Colaborar - Av1 - Química Geral

Prévia do material em texto

! Química Geral (/aluno/timeline/index/24343…
Av1 - Química Geral
 " #
(/notificacao/index)
Informações Adicionais
Período: 09/03/2020 00:00 à 13/04/2020 23:59
Situação: Confirmado
Pontuação: 750
Protocolo: 490278062
Avaliar Material
a)
b)
c)
d)
e)
1) Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas,
como por exemplo a radiação e os resultados dos experimentos de Crooks.Cada um dos modelos
se baseou nos conhecimentos de sua época e foram nomeados principalmente, pelo nome do
cientista que o propôs.
 
 
Com base em seu conhecimento de evolução dos modelos atômicos, assinale a opção correta
que contenha o modelo mais antigo para o mais moderno.
Alternativas:
Dalton, Rutherford, Bohr e Thomson
Thomson, Bohr, Dalton e Rutherford
Rutherford, Bohr, Dalton e Thomson
Bohr, Dalton, Thomson e Rutherford
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr $ Alternativa assinalada
20/06/2020 00:59
Página 1 de 5
a)
b)
c)
d)
e)
2)
3)
"A tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de
forma sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação
data da segunda metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de
ciências como a física e a biologia, começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento
existente na área até aquele momento. Buscava-se, dessa forma, estabelecer princípios e leis que
legitimassem a química como ciência moderna, afastando-a do empirismo e facilitando seu
estudo."
LEITE, H. S. A.; PORTO, P. A. Análise da abordagem histórica para a tabela periódica em livros de
química geral para o ensino superior usados no Brasil no século XX. Química Nova, São Paulo, v.
38, n. 4, p. 580-587, 2015.
A primeira proposta amplamente aceita da tabela periódica foi a proposta por Mendeleev, a qual
sofreu alterações posteriores, principalmente na maneira de organizar os elementos na tabela
devido a uma descoberta da época. Neste contexto, assinale a alternativa que contenha esta
descoberta.
Alternativas:
Experimentos de Crooks que consistia em observar um feixe de cargas se chocando com
moléculas de um gás.
Experimentos de Thomson, com alterações no experimento de Crooks, que permitiu a
descoberta do elétron, alterando o modelo atômico da bola de bilhar.
Experimentos de Rutherford, onde ao alvejar uma folha de platina com feixes de partículas
alfa observou que algumas eram desviadas e outras não, resultado incompatível com o
modelo de Thomson.
Experimentos de raios-X de Henry Moseley, onde observou-se que um
mesmo elemento químico possuía a mesma carga nuclear e, por
conseguinte, o mesmo número de prótons (cargas positivas).
$ Alternativa assinalada
Experimentos de Planck e Einstein, que levaram a conclusão da natureza dualística
(onda/partícula) do átomo.
Um químico precisa entender a tabela periódica e não decorá-la. Saber como os elementos
estão organizados e o que significa sua posição em termos de energia de ionização, afinidade
eletrônica e raio atômico é fundamental para compreender as características dos átomos que
irão formar moléculas.
Atualmente a tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam características
em comum. Você pode observar a tabela na figura abaixo.
20/06/2020 00:59
Página 2 de 5
a)
b)
c)
d)
e)
4)
Esta tabela separa os grupos em I, II, III e IV. São eles:
Alternativas:
I-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV-
não metais
$ Alternativa assinalada
I-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-não metais
I-não-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV-metais
I-não-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-metais
I-metalóides; II-metais do grupo principal; III-metais de transição e IV-metais
Pela definição de orbitais não podemos traçar uma linha e dizer exatamente o tamanho do
átomo, nem matematicamente e nem com observações diretas. Porém podemos utilizar de
medidas indiretas para conseguirmos estas informações. Como por exemplo, analisar moléculas
compostas pelos mesmos átomos. Neste caso, a definição de raio atômico é dada como metade
da distância entre os centros de dois átomos.
Realizando experimentos com o gás cloro ( ) e com o grafite (C) temos os valores de raio
atômico dos dois elementos, como na figura abaixo. Com estes dados podemos prever o
tamanho da ligação C-Cl, entretanto temos que levar em conta que outros átomos próximos
podem afetar este tamanho de ligação.
20/06/2020 00:59
Página 3 de 5
a)
b)
c)
d)
e)
5)
Com base na figura acima podemos dizer que:
I) O raio atômico do elemento cloro é 198 pm;
II) O raio atômico do elemento carbono é 77 pm;
III) O tamanho da ligação C-Cl é 176 pm.
 
Estão corretas:
Alternativas:
I apenas
I e III apenas
II e III apenas $ Alternativa assinalada
I, II e III
II apenas
"A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de
Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua
estrutura eletrônica. Com as evidências experimentais de que os elétrons se comportam como
onda e também como partícula, além do fato de que a energia é quantizada, tornou-se possível
explorar o mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades
muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de
camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais
explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas
substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as
propriedades químicas de uma certa substância com a estrutura geométrica e eletrônica de suas
moléculas."
20/06/2020 00:59
Página 4 de 5
a)
b)
c)
d)
e)
As ligações químicas apresentadas na figura acima correspondem a:
 
I) ligação covalente pura: onde os elétrons envolvidos na ligação são igualmente divididos entre
os dois átomos;
II) ligação metálica: onde os elétrons envolvidos na ligação estão mais próximo a um determinado
átomo;
III) ligação iônica: onde ocorre a transferência de um elétron de um átomo para outro.
 
Estão corretas:
Alternativas:
I apenas
II apenas
III apenas
I e III apenas $ Alternativa assinalada
II e III apenas
20/06/2020 00:59
Página 5 de 5