Quimica Geral Atividade 4

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· Pergunta 1
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento.
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
212,5 toneladas.
	Resposta Correta:
	 
212,5 toneladas.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos:
 
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim:
 
Pela estequiometria da reação, temos:
 
	
	
	
· Pergunta 2
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do ferro é dada por:
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre a Ferrugem? Disponível em: < https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
192 g.
	Resposta Correta:
	 
192 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando a reação química balanceada temos,
 
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	Em uma célula eletroquímica, a reação química que resulta na formação de energia elétrica ocorre de forma espontânea.  Observe um exemplo reação global que ocorre em um tipo de pilha:
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
o cobre está reduzido.
	Resposta Correta:
	 
o ferro está sendo oxidado.
	Feedback da resposta:
	Resposta incorreta: Para responder a essa questão é necessário analisar a reação de oxirredução apresentada e só então determinas o cátodo e o anodo desta pilha.
Analisando a reação de oxirredução temos que:
Logo, as semirreações no anodo e no cátodo são dadas por:
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	A solubilidade de sais varia com a temperatura. Por isso é muito comum depararmos com gráficos que relacionam a solubilidade de diversos sais em função da temperatura na qual se encontram, como o mostrado a seguir:
 
 
Sobre as informações e o gráfico apresentado, são feitas as seguintes afirmações:
 
I.        Uma solução contendo 50 g/100g H 2 O de KCl a 50ºC é uma solução insaturada.
II.       Uma solução contendo 20 g/100g H 2 O de NaCl a 30ºC é uma solução saturada.
III.     Uma solução contendo 70 g/100g H 2 O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo.
 
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e II.
	Resposta Correta:
	 
III.
	Feedback da resposta:
	Resposta incorreta:
Analisando o gráfico temos:
I.         Uma solução contendo 50 g/100g H 2O de KCl a 50ºC é uma solução saturada com corpo de fundo.
II.       Uma solução contendo 20 g/100g H 2O de NaCl a 30ºC é uma solução insaturada.
III.     Uma solução contendo 70 g/100g H 2O de CaCl 2 a 10ºC possui corpo de fundo, pois é uma solução saturada.
	
	
	
· Pergunta 5
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono.
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1:2
	Resposta Correta:
	 
1:2
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é representada por:
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é 1:2.
	
	
	
· Pergunta 6
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por:
 
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. Disponível em:  <http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-substancias-mais-produzidas-em-todo-o-mundo.html>. Acesso em: 08 mai 2019.
 
Fazendo-se reagir 6 mols de N 2 com 12 mols de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
o N 2 encontra-se em excesso.
	Resposta Correta:
	 
o N2 encontra-se em excesso.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
Analisando a estequiometria da reação , temos que a proporção entre o nitrogênio e o oxigênio é 1:3. Assim, ao para reagir 6 mols de N 2 são necessários 18 mols de H 2. Como a quantidade de H 2 colocada é inferior à necessária, pode-se inferir que este reagente é o limitante e o N 2
encontra-se em excesso.
	
	
	
· Pergunta 7
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida, com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
16 g.
	Resposta Correta:
	 
16 g.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol. Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários ½ mol de O 2, que em massa é igual a16g.
	
	
	
· Pergunta 8
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Em um laboratório, um aluno preparou uma solução salina e em seguida, essa solução foi cuidadosamente aquecida de forma que 20 % (em volume) do solvente fosse evaporado.
Considerando o experimento realizado, a solução obtida é:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Resposta Correta:
	 
mais concentrada com menor volume, que a solução inicial.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta:
No processo de evaporação de uma solução formada por um soluto e um solvente, este último deixa o sistema na forma de vapor. Como resultado, o volumo da solução diminui e a concentração aumenta.
	
	
	
· Pergunta 9
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância largamente utilizada na fabricação de papel e vidros. Para obter este sal, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação:
 
Para obter 1,8.10 24 de Na 2 SO 4 é necessário reagir:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1,2.10 24  moléculas de H 2SO 4
	Resposta Correta:
	 
2,4.1024 moléculas de NaCl
	Feedback da resposta:
	Resposta incorreta: Para responder a essa questão é preciso lembrar que cada mol representa 6.10 23 unidades. 1,8.10 24 moléculas de Na 2SO 4 é equivalente a 3 mols de moléculas do composto. Assim, como a proporçãoentre NaCl e Na 2SO 4 2:1, para obter 3 mols de Na 2SO 4 são necessários 6 mols de NaCl, ou seja, 2,4.10 24 moléculas de NaCl.
	
	
	
· Pergunta 10
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Resposta Correta:
	 
A massa indicada na balança diminuiu.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial.
	
	
	
Sábado, 30 de Novembro de 2019 01h16min13s BRT