Atividade respondida (2)

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1)
Os modelos atômicos evoluiram com o passar dos anos de acordo com novas descobertas, como por exemplo a radiação e os resultados dos experimentos de Crooks.Cada um dos modelos se baseou nos conhecimentos de sua época e foram nomeados principalmente, pelo nome do cientista que o propôs.
 
 
Com base em seu conhecimento de evolução dos modelos atômicos, assinale a opção correta que contenha o modelo mais antigo para o mais moderno.
Alternativas:
· a)
Dalton, Rutherford, Bohr e Thomson
· b)
Thomson, Bohr, Dalton e Rutherford
· c)
Rutherford, Bohr, Dalton e Thomson
· d)
Bohr, Dalton, Thomson e Rutherford
· e)
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
2)
"A tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da segunda metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências como a física e a biologia, começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área até aquele momento. Buscava-se, dessa forma, estabelecer princípios e leis que legitimassem a química como ciência moderna, afastando-a do empirismo e facilitando seu estudo."
LEITE, H. S. A.; PORTO, P. A. Análise da abordagem histórica para a tabela periódica em livros de química geral para o ensino superior usados no Brasil no século XX. Química Nova, São Paulo, v. 38, n. 4, p. 580-587, 2015.
A primeira proposta amplamente aceita da tabela periódica foi a proposta por Mendeleev, a qual sofreu alterações posteriores, principalmente na maneira de organizar os elementos na tabela devido a uma descoberta da época. Neste contexto, assinale a alternativa que contenha esta descoberta.
Alternativas:
· a)
Experimentos de Crooks que consistia em observar um feixe de cargas se chocando com moléculas de um gás.
· b)
Experimentos de Thomson, com alterações no experimento de Crooks, que permitiu a descoberta do elétron, alterando o modelo atômico da bola de bilhar.
· c)
Experimentos de Rutherford, onde ao alvejar uma folha de platina com feixes de partículas alfa observou que algumas eram desviadas e outras não, resultado incompatível com o modelo de Thomson.
· d)
Experimentos de raios-X de Henry Moseley, onde observou-se que um mesmo elemento químico possuía a mesma carga nuclear e, por conseguinte, o mesmo número de prótons (cargas positivas).
· e)
Experimentos de Planck e Einstein, que levaram a conclusão da natureza dualística (onda/partícula) do átomo.
3)
Um químico precisa entender a tabela periódica e não decorá-la. Saber como os elementos estão organizados e o que significa sua posição em termos de energia de ionização, afinidade eletrônica e raio atômico  é fundamental para compreender as características dos átomos que irão formar moléculas.
Atualmente a tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam características em comum. Você pode observar a tabela na figura abaixo.
Esta tabela separa os grupos em I, II, III e IV. São eles:
Alternativas:
· a)
I-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV-não metais
· b)
I-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-não metais
· c)
I-não-metais do grupo principal; II-metais de transição; III-metalóides e IV-metais
· d)
I-não-metais do grupo principal; II-metalóides; III-metais de transição e IV-metais
· e)
I-metalóides; II-metais do grupo principal; III-metais de transição e IV-metais
4)
Pela definição de orbitais não podemos traçar uma linha e dizer exatamente o tamanho do átomo, nem matematicamente e nem com observações diretas. Porém podemos utilizar de medidas indiretas para conseguirmos estas informações. Como por exemplo, analisar moléculas compostas pelos mesmos átomos. Neste caso, a definição de raio atômico é dada como metade da distância entre os centros de dois átomos.
Realizando experimentos com o gás cloro ( )  e com o grafite (C) temos os valores de raio atômico dos dois elementos, como na figura  abaixo. Com estes dados podemos prever o tamanho da ligação C-Cl, entretanto temos que levar em conta que outros átomos próximos podem afetar este tamanho de ligação.
Com base na figura acima podemos dizer que:
I) O raio atômico do elemento cloro é 198 pm;
II) O raio atômico do elemento carbono é 77 pm;
III) O tamanho da ligação C-Cl é 176 pm.
 
Estão corretas:
Alternativas:
· a)
I apenas
· b)
I e III apenas
· c)
II e III apenas
· d)
I, II e III
· e)
II apenas
5)
"A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura eletrônica. Com as evidências experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também como partícula, além do fato de que a energia é quantizada, tornou-se possível explorar o mundo microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada no nosso mundo macroscópico. Através da estrutura eletrônica de camadas dos átomos explicam-se as propriedades periódicas. A energia e a forma dos orbitais explicam, em última análise, a reação química, a reatividade química e a forma como novas substâncias são formadas. Na química moderna, fazemos sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa substância com a estrutura geométrica e eletrônica de suas moléculas."
As ligações químicas apresentadas na figura acima correspondem a:
 
I) ligação covalente pura: onde os elétrons envolvidos na ligação são igualmente divididos entre os dois átomos;
II) ligação metálica: onde os elétrons envolvidos na ligação estão mais próximo a um determinado átomo;
III) ligação iônica: onde ocorre a transferência de um elétron de um átomo para outro.
 
Estão corretas:
Alternativas:
· a)
I apenas
· b)
II apenas
· c)
III apenas
· d)
I e III apenas
· e)
II e III apenas