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1Código:104286 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:Foi adicionado 0,50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou 0,40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação: Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s? ...View all Alternativa correta: · b) 0,00042 Alternativa marcada: · b) 0,00042 Justification: Utilizando a definição de velocidade de reação e aplicando o número de mols consumidos, obtém-se a velocidade em mol/s 0.50/ 0.50 2Código:44736 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:Sobre a comparação de gases, líquidos e sólidos a nível molecular, julgue as alternativas abaixo: I – Nos gases existem desordem total, com muitos espaços vazios e as partículas têm liberdade total de movimento; II – Nos líquidos existem desordem, as partículas estão livres para se mover em relação as ...View all Alternativa correta: · b) I, II e III. Alternativa marcada: · b) I, II e III. 0.50/ 0.50 3Código:44714 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:A termodinâmica é o estudo das transformações dos materiais. O principal objeto de estudo da termodinâmica é o trabalho envolvido nessas transformações. Acerca dos conceitos da 1ª Lei da termodinâmica, qual das alternativas abaixo encontra-se falsa? Alternativa correta: · d) Calor (q) é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força. Alternativa marcada: · e) Calor é uma energia em transição. 0.00/ 0.50 4Código:44755 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:A termodinânica é o estudo das transformações da energia em sistema de estudo, onde apresenta o objeto de estudo o trabalho envolvido nas transformações. Sobre os conceitos importantes da termodinâmica, analise as seguintes afirmações: I - O sistema aberto é aquele que troca matéria e energia com a vizinhança II ...View all Alternativa correta: · d) I e III Alternativa marcada: · d) I e III 0.50/ 0.50 5Código:44722 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:Certo gás ideal recebe 12 J de calor de uma fonte externa durante uma transformação isocórica. Considerando que o gás não cede qualquer quantidade de energia em forma de calor para suas vizinhanças, a variação da energia interna do gás, durante essa transformação, é de: Alternativa correta: · a) 12 J. Alternativa marcada: · a) 12 J. 0.50/ 0.50 6Código:44697 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:O aquecimento dos ácidos orgânicos pode levar à descarboxilação (perda de CO 2 ). Por exemplo, o ácido acético pode descarboxilar, segundo a reação abaixo: CH 3 COOH (l) →CO 2(g) + CH 4(g) Assim, calcule a temperatura na qual ocorre a descarboxilação espontânea do ácido acético. Dadas entalpias de ...View all Alternativa correta: · b) 67,36 K Alternativa marcada: · b) 67,36 K 0.50/ 0.50 7Código:44751 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:Tem-se uma mistura de 2 mols de H2, 1 mol de N2 e 2 mols de NH3 em um recipiente de 1 L e 472°C. Qual a pressão total do recipiente? Alternativa correta: · e) 305,2 atm Alternativa marcada: · e) 305,2 atm 0.50/ 0.50 8Código:44712 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:Admita um gás preenchido em um pistão. A esse gás são fornecidos 8 J de calor, e ele sofre 2 J de trabalho na vizinhança. Qual a variação da energia interna do gás? Alternativa correta: · e) 10 J. Alternativa marcada: · e) 10 J. 0.50/ 0.50 9Código:44729 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:Segue a seguinte reação de Haber em equilíbrio químico, N2 (g)+ 3 H2 (g) = 2 NH3 (g). Sobre o equilíbrio químico desta reação, analise as seguintes afirmações: I – Ao aumentar o volume do reator desta reação, nas mesma condições de pressão, temperatura e composição, o equilíbrio seria deslocado ...View all Alternativa correta: · c) I e II. Alternativa marcada: · d) II. 0.00/ 0.50 10Código:44703 -Disciplina -FISICO-QUIMICAEnunciado:O Princípio de Le Chatelier, postulado pelo químico industrial francês Henri Louis Le Chatelier (1850-1936), estabelece que: "Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita."... ...View all Alternativa correta: · d) A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g). Alternativa marcada: · d) A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).
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