QUESTIONÁRIO I estrutura da matéria faveni

Prévia do material em texto

QUESTIONÁRIO I – ESTRUTURA DA MATÉRIA
· O modelo de Rutherford, aliado à descoberta do próton, nêutron e elétron, permitiu o entendimento e a classificação das substâncias através de dois números:
 
I. Número atômico Z: é o número de prótons + o número de nêutrons de um átomo.
II. Número de massa A: é o número de prótons + o número de nêutrons de um átomo.
III. Número atômico Z: é o número de prótons de um átomo.
IV. Número de massa A: é o número de prótons de um átomo.
 
Estão corretas:
 
Resposta Marcada :
II e III;
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· O átomo de um elemento químico possui 76 prótons, 76 elétrons e 114 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo? (Dado: A = N + P)
 
 
 
Resposta Marcada :
76 – 190
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de Sódio 11²³Na:
 
 
 
Resposta Marcada :
11, 12 e 11;
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· A definição moderna de “Elemento Químico” é dada pela IUPAC. Um elemento químico é uma entidade que representa um conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons. Cada elemento químico ocupa uma posição na tabela periódica. Segundo os conteúdos são denominados isótopos:
Resposta Marcada :
Átomos do mesmo elemento, mas com números de massa diferentes;
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
 
 
 
Resposta Marcada :
12, 13 e 14.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· O 1737Cl e o 2040Ca são isótonos, pois sabemos o seu número de massa (A – na parte superior), que é a soma dos prótons com os nêutrons, e nós também sabemos quantos são os seus prótons (na parte inferior). Nesse exemplo, qual o número de nêutrons que cada átomo possui? (Dado: A = N + P)
 
 
Resposta Marcada :
20
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· Sobre elétron livre é correto afirmar:
 
I. É quando o átomo perde elétrons, e fica carregado positivamente em decorrência dos prótons que formam os cátions;
II. Estão mais distantes do núcleo do átomo, ou seja, se encontram na camada de valência;
III. Ficam juntamente aos prótons no núcleo do átomo;
IV. Também podem ser chamados de ânions;
 
Estão corretas:
 
 
Resposta Marcada :
I e II;
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· Em 1808, analisando os resultados dos experimentos que conduziram ao estabelecimento das leis ponderais, observando as relações entre as massas dos reagentes nas reações e, mais uma vez, resgatando as ideias de Leucipo e Demócrito, Dalton (1766-1844) formulou uma teoria atômica, cujos postulados estabeleciam que:
 
I. Toda a matéria era formada por um pequeno número de substâncias simples (ou elementos) combinados de formas diferentes.
II. A matéria seria constituída por partículas extremamente pequenas e indivisíveis chamadas de átomos, que preservariam suas individualidades nas transformações químicas;
III. Os átomos idênticos eram caracterizados pelas respectivas massas e constituiriam um mesmo elemento químico;
IV. Os compostos químicos seriam formados pela união de átomos de diferentes elementos, em proporções numéricas simples e definidas.
 
Estão corretas:
 
Resposta Marcada :
II, III e IV.
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· Em seus trabalhos, Faraday – considerado o descobridor da eletrólise como fenômeno físico-químico bem definido – observou que a passagem de corrente elétrica através de soluções de alguns tipos de substâncias provocava reações químicas nas quais as quantidades de eletricidade utilizadas e as quantidades de substâncias que reagiam eram proporcionais entre si, fatos que o levaram a estabelecer as leis da eletrólise. Além de haver enunciado as leis da eletrólise, Faraday introduziu termos para designar os eletrodos nos quais as reações eletrolíticas aconteciam, sendo eles:
 
 
 
Resposta Marcada :
Cátodo e ânodo;
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
· Sobre o modelo atômico de Rutherford é correto afirmar:
 
I. Concluiu que o átomo teria um núcleo muito pequeno e compacto, onde se concentrariam as partículas positivas, que já se sabia serem bem mais pesadas do que as negativas.
II. Propôs que os elétrons ficariam circulando em grandes órbitas ao redor desse núcleo, de forma semelhante aos planetas em volta do sol, pois assim desenvolveriam uma força centrípeta que os impediria de se juntarem ao núcleo, levados pela força de atração eletrostática.
III. Ficou mais próximo da concepção atual do modelo atômico do que as anteriores.
IV. Esse modelo ficou conhecido como “modelo de pudim com passas” e teve vida curta, pois logo foi observada sua incompatibilidade com os resultados de novos experimentos realizados, conforme será visto nos itens seguintes.
 
Estão corretas:
 
Resposta Marcada :
I, II e III;
PONTUAÇÃO TOTAL: 2PONTUAÇÃO OBTIDA  2
Total20 / 20
×
· 
· 
· 
· 
 2 HORAS
QUESTIONÁRIO I – ESTRUTURA DA MATÉRIA
AULA ANTERIOR
VERIFICAR RESULTADOS