Classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela periódica e suas propriedades

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 Ciências da Natureza e suas 
Tecnologias - Ciências
Ensino Fundamental, 9º Ano
Classificação dos elementos químicos de acordo 
com a tabela periódica e suas propriedades
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CIÊNCIAS, 9° Ano do Ensino Fundamental
Classificação dos elementos químicos de acordo com a tabela periódica e suas propriedades
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CIÊNCIAS, 9° Ano do Ensino Fundamental
Classificação dos elementos químicos de acordo com a 
tabela periódica e suas propriedades
Um pré-requisito necessário para a construção da tabela periódica foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade, a primeira descoberta científica de um elemento ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo (P).
Durante os duzentos anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às propriedades dos elementos e seus compostos foram adquiridos pelos químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de classificação.
A primeira classificação foi a divisão dos elementos em metais e não metais. Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos, determinando, assim, se seriam ou não metálicos.1
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tabela periódica e suas propriedades
Em 1869, na Rússia, um professor de Química, chamado Dimitri Ivanovich Mendeleev, estava escrevendo um livro sobre os elementos conhecidos na época (cerca de 63), cujas propriedades eram escritas em fichas separadas. Ele percebeu que, organizando em relação ao número de massa, determinadas propriedades se repetiam diversas vezes; ou seja, eram propriedades periódicas.2 
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A partir disso, Mendeleev organizou os elementos em linhas horizontais, em ordem crescente de massa atômica, e elementos com propriedades semelhantes eram colocados na mesma coluna (famílias ou grupos).3
A partir deste fator, Mendeleev conseguiu prever algumas propriedades (pontos de fusão e ebulição, densidade, dureza, retículo cristalino, óxidos, cloretos) de elementos químicos que ainda não haviam sido descobertos em sua época. Devido a esta previsibilidade, seu trabalho foi amplamente aceito, sendo assim considerado o pai da tabela periódica atual. Mas de maneira justa, tanto ele quanto o seu correlato alemão, Meyer, são os verdadeiros pais da atual classificação periódica.4
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Atualmente existem sete períodos, e o número de períodos corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam, que, por convenção, são indicados pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q.
Veja alguns exemplos:
4Be : 2 - 2 2 camadas eletrônicas (K e L): 		
 K L 2º período
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13 Al: 2 - 8 - 3 3 camadas eletrônicas (K, L e 	 			M): 3º período 
 K L M 
 
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Famílias ou grupos
São 18 famílias ou grupos, reunindo elementos com propriedades químicas semelhantes, por apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada (nível) de valência.
Camada de valência é a camada mais externa que permite a formação ou não de moléculas.
Molécula é a união de átomos.
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Existem as famílias A e B
Famílias B
As famílias B são denominadas elementos de transição.
Famílias B
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Família I A - Metais Alcalinos
Família II A - Metais Alcalinos Terrosos
Família III A - Família do Boro
Família IV A - Família do Carbono
Família V A - Família do Nitrogênio
Família VI A - Calcogênios
Família VII A - Halogênios
Família 18 ou 0 - Gases Nobres
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 Classificação dos elementos 
 Outra maneira de classificar os elementos é agrupá-los segundo suas propriedades físicas e químicas em:
Hidrogênio 
Metais
Ametais
Gases Nobres
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 O hidrogênio, elemento do símbolo H, é o mais simples de todos os elementos químicos, pois é constituído de um próton e um elétron que gira ao seu redor. Embora na Terra ocupe o nono lugar entre os elementos em termos de ocorrência, correspondendo a 0,9% da massa do planeta, é o mais abundante no universo, pois apresenta cerca de 75% de toda a massa cósmica.5
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Propriedades físicas e químicas:
O hidrogênio é uma substância simples, presente em abundância na superfície terrestre em combinação com os outros elementos e, em especial, na água. Em seu estado molecular, H2, como se encontra na natureza, constitui-se de dois átomos de hidrogênio, ligados por covalência, e faz parte das emanações vulcânicas em proporções reduzidas.
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Exceto o mercúrio (Hg), todos os outros metais são sólidos à temperatura ambiente (25°C). Geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
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Imagem: Mauro Cateb / Cobre e latão para soldas. Lingote de prata 950 e chapa de prata. Liga para ser adicionada à prata, com cobre e germânio. Grânulos de prata fina / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported.
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Características principais:
- possuem brilho e cor cinza (prateada), exceto o ouro e o cobre;
são bons condutores de calor e de corrente elétrica;
ductibilidade: capacidade de fazer fios;
maleabilidade: capacidade de produzir lâminas.6
 
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Em temperatura ambiente, existem ametais nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.
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Geralmente os ametais apresentam baixas temperaturas de fusão e ebulição, sendo maus condutores de calor e eletricidade. São opacos e quando sólidos, fragmentam-se.
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Os Gases Nobres possuem sua camada de valência completa, com 2 ou 8 elétrons. Devido a esse fato, eles não se unem a nenhum outro elemento; ou seja, não permitem a formação de moléculas.
Na indústria, são usados na fabricação de diversos objetos que veremosa seguir.
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Dentre os gases nobres que fazem parte da composição do ar, podemos citar: argônio (Ar), neônio (Ne), radônio (Rn), hélio (He), criptônio (Kr) e xenônio (Xe), sendo que eles compõem cerca de 0,93% do ar atmosférico. Esses gases não produzem nenhum tipo de reação química com outras substâncias e, por isso, são considerados nobres.8
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É o gás mais leve que existe, é utilizado para encher balões.
He
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Gás usado em lâmpadas de Neon – presentes em lojas, lanchonetes, boates, etc.
Ne
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As lâmpadas elétricas têm uma estrutura muito simples. Na base, existem dois contatos de metal que são ligados a dois fios rígidos, que são conectados ao filamento de metal fino. O filamento fica no meio da lâmpada, protegido por uma cápsula de vidro.
Ar
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Os fios e o filamento estão dentro da lâmpada de vidro, que é cheia de gás inerte, como o argônio.	
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 Gás usado em lâmpadas fluorescentes.
Kr
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Gás presente no flash de máquinas fotográficas.
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Gás usado no tratamento de câncer - Radioterapia
Rn
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Tabela de Imagens
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Tabela de Imagens
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