neutralização e titulação

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Reações de Neutralização
É uma reação entre um ácido e uma base.
H3O+ + OH-  2H2O
Cada íon OH- neutraliza um íon H3O+ (H+). É a base dos antiácidos.
1Mg(OH)2 + 2HCl  1MgCl2 + 2H2O
Nesta reação, além da formação da água, forma-se uma outra espécie denominada SAL.
NaOH + HCl  NaCl + H2O
SAL é um composto iônico, onde o cátion é proveniente da base e o ânion, do ácido.
	HCl + NaOH →
	HNO3 + Ca(OH)2 →
	H2SO4 + Al(OH)3 →
	HF + NH4OH →
Titulação ácido-base
As reações de neutralização (entre ácidos e bases) são importantes em procedimentos laboratoriais chamados Titulação ácido-base
Através da Titulação ácido-base podemos determinar a concentração de um ácido através da adição lenta e vagarosa de uma base (ou vice-versa)
A solução a ser titulada (determinada a concentração) é transferida para um erlenmeyer.
A solução titulante é adicionada à proveta através de uma bureta, onde saberemos com precisão o volume que foi transferido.
A titulação termina no momento em que o número de mols do titulado for estequiometricamente igual ao número de mols do titulante. É o ponto de equivalência.
O ponto de equivalência é observado através da mudança de coloração de um indicador adicionado à solução titulada.
	Uma solução de HCl (25 mL) de concentração desconhecida foi titulada com NaOH 0,1 mol/L. Nesta titulação foram gastos 13,5 mL da base. Qual é a concentração do HCl?
	Qual é a massa de LiOH que 35,52 mL de ácido sulfúrico 0,155 mol/L podem neutralizar? PM LiOH= 23,94
Exs.
1. 25,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração desconhecida foi titulada com uma solução de hidróxido de sódio 0,120 mol/L. Foram gastos na titulação 38,14 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência. Qual é a concentração molar do ácido?
2. 15,0 mL de uma solução de hidróxido de bário são neutralizados por exatamente 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 mol/L. Qual é a concentração da base?
	Uma amostra de 25 mL de ácido sulfúrico de concentração desconhecida foi neutralizada usando 49,2 mL de KOH 0,108 mol/L. Qual é a concentração do ácido?
 Pesou-se 0,123 g de hidróxido de sódio e gastou-se 22,7 mL de ácido sulfúrico na sua neutralização. Qual é a concentração da solução de ácido sulfúrico? PM NaOH = 40,0