1- Termodinâmica -INTRODUÇÃO_UNITAU

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11/03/2020
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Termodinâmica
Profa. Regina Hidalgo Lindgren
Engenharias
2020 – S1
Seção 0 – Apresentações Iniciais Ementa
1. Alguns conceitos e definições - Introdução
2. Sistema termodinâmico e volume de controle
3. Propriedades de uma substância pura
4. Processos e ciclos
5. Equação de estado para gás ideal
6. Tabelas de propriedades termodinâmicas
7. Título.
8. Trabalho devido ao movimento de fronteira
9. Processos termodinâmicos quase-estáticos
10. Trabalho e Calor
Cont. Ementa
11. Primeira lei da termodinâmica para um sistema 
percorrendo um ciclo.
12. Primeira lei da termodinâmica para mudança de estado de 
um sistema.
13. Energia interna e entalpia
14. Calor Específico
15. Primeira lei da termodinâmica para volume de controle
16. Segunda lei da termodinâmica
17. Entropia
18. Segunda lei da termodinâmica aplicada a volumes de 
controle
19. O ciclo de Carnot
20. Processos reversíveis.
Bibliografia básica
 Termodinâmica. Assunção, Germano Scarabeli
Custódio; Godoi, Pollianna Jesus de Paiva Mendes; 
EAN: 9788533500167, Editorial: Bookman/Sagah. 
Edição: 1ª.
 Termodinâmica. Çengel, Yunus A; Boles, Michael A.; 
EAN: 9788580552010, Editorial: McGraw-
Hill/Bookman. Edição: 7ª.
 Termodinâmica para Engenheiros [Série Coleção 
Schaum]. Potter, Merle C.; Somerton, Craig W.; 
EAN: 9788582604397. Editorial: Bookman. Edição: 
3ª.
Bibliografia complementar
 Termodinâmica avançada. Josemere Both; EAN: 9788595026094. Editorial: 
Bookman/Sagah. Edição: 1
 Transferência de Calor e Massa - Uma Abordagem Prática. Cengel, Yunus A.; 
Ghajar, Afshin J.; EAN: 9788580551280. Editorial: McGraw-Hill. Edição: 4
 Física para Universitários - Relatividade, Oscilações, Ondas e Calor. Bauer, 
Wolfgang; Westfall, Gary D.; Dias, Helio. EAN: 9788580551600. Editorial: 
McGraw-Hill/Bookman. Edição: 1
 Lições de Física - 3 Volumes - A Edição do Novo Milênio. Feynman, Richard; 
Leighton, Robert; Sands, Matthew. EAN: 9788582605011. Editorial: Bookman. 
Edição: 2
 Fundamentos da Termodinâmica Clássica (Acervo Físico). VAN WYLEN, G.; 
SONNTAG, R. E. EAN: 9788521201359. Editorial: Edgard Blucher. Edição: 4 
 Fisica II: Termodinâmica e Ondas (Acervo Físico). YOUNG, H.D.; FREEDMAN, 
R. A. EAN: 9788543005737. Editorial: Addison Wesley. Edição: 10 
 Física - V2 (Termodinâmica e Óptica). Knight, Randall D. EAN: 
9788577805389. Editorial: Bookman. Edição: 2
Atividades
 Semanalmente serão propostos exercícios; 
Motivação!
 As listas de exercícios não só avaliam a dedicação 
do aluno, mas também fazem parte do processo de 
aprendizado; 
 Pensar e resolver os problemas propostos ajudam o 
aluno a criar maturidade e realmente entender o 
conteúdo.
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Chamada
 É necessário ter 75% de presença nas aulas.
 Atividades do estudo dirigido não entregues 
contabilizam faltas.
 Atrasos.
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Perguntas?Perguntas?
TERMODINÂMICA 
• TERMO � relativo ao calor
• DINÂMICA � que tem movimento
• Movimento, provocado pelo calor, 
para realização de trabalho útil. 
TERMODINÂMICA
Estuda as propriedades macroscópicas dos sistemas materiais e suas
relações, mediantes uma descrição que considera as diferentes formas de
manifestação e interconversão de energia.
Conceitos fundamentais:
•Sistema - aberto, fechado e isolado.
•Fronteira - diatérmica e adiatérmica (adiabática).
•Propriedades - intensivas e extensivas
Qualquer trabalho implica em 
transformação de energia !
Qualquer agente capaz de realizar trabalho, 
convertendo energia de uma forma em outra, é 
considerado uma máquina. 
Ex. Máquina elétrica – transforma a energia elétrica 
em energia mecânica, como máquina de lavar 
roupas, liquidificador, furadeira.
Ex. Máquina térmica - transforma a energia térmica 
em energia mecânica, como usina termoelétrica 
(mov. turbinas), trem a vapor (mov. rodas), motor 
a combustão interna (mov. rodas)
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Pensando bem...
O corpo humano também é O corpo humano também é O corpo humano também é O corpo humano também é 
uma máquina ?!uma máquina ?!uma máquina ?!uma máquina ?!
Transforma a energia química dos 
alimentos em energia térmica (mantém 
nossa temperatura), energia mecânica
(caminhar, circulação do sangue), 
energia sonora (falar, cantar), energia 
elétrica (transmissão dos sentidos)...
Máquinas TérmicasMáquinas Térmicas
Turbina a Vapor
Usina Termoelétrica 
de Porto Alegre-RS
• Usina Termoelétrica Porto Alegre, do tipo térmica a vapor, está 
localizada na margem esquerda do rio Gravataí, junto à BR 290, na 
área metropolitana de Porto Alegre, no estado do RS.
• A Usina entrou em operação em 1968 com três unidades de 8 MW 
cada, totalizando 24 MW. Seus equipamentos utilizam óleo 
combustível, como fonte primária para a geração de energia 
elétrica. 
• Três caldeiras abrigadas do tipo circulação natural, utilizando 
fornalha de radiação, com dois balões, produzem 40 ton/h de vapor 
a 450ºC e a 42 Kg/cm² para alimentar as três turbinas, com 10 
estágios que compõem o ciclo produtivo da Usina. 
• Características da Usina: 
Capacidade instalada: 24 MW
3 Turbinas: fabricante - Skoda
(Tchecoeslovaquia) 
3 Alternadores (3 x 8 MW): fabricante 
- Skoda
3 Caldeiras: fabricante - Z.SM.Kirova
– Skoda
Numa Usina Termoelétrica, a queima de 
um combustível* dentro da caldeira 
aquece a água, para transformá-la em 
vapor.
O vapor exerce força suficiente para 
movimentar as turbinas a vapor, que 
estão ligadas aos geradores de 
eletricidade.
Nesse caso, ocorrem sucessivamente as 
transformações: de energia química em 
térmica, em mecânica, em elétrica.
• Nesse momento podemos lembrar da lei 
maior da natureza: a Lei de Conservação da 
Energia
“A energia não pode ser criada nem 
destruída, somente transformada de uma 
forma em outra.”
• Em acordo com essa, expressamos a 
Primeira Lei da Termodinâmica: “Quando 
uma quantidade de calor Q é absorvida 
ou cedida por um sistema, e um trabalho 
ττττ é realizado por esse sistema ou sobre 
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Máquinas TérmicasMáquinas Térmicas
Motor a vapor 
O primeiro carro era movido a vapor, 
fabricado em 1721 
[combustão
é externa]
As máquinas térmicas operam com um fluido –
líquido ou gás – para o seu funcionamento.
Quando um gás se expande, 
empurrando um pistão, rea-
liza um trabalho positivo.
Quando um gás sofre compressão,
realiza um trabalho negativo. Isto é,
foi realizado trabalho sobre o sistema.
O vapor empurra o pistão, ligado a alavancas 
que movem as rodas para frente.
O primeiro trem era movido pela força do vapor
(maria-fumaça).
Barco a vapor, idealizado por James Watt
... Mais tarde foi aperfeiçoado. • O motor a vapor não revolucionou 
• apenas o transporte, mas deu início a 
Revolução Industrial ocorrida na Europa.
• A força manual seria substituída pela força do 
vapor – que movia pistões ligados a alavancas, e, 
com isso, movia os teares das indústrias.
Tear movido a 
mão
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Os teares passaram a ser movidos pela força do vapor
Máquinas TérmicasMáquinas Térmicas
Motor de Combustão Interna
Em cada um dos cilindros, duas válvulas (1 e 2) e um pistão (3)
1 2
3
Esse motor também é chamado de 
motor quatro tempos:
Veja os quatro tempos que compõem seu 
ciclo de funcionamento � ADMISSÃO
COMPRESSÃO 
EXPLOSÃO e EXPANSÃO
ESCAPAMENTO ou EXAUSTÃO 
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Analisemos a Segunda Lei da Termodinâmica: 
“É impossível construir uma máquina térmica 
que, operando em ciclo, transforme em trabalho 
todo o calor fornecido a ela.” 
De fato, nenhuma máquina térmica consegue completar o 
ciclo sem ceder uma parte do calor para a fonte fria 
(normalmente o ambiente onde se encontra), não 
conseguindo, portanto, ter um rendimento de 100% na 
transformação do calor em trabalho. 
Se uma máquina térmica conseguisse transformar em 
trabalho todo calor fornecido a ela, teria rendimento de 
100%, seria então chamada de máquina térmica ideal.
• O rendimento R de uma máquina térmica é 
obtidoda relação entre o trabalho τ que ela 
realiza em cada ciclo e a quantidade de calor 
Q absorvido da fonte quente, ou seja, R = ττττ
/ Q. 
• Sadi Carnot expressou o rendimento máximo 
de uma máquina térmica: Rmáx = (T1 – T2) / 
T1, onde a temperatura da fonte fria T2 e a 
temperatura da fonte quente T1 são dadas 
em Kelvin.
Devemos lembrar que: “Só é possível
transformar calor em trabalho útil utilizando-
se duas fontes de calor em temperaturas
diferentes.”
SOBRE - Motor a Jato usado em aviões
É formado por 3 partes principais: 
COMPRESSOR – ele aspira o ar pela parte dianteira e 
o comprime, por meio de hélices diferenciadas.
CÂMARA DE COMBUSTÃO ou COMBUSTOR – o ar 
comprimido entra, se mistura com o combustível 
(querosene) e se inflama, produzindo um gás de alta 
temperatura e alta pressão.
TURBINA – é levada a girar em alta velocidade pelo 
gás quente que sai do combustor.
Após passar pela turbina, o gás escapa 
num jato quente para trás, causando o 
impulso que o avião precisa ir para frente 
→ Princípio da Ação e Reação.
Compressor Combustor Turbina Máquinas TérmicasMáquinas Térmicas
 Máquinas
Refrigeradoras:
Geladeiras
Freezers
Balcões
frigoríficos
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Como essas máquinas esfriam?
Um sistema de refrigeração necessita basicamente de 3 peças:
Motor compressor (1), condensador (2) e evaporador (3)
O trabalho do gás (freon) é transportar o calor do interior para o 
exterior da geladeira. 
O compressor comprime o gás, deixando-o na forma líquida, e 
empurra o mesmo pela tubulação do condensador. 
O gás entra no congelador, na parte chamada evaporador, onde 
retira calor do interior da geladeira. 
Transforma-se em vapor, ao retirar calor, e volta novamente para 
o compressor.
Observação:
• Como o calor passa da fonte fria (interna) para a 
fonte quente (externa), ao contrário das outras 
máquinas térmicas, dizemos que a geladeira é 
uma máquina térmica operando em sentido 
contrário.
• A situação normal é o calor passar da fonte 
quente para a fria; assim, ele quer “entrar na 
geladeira” uma vez que o ambiente está mais 
quente. Por esse motivo, o motor precisa empurrar 
o calor para fora – causando um movimento da 
fonte fria para a quente. É um movimento forçado 
a acontecer, necessitando uso da energia elétrica!
COMO CHEGAMOS A ESTA 
TECNOLOGIA DE TROCADORES 
DE CALOR E FLUXOS DE 
ENERGIA ?
PRINCÍPIO ZERO DA TERMODINÂMICA
•Equilíbrio térmico
Dois corpos que estão em equilíbrio térmico com um 
terceiro corpo estão em equilíbrio térmico entre si.
a
bc
a
bc
Enquanto houver transferência de calor as propriedades de b 
e de c modificam-se
Outros equilíbrios
Equilíbrio mecânico: quando a pressão é a mesma em todos os 
pontos do sistema e também igual à pressão externa, no caso 
de fronteiras móveis temos o equilíbrio mecânico.
•Equilíbrio químico: quando o potencial químico é igual em 
todas as parte do sistema.
O estado de um sistema é definido pela sua descrição 
completa e inequívoca baseada na enumeração de suas
propriedades macroscópicas.
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ESTADO TERMODINÂMICO
Quando um sistema está em equilíbrio - isto é, suas
propriedades termodinâmicas não variam com o tempo, diz-
se que ele está em um determinado estado. O estado de
qualquer sistema pode ser descrito por algumas variáveis
termodinâmicas. Quanto mais complexo o sistema, maior o
número de variáveis.
TRABALHO: É uma transferência 
de energia que pode causar um 
movimento contra uma força 
que se opõe a esse movimento 
(w).
•CALOR: Transferência de 
energia devida a uma diferença 
de temperatura entre o sistema 
e as vizinhanças (q).
TRABALHO E CALOR
UNIDADE: [J] = kg.m2.s-2
sistema
wFornece 
energia
sistema
wRetira 
energia
Convenção de Sinais em Termodinâmica
Convenção de Sinais
W>0 – Trabalho realizado pelo sistema;
W<0 – Trabalho realizado sobre o 
sistema.
• Convenção de Sinais em Termodinâmica
sistema
qFornece 
calor
sistema
qRetira 
calor
q>0 – Calor fornecido ao sistema;
q<0 – Calor transferido do sistema.
q>0 – Calor fornecido ao sistema;
q<0 – Calor transferido do sistema.
Tipos de trabalho
trabalho Força motriz
mecânico Força física (N)
Eixo diferencial Torque (N)
hidráulico Pressão (Pa)
elétrico Voltagem (V)
químico Concentração (mol.L-1)
Unidade de calor:
1 caloria = 1cal = calor necessário para elevar a temperatura de um 
grama de água em um grau Celsius , e 1cal = 4,18J
A PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
wqU −=∆
Variação na 
energia interna 
do sistema
Calor 
trocado 
pelo 
sistema
Trabalho 
realizado pelo 
sistema
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Calor:
Calor fornecido ao sistema leva a um aumento da
temperatura podendo ser medido por um calorímetro.
atemperaturdeaumento
fornecidocalor
caloríficacapacidade =
T
q
c
∆
=
cs = capacidade calorífica específica (cs = C/m);
cm = capacidade calorífica molar (cm = C/n).
JK-1mol-1 e JK-1g-1
calºC-1mol-1 e calºC-1g-1
•Calor sensível: o calor causa uma variação da temperatura do 
sistema - variação da energia cinética (∆Haq). 
•Calor latente: o calor não causa variação da temperatura do 
sistema - variação da energia potencial (∆Htr).
tempo
Te
m
p
er
at
u
ra
∆Htr
∆Haq
∆Haq
FORMULAS E TERMOS TÉCNICOS DA TERMODINAMICA
Termodinâmica
Seção 1 – Conceitos, Definições e 
Princípios Básicos
Profa. Regina Hidalgo Lindgren
Objetivos:
O aluno deverá reconhecer os conceitos, 
definições e princípios básicos necessários 
para o entendimento das leis da 
termodinâmica, bem como, o funcionamento 
dos sistemas térmicos.
Resumo
1. Sistemas Fechados;
2. Sistemas Abertos ou Volumes de Controle;
3. Análises Macroscópica e Microscópica;
4. Propriedades Termodinâmicas;
5. Estado Termodinâmico;
6. Processo Termodinâmico;
7. Sistemas de Unidades;
8. Pressões;
9. Temperatura.
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Definições
 Sistema é tudo aquilo que 
desejamos estudar. Pode ser 
simples como um corpo livre 
ou complexo como uma 
refinaria química inteira.
 A composição da matéria 
dentro de um sistema pode 
ser fixa ou variar em função 
das reações químicas ou 
nucleares.
Definições (continuação)
 Tudo que é externo ao 
sistema é considerado parte 
da vizinhança do sistema
 O sistema é separado de sua 
vizinhança pela fronteira, que 
pode ser fixa ou móvel.
 Os sistemas podem ser 
fechados ou abertos. 
Sistemas Fechados
 Um sistema fechado é 
definido quando uma 
determinada quantidade fixa 
de matéria encontra-se em 
estudo.
 Um sistema fechado sempre 
contém a mesma quantidade 
de matéria. Com isso nunca 
pode haver fluxo de massa 
pela fronteira.
 Um sistema fechado que não 
interage de modo algum com 
sua vizinhança é 
denominado sistema isolado.
 A figura mostra um gás 
contido em um cilindro-
pistão. Quando as válvulas 
estão fechadas, pode-se 
considerar o gás como um 
sistema fechado.
Sistemas Fechados (continuação)
 A fronteira encontra-se no 
interior das paredes do 
cilindro e na superfície do 
pistão, conforme é 
representado pelas linhas 
tracejadas na figura.
 Como a fronteira entre o gás e 
o pistão se move com o 
pistão, o volume do sistema 
varia.
Sistemas Fechados (continuação)
 Nenhuma massa atravessa 
essa fronteira ou qualquer 
outra parte do contorno.
 Se a combustão ocorrer, a 
composição da massa do 
sistema muda com relação a 
mistura inicial de ar-
combustível, pois se 
transforma nos produtos da 
combustão.
Sistemas Fechados (continuação)
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Sistemas Abertos ou 
Volumes de Controle
 Quando o objeto em estudo permite o fluxo de 
massa através da fronteira, trata-se de um sistema 
aberto denominado também de volume de controle.
 Para diferenciar do sistema fechado, a fronteira que 
separa o sistema aberto da vizinhança é 
denominada de superfície de controle, representada 
pelas linhas tracejadas (figura).
Sistemas Abertos ou 
Volumes de Controle (continuação)
 Pode-se observar que ar, combustível e gases de 
exaustão atravessam a superfície de controle.
Fonte Editora LTC
Volume de controle em Biologia
Volumesde Controle
Fonte Editora LTC
Volumes de Controle
(continuação)
Compressor de ar com armazenamento
Fonte Editora LTC
Volume de controle em 
botânica
Volumes de Controle
(continuação)
Fonte Editora LTC
Macroscópico/Microscópico
 Termodinâmica clássica: 
Realiza uma abordagem macroscópica, 
preocupando-se com o comportamento geral ou 
global das propriedades envolvidas nos sistemas 
estudados;
 Termodinâmica estatística:
Realiza uma abordagem microscópica, 
preocupando-se diretamente com a estrutura da 
matéria que compõe os sistemas estudados. 
Utiliza a estatística como ferramenta para prever o 
comportamento médio das partículas do sistema.
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Propriedade Termodinâmica
Propriedade – É uma característica macroscópica 
de um sistema, tal como, massa, volume, energia, 
pressão e temperatura, para as quais um valor 
numérico pode ser atribuído em um dado tempo sem 
o conhecimento do comportamento prévio (caminho) 
do sistema.
“Uma grandeza é uma propriedade se, e somente se, 
sua mudança de valor entre dois estados é 
independente do processo.”
Propriedade
Extensiva Quando o valor para o sistema é a 
soma de seus valores para as 
partes nas quais o sistema é 
dividido.
Ex: massa, volume e energia.
Intensiva Seus valores são independentes do 
tamanho ou da extensão do 
sistema e podem variar no espaço 
dentro do sistema. Ex: pressão e 
temperatura.
Propriedade Termodinâmica
(continuação)
Para ilustrar a diferença entre propriedades intensivas 
e extensivas, considere uma porção de matéria com 
temperatura uniforme e imagine que ela é composta 
de várias partes.
A figura abaixo mostra que a massa do conjunto é a 
soma das massas das partes, e o volume total é a 
soma dos volumes das partes. No entanto, a 
temperatura do todo não é a soma das temperaturas 
das partes; é a mesma para cada parte.
A massa e o volume são propriedades extensivas, 
mas a temperatura é uma propriedade intensiva.
Fonte Editora LTC
Viu-se que as propriedades extensivas são 
proporcionais a massa, porém, se esta propriedade 
for dividida pela massa o resultado torna-se uma 
propriedade intensiva. 
Exemplo:




=
3m
kg
V
m
ρ
Volume (V) 3m=V Propriedade extensiva
Volume Específico (v) 





=
kg
m
m
V
3
v
Propriedade 
intensiva
Massa específica (ρ)
Assim sendo, propriedades extensivas como Massa 
e Energia tornam-se propriedades intensivas quando 
divididas pela massa. Como exemplo pode-se citar 
massa específica (ρ) e energia específica (e). 
Estado e Processo 
Termodinâmico
Estado – Condição de um sistema descrito pelo conjunto de 
suas propriedades. Poucas propriedades definem todas as 
outras que compõem o estado termodinâmico do sistema.
Estado de Equilíbrio – Ocorre quando o sistema encontra-se 
em equilíbrio mecânico, térmico, de fases e químico.
Processo – É o caminho percorrido por um sistema entre dois 
estados de equilíbrio devido a variação de pelo menos uma de 
suas propriedades.
Regime Permanente – É quando um sistema não apresenta 
variação de suas propriedades no tempo. As propriedades 
podem variar no espaço, mas não no tempo.
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Unidade de Massa, Comprimento, Tempo e Força
Grandeza
Sistema Internacional 
(SI)
Sistema Inglês
Unidade Símbolo Unidade Símbolo
Massa Quilograma kg Libra-massa lb
Comprimento metro m Pé ft
Tempo segundo s Segundo s
Força Newton
= 1 kg. m/s2 N
Libra-força lbf
32,1740 
lb.ft/s2
Conversão de unidades
1 ft 0,3048 m
12 in 1 ft
1 lb 0,45359237 kg
1 lbf = (1 lb)(32,1740 
ft/s2)
32,1740 lb.ft/s2
Prefixo das Unidades SI
Fator Prefixo Símbolo
1012 tera T
109 giga G
106 mega M
103 quilo k
102 hecto h
10-2 centi c
10-3 mili m
10-6 micro μ
10-9 nano n
10-12 pico p
Pressão
Por definição, pressão é a razão da força pela área:






=
→ A
F
p normal
AA '
lim
LPressão no interior de um fluido:
Lgp ..ρ=
Barômetro:aparelho utilizado para medir pressão 
atmosférica
Lgpp vaporatm ..ρ+=
ρ- massa específica do fluído;
g- aceleração da gravidade;
L-distância do ponto a super-fície livre do líquido.
Pressão (continuação)
Manômetro: Aparelho utilizado para medir pressão
efetiva ou manométrica.
Unidades de Pressão:
Pascal = N/m2
1 bar = 105 N/m2
1 atm = 1,01325 x 105 N/m2
Lgpp
Lgpp
pp
pp
atmgás
atmb
gása
ba
..
..
ρ
ρ
+=
+=
=
=
Fonte Editora LTC
Pressão (continuação)
manatmabs ppp ±=
Fonte Editora LTC
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O conceito de temperatura se origina das nossas 
percepções sensoriais.
Usamos nosso sentido do tato para distinguir 
corpos quentes de frios e organizar os corpos em 
uma escala em função da ordem em que ele é 
“mais quente”, decidindo que 1 é mais quente que 
2, que 2 é mais quente do que 3, e assim por 
diante.
Temperatura
photoxpress.com
No entanto, por mais sensível que seja o tato 
humano, somos incapazes de avaliar essa 
quantidade de modo preciso.
É difícil estabelecer uma definição de temperatura, 
porém a igualdade de temperatura é de mais fácil 
entendimento
Temperatura (continuação)
Temperatura (continuação)
Considere dois blocos de cobre o suponha que 
nosso sentido nos diga que um está mais quente do 
que o outro.
Se os blocos forem colocados 
em contato e isolados de suas 
vizinhanças, haverá entre eles a 
iteração térmica, ou seja, o 
corpo mais quente cederá calor 
ao corpo menos quente até que 
o equilíbrio térmico seja 
atingido.
t = 0 
T1 T2
Pode-se concluir que os blocos 
possuem uma propriedade 
física que determina se eles 
estão em equilíbrio térmico. 
Essa propriedade é chamada 
temperatura.
t = 0 
T1 T2
t = 200 s
T3 T3
Temperatura (continuação)
Lei Zero da Termodinâmica
“Quando dois corpos estão em equilíbrio térmico 
com um terceiro, eles estão em equilíbrio térmico 
entre si.”
Se desejarmos saber se dois corpos 
apresentam a mesma temperatura, 
pode-se verificar se eles encontram-
se individualmente em equilíbrio 
térmico com um terceiro.
Este terceiro corpo pode ser um termômetro.
Fonte Editora LTC
Termômetros
Para construção de termômetro 
necessita-se de dois 
referenciais de temperaturas 
fixas. Geralmente estes 
referenciais são o ponto de 
fusão e vaporização da água, 
pois geralmente as mudanças 
de fase ocorrem 
isotermicamente.
32)(8,1)( += CTFT oo 15,273)()( −= KTCT
Conversões de Escalas de Temperaturas.
Fonte Editora LTC