Lista de exercícios cálculo estequiométrico parte II

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Lista de exercícios cálculo estequiométrico parte II 
 
Balanceamento de equações. 
Exercício 1. (Fundamentos E, P. Atkins – Princípios de química). Balanceie as 
seguintes equações químicas esqueletos: 
(a) Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) 
(b) Pb(NO3)2(aq) + Na3PO4(aq) → Pb3(PO4)2(s) + NaNO3(aq) 
(c) KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) 
(d) H3PO4(aq) + Na2CO3(aq) → Na3PO4 + CO2(g) + H2O(l) 
 
 
Relações estequiométricas. 
Exercício 2. Considere as equações abaixo e preencha a tabela abaixo para as 
relações estequiométricas intrínsecas de cada sistema. 
Reação 2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l) 
Coeficiente 
estequiométrico 
 
Quantidade de matéria 
(mol) 
 
Número de partículas 
Volume (em litros) 
Massa molar (em gmol-1) 
Massa total (em gramas) 
 
Reação 2 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) 
Coeficiente 
estequiométrico 
 
Quantidade de matéria 
(mol) 
 
Número de partículas 
Volume (em litros) 
Massa molar (em gmol-1) 
Massa total (em gramas) 
 
Reação S8(s) + 24 F2(g) → 8 SF6(g) 
Coeficiente 
estequiométrico 
 
Quantidade de matéria 
(mol) 
 
Número de partículas 
Volume (em litros) 
Massa molar (em gmol-1) 
Massa total (em gramas) 
 
 
 
Calculo estequiométrico. 
Exercício 4 (KOTZ, capítulo 4). O alumínio reage com o oxigênio para dar o óxido de 
alumínio. 
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s) 
 
Que quantia de O2 (em mols) é necessária para a reação completa de 6,0 mols de Al? 
Que massa em gramas de Al2O3, em gramas, pode ser produzida? 
 
Exercício 5 (KOTZ, capítulo 4). Como muitos metais, o alumínio reage com o 
halogênio para formar o haleto do metal. 
2 Al(s) + 3 Br2 (l) → Al2Br6(s) 
Que massa de Br2, em gramas, é necessária para a reação completa com 2,56 g de Al? 
Que massa do haleto do metal (Al2Br6) pode ser produzida? 
 
Rendimento Percentual. 
Exercício 6. Considere as equações abaixo: 
 
I. CuSO4(aq) + 4 NH3(g) → Cu(NH3)4SO4 (s) [ 20% de conversão]. 
II. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (s) [ 73% de conversão]. 
III. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) [ 97% de conversão]. 
 
Determine a quantidade de produto (no caso da eq. III, considere apenas o KOH) 
formado para: 2,5 mols de CuSO4; 8 mols de CaO; 1,2 mols de HCl empregados em 
cada reação. 
Exercício 7 (KOTZ, capítulo 4). Você verificou que uma mistura de CO e H2 produziu 
407 g de CH3OH. 
CO(g) + H2(g) → CH3OH(l) 
Se apenas 332 g de CH3OH foram produzidos de fato, qual será o rendimento 
percentual do composto? 
 
Exercício 8. Considere as equações abaixo: 
I. 2 Al(s) + 3 O2(g) → 2 Al2O3(s) 
II. S8(s) + 24 F2(g) → 8 SF6(g) 
 
(a) Em I foram usados 10 g de O2 e produzidos 2,3 g de Al2O3. Em II foram usados 
400 g de S8 e produzidos 15 g de SF6. Determine o rendimento de cada reação. 
(b) Considerando um rendimento de 100 %, quanto de Al seria utilizado na 
reação I? E quanto de F2 seria utilizado na reação II?