Av2 Físico

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Av2 Físico-química EAD
1- escala termométrica ºE adota os valores –10 ºE para o ponto de gelo e 240 ºE para o ponto de vapor. Qual a indicação que na escala E corresponde a 30 ºC?
a-66ºE
b-65ºE
c-55ºE
d-38ºE
e-54ºE
2- Sob mesma pressão, ao se comparar as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com as correspondentes para a água pura, têm-se:
a- Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
b- Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
c- Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
d- A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.
e- Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
3- Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O fenômeno pode-se explicar pela:
a- Pressão interna do gás que enruga o balão.
b- Alta densidade do gás usado para encher o balão.
c- Efusão do gás contido no balão para o meio externo.
d- Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.
e- Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás.
4- Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I.As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II.As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III.As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a- I e II, apenas.
b- III, apenas.
c- I e III, apenas.
d- I, apenas.
e- II e III, apenas.
5- Quando um sistema está em equilíbrio e seu volume é diminuído, gerando aumento na pressão total, o Princípio de Le Châtelier indicará que o sistema responderá deslocando sua posição de equilíbrio para:
a- Diminuição na temperatura dos sistema.
b- Diminuir a pressão.
c- Aumento da concentração dos reagentes.
d- Aumento na temperatura dos sistema.
e- Aumentar a pressão.
6- O HCl quando diluído em água, aumenta a concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se deve essa propriedade?
a- O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, libera os íons H+ no meio aquoso em concentrações muito baixas, insuficiente para elevar a concentração dos íons H+ do meio aquoso.
b- O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser medido através da relação entre os íons H+ e Cl-.
c -O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ em meio aquoso.
d- O HCl é uma ácido, e de acordo com o conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em meio aquoso.
e- O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-se em íons, assim libera os íons H+
7- Um dos componentes presentes num determinado xarope não apresenta mais efeito terapêutico quando a sua concentração é igual ou inferior a 0,25mol/L. Esse medicamento é vendido como uma solução, cuja concentração desse componente é igual a 1,00mol/L. Sabendo-se que a velocidade de decomposição do medicamento é de 0,5 mol/L por ano, qual é a validade do medicamento?
a-15 meses.
b-18 meses.
c-2 anos.
d-12 meses
e-3 anos.
8- Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a- as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
b- a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
c- os reagentes são totalmente consumidos.
d- a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
e- ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
9- Considere o seguinte equilíbrio a 25ºC e o sentido do deslocamento quando ocorrer.
fisico quimica 2019.1a sub q6_v1.PNG
I. Adição de N2O4(g). 
II. Aumento da temperatura do sistema.
III. Aumento da pressão no sistema. 
a- I direita, II esquerda, III esquerda.
b- I direita, II direita, III esquerda.
c- Em nenhum dos casos haverá deslocamento.
d- I esquerda, II esquerda, III esquerda.
e- I esquerda, II direita, III esquerda.
10- Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que:
Físico Química FINAL 2018.1a Q9_v1.PNG
a- no ponto 2 está localizado o ponto triplo.
b- no ponto 1 só existe a fase vapor.
c- no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida.
d- no ponto 5 está localizado o ponto triplo.
e-no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor.
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química EAD
 
 
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escala termométrica şE adota os valores 
–
10 şE para o ponto de gelo e 240 şE para o ponto de vapor. 
Qual a indicaçăo que na escala E corresponde a 30 şC?
 
a
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66ºE
 
b
-
65ºE
 
c
-
55ºE
 
d
-
38ºE
 
e
-
54ºE
 
 
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Sob mesma pressão, ao se comparar as temperaturas de ebulição e de congelamento de uma solução 
aquosa de cloreto de sódio (NaCl) com as correspondentes para a água pura, têm
-
se:
 
 
a
-
 
Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
 
b
-
 
Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
 
c
-
 
Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
 
d
-
 
A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a 
água.
 
e
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Menor temperatura de ebulição e maior temperat
ura de congelamento para a solução.
 
 
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Um balão de borracha, desses usados em aniversários, cheio de ar, murcha após algum tempo. O 
fenômeno pode
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se explicar pela:
 
 
a
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Pressão interna do gás que enruga o balão.
 
b
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Alta densidade do gás usado para encher o balão.
 
c
-
 
Efusão do gás contido no balão para o meio externo.
 
d
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Lei de Avogadro, que se refere à reatividade interna dos componentes.
 
e
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Lei de Graham, que diz que a velocidade de difusão é diretamente proporcional à massa molar do gás.
 
 
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Com relac
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ão aos efeitos sobre o ecossistema
, pode
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se afirmar que:
 
I
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As chuvas ácidas poderiam causar a diminuic
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ão do pH da água de um lago
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o que acarretaria a morte 
de algumas espécies
, rompendo a cadeia alimentar.
 
II
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As chuvas ácidas pod
eriam provocar acidificac
¸
ão do solo
, o que prejudicaria o crescimento de certos 
vegetais.
 
III
.
As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada
.
 
Dessas afirmativas está
(
ão
) correta(s):
 
 
a
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I e II, apenas.
 
b
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III, apenas.
 
c
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I e III, apenas.
 
d
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I, apenas.
 
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II e III, apenas.
 
 
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Quando um sistema está em equilíbrio e seu volume é diminuído, gerando aumento na pressăo total, 
o Princípio de Le Châtelier indicará que o sistema responderá deslocando sua posiçăo de equilíbrio para:
 
 
a
-
 
Diminuiçăo na temperatura dos sistema.
 
b
-
 
Diminuir a pressăo.
 
c
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Aumento da concentraçăo dos reagentes.
 
d
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Aumento n
a temperatura dos sistema.
 
e
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Aumentar a pressăo.
 
 
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O HCl quando diluído em água, aumenta a concentraçăo do ions H+ do meio aquoso. A que se deve 
essa propriedade?