétrica e a mecânica. A combustão da gasolina, por exemplo, faz um carro 
andar, e a combustão do carvão ou de outros combustíveis gera eletricidade 
para indústrias. 
 
Um exemplo de processo físico que é exotérmico é a condensação. Você já 
reparou que, se deixarmos uma garrafa de refrigerante gelado por um 
tempo em cima da mesa, serão formadas algumas gotas de água do lado de 
fora da garrafa? Esse processo é conhecido como condensação, que nada 
mais é do que a passagem do estado de vapor da água que está presente no 
ar para o estado líquido. Isso acontece porque, ao entrar em contato com a 
superfície da garrafa que está a uma menor temperatura, a umidade do ar 
perde calor e assim volta para o estado líquido. 
A solidificação, isto é, a passagem do estado líquido para o sólido, também 
é um processo exotérmico, pois ocorre perda de calor. Esse é o caso da 
água que vira gelo. 
Por outro lado, os processos químicos e físicos que ocorrem com absorção 
de calor e diminuição da temperatura das vizinhanças são chamados 
de endotérmicos. O prefixo endo significa “para dentro”. 
Um exemplo de reação endotérmica muito importante é a fotossíntese, isto 
é, a reação entre o gás carbônico do ar e a água para a produção de 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacao-combustao.htm
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/biologia/fotossintese.htm
moléculas orgânicas, como a glicose e o gás oxigênio. Mas para que essa 
reação ocorra, a energia solar faz-se necessária. 
 
6CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + 6O2(g) 
Um fenômeno físico que ocorre com absorção de calor é a evaporação 
(passagem do estado líquido para o de vapor). Como acontece com as 
roupas lavadas que colocamos para secar no varal, a água passa para o 
estado de vapor porque recebeu energia solar. 
Mais exemplos podem ser vistos no texto Processos endotérmicos e 
exotérmicos. 
A energia em forma de calor que é liberada ou absorvida em uma reação 
química é denominada em Termoquímica de variação de entalpia e é 
simbolizada por ΔH. A entalpia (H) designa o conteúdo de energia de cada 
substância. Visto que não se conhece até hoje uma maneira experimental de 
determinar o valor da entalpia, normalmente se trabalha com a variação da 
entalpia nas reações e nas mudanças de estado físico, que é dada pela 
diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes (ΔH = Hprodutos – 
Hreagentes). 
 
Mas de onde vem essa energia que é perdida ou recebida? 
 
Bem, vamos falar primeiro das reações exotérmicas. Quando ocorre uma 
reação, as ligações entre os átomos dos regentes precisam ser rompidas 
para que as ligações químicas dos produtos sejam formadas. A quebra de 
uma ligação química libera determinada quantidade de energia; mas 
quando se forma uma ligação, há absorção de energia. 
Entretanto, a quantidade de energia liberada e a quantidade de energia 
absorvida não são as mesmas, pois seus valores dependem dos tipos de 
átomo que estão ligados. Visto que os átomos possuem energias diferentes, 
a quantidade de energia liberada no momento da quebra das ligações dos 
reagentes é uma, e a absorvida na formação dos produtos é outra. 
Se a energia liberada na quebra das ligações químicas for maior que a 
absorvida, então essa energia será liberada para o meio, caracterizando uma 
reação exotérmica. 
O contrário ocorre nas reações endotérmicas, isto é, a energia necessária 
para a formação dos produtos é maior que a energia liberada na quebra das 
ligações dos átomos dos reagentes. Assim, é preciso fornecer calor ao meio 
para vencer essa diferença, e a reação ocorre com absorção de calor. 
 
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