Assinale a única alternativa que apresenta somente substâncias simples

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Assinale a única alternativa que apresenta somente substâncias simples:
Escolha uma opção:
a. N2O e KOH
b. NaCl e CCl4
c. H2 e H2SO4
d. Cl2 e N2 
e. Fe e H2O
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Questão 2
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
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Texto da questão
São dados os seguintes sistemas: 
I – álcool e gasolina
II – oxigênio e nitrogênio
III – areia de praia
IV – água e serragem
V – água e vinagre
São exemplos de misturas homogêneas os sistemas:
Escolha uma opção:
a. IV e V
b. III e V
c. I e III
d. I e II 
e. II e IV
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Questão 3
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
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Texto da questão
São dados os seguintes sistemas:
I – detergente e água
II – limalha de ferro e enxofre
III – soro fisiológico
IV – água e açúcar
V – whisky e gelo
São exemplos de misturas heterogêneas os sistemas:
Escolha uma opção:
a. II e V 
b. III e IV
c. IV e V
d. I e III
e. I e II
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Questão 4
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
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Texto da questão
O elemento químico Gálio é um metal que derrete quando colocado na mão, pois seu ponto de fusão é próximo de 30 °C. Quando o metal derrete, forma-se uma fase sólida e outra fase líquida. Esse sistema é classificado como:
Escolha uma opção:
a. Substância composta
b. Mistura heterogênea de uma fase
c. Mistura heterogênea
d. Mistura homogênea 
e. Coloide
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Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
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Texto da questão
Assinale a única alternativa incorreta:
Escolha uma opção:
a. Uma substância pura não pode ser uma mistura
b. Uma mistura pode apresentar uma única fase
c. Uma mistura de duas fases pode ser sólida
d. Misturas homogêneas podem ser visualmente idênticas a substâncias puras 
e. Substâncias simples não podem reagir para formar substâncias compostas
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O petróleo é uma mistura complexa de diversas substâncias diferentes. Para separá-las, o petróleo bruto é colocado em uma grande torre de destilação fracionada que separa as substâncias em alturas diferentes. Após esse processo, obtêm-se substâncias gasosas no topo da torre e substâncias líquidas na sua parte intermediária. A destilação fracionada funciona porque as substancias envolvidas:
Escolha uma opção:
a. têm massas específicas diferentes.
b. têm pontos de ebulição diferentes. 
c. têm valores de entropia absoluta muito distintos.
d. têm densidades diferentes.
e. têm a razão massa por volume diferentes.
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,66 de 1,66
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Texto da questão
Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, deve-se fazê-los flotar em uma solução aquosa cuja densidade é
Escolha uma opção:
a. maior do que 1,14 kg/L
b. menor do que 1,14 kg/L
c. entre 1,10 e 1,40 kg/L 
d. maior do que 1,10 kg/L
e. menor do que 1,10 kg/L
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Questão 3
Correto
Atingiu 1,66 de 1,66
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Texto da questão
O esquema abaixo representa dois processos que visam a separação da mistura original. 
Esses dois processos podem ser, respectivamente,
Escolha uma opção:
a. decantação e destilação simples 
b. filtração e centrifugação
c. peneiração e filtração
d. solubilização e decantação
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
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Texto da questão
Um estudante tentou filtrar uma mistura de água e sal acreditando que conseguiria separá-los. O que aconteceu?
Escolha uma opção:
a. O resultado final foi um pouco de sal sólido no filtro e água pura no recipiente de filtração.
b. No final ele obteve a mesma mistura, pois o processo de separação usado foi inadequado. 
c. Sem saber que o processo era inadequado, ele obteve uma mistura de água e papel de filtro.
d. A mistura de água e sal não consegue passar pelo filtro porque o sal de cozinha contém um metal pesado.
e. Ele continuou a obter uma mistura de água com sal porque essa mistura é inseparável
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
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Texto da questão
Em uma reação química, um estudante obteve uma solução de hidróxido de sódio e uma suspensão de carvão. Marque a alternativa que representa dois processos para separar a água, o carvão e o hidróxido de sódio, e que apresenta ordem coerente para fazer essas duas separações.
Escolha uma opção:
a. Decantação e centrifugação.
b. Destilação e filtração.
c. Destilação fracionada e centrifugação.
d. Filtração e destilação. 
e. Centrifugação e filtração.
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Questão 6
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
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Texto da questão
Em qual desses sistemas é possível aplicar o processo de filtração para separar seus componentes?
Escolha uma opção:
a. Substâncias sólidas dissolvidas em líquidos.
b. Substâncias líquidas dissolvidas entre si formando um sistema de uma fase.
c. Substâncias sólidas em suspensão na superfície de líquidos. 
d. Substâncias líquidas não dissolvidas formando um sistema de duas fases.
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Utilizando os dados abaixo, assinale a alternativa com as massas de 1 mol de...
	C12H22O11
	Resposta 1 
	Fe2O3
	Resposta 2 
	UF6
	Resposta 3 
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Questão 2
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
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Texto da questão
Um perito recebeu uma amostra de uma substância desconhecida para determinar sua identidade. Através de algumas experiências, o perito detectou que 27,2 gramas dessa substância eram decompostas completamente em 1,6 gramas de gás hidrogênio (H2) e 25,6 gramas de gás oxigênio (O2). A partir disso, ele determinou a fórmula mínima do composto como sendo HxOy. Com um espectrômetro de massa, também foi verificado que a massa molecular do composto era 34 g/mol. A fórmula química do composto é:
Escolha uma opção:
a. H2O
b. H2O2 
c. 2HO
d. HO
e. HO16
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Questão 3
Incorreto
Atingiu 0,00 de 2,00
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Texto da questão
O elemento químico cobre (simbolizado por Cu) se apresenta na natureza de duas formas: 63Cu e 65Cu, sendo que a abundância de cada espécie é de 69,15% e 30,85% respectivamente. 
Sabendo disso, qual é a massa molar média de cobre (em g/mol e arredondada para uma casa decimal) encontrada na natureza? 
Resposta:
Questão 4
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
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Texto da questão
Observando a tabela periódica dos elementos químicos, um aluno conferiu que a massa molar do gás hélio (simbolizado por He) é 4 g e do sódio (simbolizado por Na) é 23 g. Sabendo disso, ele pode afirmar corretamente que em 10 gramas de hélio e 2 mols de sódio existem, respectivamente,
Escolha uma opção:
a. 0,4 mols de hélio e 12,04 × 1023 átomos de sódio
b. 2,5 mols de hélio e 1,204 × 1023 átomos de sódio
c. 0,4 mols de hélio e 1,204 × 1024 átomos de sódio
d. 0,4 mols de hélio e 1,204 × 1023 átomos de sódio
e. 2,5 mols de hélio e 1,204 × 1024 átomos de sódio 
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Questão 5
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
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Texto da questão
O número de mols de CO2 contidos em 454 gramas desta molécula é aproximadamente...
Escolha uma opção:
a. 2
b. 6,02 x 1023
c. 1
d. 10,3 
e. 22,4
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Sua resposta está correta.
O composto alúmen de cromo e potássio anidro é um sal duplo cuja fórmula molecular é KCr(SO4)2. Assim, a composição centesimal desse composto é:
	Potássio
	Resposta 1 
	Oxigênio
	Resposta 2 
	Enxofre
	Resposta 3 
	Cromo
	Resposta 4 
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
 A composição percentual da cafeína (C10H14N2) é
Escolha uma opção:
a. 74,1 % C; 8,6 % H; 17,3 % N 
b. 60,1 % C; 8,6 % H; 31,3 % N
c. 54,1 % C; 13,6 % H; 32,3 % N
d. 52,1 % C; 18,6 % H; 29,3 % N
e. 10,0 % C; 14,0 % H; 2,0 % N
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Sua resposta está correta.
Questão 3
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
Uma substância contém 40,00%de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio, e sua massa molar é igual a 180,18 g. As suas fórmulas mínima e molecular são, respectivamente,
Escolha uma opção:
a. CH2O e C2H4O2
b. CH2O e CH2O
c. CH2O e C6H12O6 
d. C2H6O2 e C6H18O6
e. C6H12O6 e C6H12O6
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
A famosa morte de Sócrates ao beber uma taça de cicuta mostra o poder dos venenos de algumas plantas. O veneno ativo dessa planta, a cicutoxina, é um composto orgânico formado apenas por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Na análise por combustão de uma amostra de cicutoxina, é possível constatar que essa substância é formada por 79,07% de carbono, 8,53% de hidrogênio e 12,40% de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é:
Escolha uma opção:
a. C80H8O12
b. C33H34O4
c. C13H17O3
d. C6H8O
e. C17H22O2 
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Sua resposta está correta.
Questão 5
Correto
Atingiu 1,43 de 1,43
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Texto da questão
A análise por combustão de uma certa quantidade de tolueno fornece 5,86 mg de CO2 e 1,37 mg de H2O. Se o composto contém apenas carbono e hidrogênio, qual é sua formula mínima?
Escolha uma opção:
a. CH2
b. C7H8 
c. C6H6
d. C6H
e. C586H137
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Sua resposta está correta.
Questão 6
Parcialmente correto
Atingiu 0,72 de 1,43
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Texto da questão
Uma amostra de 350 g de sacarose (açúcar comum) sofreu combustão completa de acordo com a reação C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O. A massa de gás carbônico e de vapor d’água liberados são
	CO2 
	Resposta 1 
	H2O
	Resposta 2 
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Sua resposta está parcialmente correta.
Você selecionou corretamente 1.
Questão 7
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,42
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Texto da questão
Um estudante recebeu 200 g de um produto químico que era constituído de cálcio, carbono e oxigênio. Depois de aquecer, o estudante observou a completa decomposição da amostra em duas novas substâncias, e assim detectou a liberação de 1,998 mols de gás carbônico (CO2) e 111,85 g de óxido de cálcio (CaO). A partir desses dados experimentais, a fórmula empírica da amostra era:
Escolha uma opção:
a. Ca3CO 
b. CaCO2
c. CaCO
d. Ca2C3O5
e. CaCO3
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Sua resposta está incorreta.
Assinale a alternativa que corresponde à soma dos coeficientes estequiométricos das equações químicas abaixo depois de balanceadas. Todos os coeficientes usados são números naturais. 
	I) CH4 + O2 → CO2 + H2O
	Resposta 1 
	II) C7H8 + O2 → CO2 + H2O
	Resposta 2 
	III) Na2SO4 → Na+ + SO4–    
	Resposta 3 
	IV) Na + H2O → H2 + NaOH   
	Resposta 4 
	V) Fe + O2 → Fe2O3                
	Resposta 5 
	VI) H2SO4 + HNO3 → H2NO3+ + HSO4–                    
	Resposta 6 
	VII) HCN + Mg → Mg(CN)2 + H2
	Resposta 7 
	VIII) Hg(SCN)2 → HgS + CS2 + C + N2 
Obs.: veja o link do vídeo com esta última reação química
                     
	Resposta 8 
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Sua resposta está parcialmente correta.
Você selecionou corretamente 7.
Questão 2
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
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Texto da questão
Considere a reação não balanceada de combustão do gás hidrogênio H2 + O2 → H2O, e considere também que os átomos de hidrogênio são representadas por bolas brancas e os de oxigênio por bolas cinzas. Qual das alternativas corresponde corretamente a um esquema de balanceamento para essa reação?
Escolha uma opção:
a)
b) 
c)
d)
e)
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Sua resposta está correta.
Questão 3
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
Marcar questão
Texto da questão
Qual das alternativas corresponde à equação balanceada de: _KOH  +   _H3PO4 →  _ K3PO4  +  _H2O?
Escolha uma opção:
a. 3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O 
b. KOH + H3PO4 → K3PO4 + 6 H2O
c. 2 KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O
d. 3 KOH + 2 H3PO4 → 3 K3PO4 + 3 H2O
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Sua resposta está correta.
Questão 4
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
Marcar questão
Texto da questão
Qual alternativa apresenta o balanceamento correto para: _KNO3  +  _H2CO3  →  _K2CO3  +  _HNO3?
Escolha uma opção:
a. 2 KNO3 + 2 H2CO3 → K2CO3 + 3 HNO3
b. KNO3 + H2CO3 → K2CO3 + HNO3
c. 2 KNO3 + 2 H2CO3 → K2CO3 + 2 HNO3
d. 2 KNO3 + H2CO3 → K2CO3 + 2 HNO3 
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Sua resposta está correta.
Questão 5
Correto
Atingiu 2,00 de 2,00
Marcar questão
Texto da questão
Qual das alternativas completa corretamente o balanceamento de: _SnO2  +   _H2   →   _Sn  +   _H2O?
Escolha uma opção:
a. 2 SnO2 + 2 H2 → 2 Sn + H2O
b. 2 SnO2 + H2 → 2 Sn + H2O
c. SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O 
d. SnO2 + H2 → Sn + 2 H2O
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Sua resposta está correta.
Uma solução de iodeto de potássio foi gotejada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II), de acordo com a reação não balanceada KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + KNO3 (aq), onde é possível observar a formação de um composto sólido que não se dissolve, isto é, iodeto de chumbo(II) precipitou. Sabendo disso, um estudante reagiu 7,4 mols de KI com 3,7 mols de Pb(NO3)2. Qual o número de mols de produtos formados considerando que a reação aconteceu completamente?
Escolha uma opção:
a. 3,7 mol PbI2 e 7,4 mol de KNO3 
b. 3,7 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
c. 7,4 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
d. 7,4 mol PbI2 e 7,4 mol de KNO3
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Sua resposta está correta.
Questão 2
Correto
Atingiu 5,00 de 5,00
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Texto da questão
Extintores de incêndio que liberam gás carbônico utilizam a seguinte reação como fonte de CO2(g):
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g).
Em um teste para controle de qualidade, um extintor com 252 g de NaHCO3 foi colocado para reagir com 3 mol de HCl. Sabendo disso, é possível determinar que o extintor liberou:
Escolha uma opção:
a. 6,02 x1023 moléculas de NaHCO3 e 6,02 x1023 moléculas de gás carbônico
b. 54 g de água e 1,806 x1024 moléculas de gás carbônico 
c. 58,5 g de NaCl e 1,806 x1024 moléculas de água
d. 6,02 x1023 moléculas de água e 44 g de gás carbônico
e. 48 g de oxigênio e 1,806 x1024 moléculas de gás carbônico
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Ao queimar 100 gramas de gás metano (CH4), é necessário utilizar uma quantidade suficiente de gás oxigênio (O2). Se a reação for feita em ambiente aberto, espera-se ter oxigênio suficiente para a
reação CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l). Qual das seguintes combinações é a correta?
Escolha uma opção:
a. 100 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás metano
b. 200 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás oxigênio
c. 400 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás metano 
d. 400 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás oxigênio
e. 200 g de O2 são utilizados e o reagente limitante é o gás metano
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Sua resposta está correta.
Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,66
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Texto da questão
O permanganato de potássio é um forte agente oxidante e reage violentamente com glicerol (C3H8O3), liberando gás carbônico conforme a reação
14 KMnO4 + 4 C3H8O3  g  7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O.
Sabendo disso, um estudante decidiu testar a pureza de uma embalagem de permanganato de potássio, reagindo 100 g deste sal com 0,2 mol de glicerol puro e verificando a liberação de 8,9 g de gás carbônico.Quem é o reagente limitante desta reação e qual a pureza aproximada do permanganato de potássio?
Escolha uma opção:
a. O reagente limitante é o glicerol e o permanganato de potássio apresenta 70% de pureza. 
b. O reagente limitante é o glicerol e o permanganato de potássio apresenta 30% de pureza.
c. O reagente limitante é o permanganato de potássio, que apresenta 90% de pureza.
d. O reagente limitante é o glicerol e o permanganato de potássio apresenta 90% de pureza.
e. O reagente limitante é o permanganato de potássio, que apresenta 30% de pureza.
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Sua resposta está incorreta.
Questão 3
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
Marcar questão
Texto da questão
A reação do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) libera calor. Misturando-se quantidades diferentes de ambas as substâncias e anotando-se a temperatura das reações, um estudante preencheu a seguinte tabela:
I. Nos experimentos 2 e 3, qual substância é o reagente limitante, respectivamente?
Escolha uma opção:
a. H2SO4 e H2SO4
b. NaOH e H2SO4c. H2SO4 e NaOH
d. NaOH e NaOH
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
Marcar questão
Texto da questão
II. Quais devem ser os valores de A e B para que a temperatura seja máxima, respectivamente?
Escolha uma opção:
a. 0,75 mols e 0,75 mols
b. 1,0 mols e 0,5 mols 
c. 0 mols e 1,5 mols
d. 0,3 mols e 1,2 mols
e. 1,1 mols e 0,4 mols
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Sua resposta está correta.
Questão 5
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
Marcar questão
Texto da questão
Considerando que 1100 g de sulfeto ferroso (FeS) com pureza de 80% reagem com excesso de ácido clorídrico de acordo com a reação FeS + 2HCl g FeCl2 + H2S, a massa de cloreto ferroso obtida nesse processo foi de: 
Escolha uma opção:
a. 1270 g 
b. 127 g
c. 1587 g
d. 1260 g
e. 1575 g
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Sua resposta está correta.
Questão 6
Correto
Atingiu 1,67 de 1,67
Marcar questão
Texto da questão
Diamante é uma das possíveis formas do carbono encontrado na natureza. Se um pequeno diamante for aquecido e mergulhado em oxigênio líquido puro, essa reação forma somente gás carbônico, de acordo com a reação
C (s) + O2 (l) g CO2 (g)
Ao mergulhar 15,00 g de diamante puro em 28 mL de oxigênio líquido, um cientista obteve 41,25 g de gás carbônico, e então concluiu que o recipiente com oxigênio líquido estava contaminado. Sabendo que a densidade do oxigênio líquido é 1,14 g/mL e que esse valor não variou significativamente na amostra contaminada, qual o percentual de contaminação foi encontrado pelo cientista? Qual ou quais dos reagentes sobrou ou sobraram ao final da reação?
Escolha uma opção:
a. 6,02% e sobraram pedras de diamante 
b. 93,98% e sobraram pedras de diamante e oxigênio
c. 93,98% e sobraram pedras de diamante
d. 6,25% e sobrou oxigênio
e. 6,02% e sobrou oxigênio
Um estudante possui três soluções, sendo a solução A de 1 mol de sal com 1 L de água, a solução B de 1 g de parafina em 50 g de gasolina e a solução C contendo 1 L de álcool com 1 litro de água. Marque a alternativa que aponta quem é soluto e solvente em cada uma das soluções.
Escolha uma opção:
a. A: água é solvente e sal é soluto; B: gasolina é solvente e parafina é soluto; C: água é solvente sempre. 
b. A: água é solvente e sal é soluto; B: gasolina é solvente e parafina é soluto; C: ambos são solventes.
c. A: água é solvente e sal é soluto; B: gasolina é soluto e parafina é solvente; C: álcool é solvente sempre.
d. A: água é soluto e sal é solvente; B: gasolina é solvente e parafina é soluto; C: ambos são solutos.
e. A: água é soluto e sal é solvente; B: gasolina é soluto e parafina é solvente; C: ambos são solventes.
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Questão 2
Correto
Atingiu 5,00 de 5,00
Marcar questão
Texto da questão
A unidade de medida ångström (Å) é uma homenagem ao físico sueco Anders Jonas Ångström por seus trabalhos pioneiros em espectroscopia, sendo que 1 Å = 10–10 m = 0,1 nm. Suponha que uma mistura visivelmente homogênea de água e pó de carvão fosse observada por um microscópio eletrônico, e então fosse detectado que as partículas de carvão possuem em média 25 nm de diâmetro. A partir disso, é possível concluir que a mistura homogênea
Escolha uma opção:
a. é uma solução, pois as partículas de carvão são muito pequenas.
b. não é uma solução, pois as partículas de carvão são muito grandes. 
c. não é uma solução, pois não há moléculas de água o suficiente para dissolver o carvão.
d. não é uma solução, pois as partículas de carvão são muito pequenas.
e. é uma solução, independentemente do tamanho das partículas de carvão
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Sua resposta está correta.
É possível dissolver aproximadamente 4 g de cloreto de sódio em 10 mL de água a 50 °C. Sabendo disso, qual a massa de cloreto de sódio necessária para preparar 750 mL de uma solução com essa mesma concentração nessa mesma temperatura, admitindo que a adição de sal não provoca alteração no volume da solução?
Escolha uma opção:
a. 533 g.
b. 187,5 g
c. 1875 g
d. 30 g
e. 300 g 
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Sua resposta está correta.
Questão 2
Correto
Atingiu 5,00 de 5,00
Marcar questão
Texto da questão
Um estudante reagiu 80 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 1 mol/L com 80 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L. Quantos mols de cloreto de sódio (NaCl) serão formados? 
Escolha uma opção:
a. 80 mols de NaCl.
b. 0,01 mols de NaCl.
c. 0,8 mols de NaCl.
d. 0,08 mols de NaCl. 
e. 1 mol de NaCl.
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O gráfico a seguir representa o efeito da temperatura na solubilidade de diversos sais.
 
I) Qual das substâncias a seguir possui maior solubilidade a 20 °C?
Escolha uma opção:
a. NaCl 
b. KCl
c. KNO3
d. K2Cr2O7
e. Ce2(SO4)3
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Sua resposta está correta.
Questão 2
Correto
Atingiu 2,50 de 2,50
Marcar questão
Texto da questão
II) Qual das substâncias a seguir possui maior solubilidade a 30 °C?
Escolha uma opção:
a. NaCl
b. KCl
c. KNO3 
d. K2Cr2O7
e. Ce2(SO4)3
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Sua resposta está correta.
Questão 3
Correto
Atingiu 2,50 de 2,50
Marcar questão
Texto da questão
III) Qual das substâncias a seguir possui maior solubilidade a 80 °C?
Escolha uma opção:
a. NaCl
b. KCl
c. KClO3
d. K2Cr2O7 
e. Ce2(SO4)3
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Sua resposta está correta.
Questão 4
Correto
Atingiu 2,50 de 2,50
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Texto da questão
IV) Qual das substâncias a seguir tem a solubilidade menos favorecida com o aumento da temperatura?
Escolha uma opção:
a. Pb(NO3)2
b. KCl 
c. NaNO3
d. K2Cr2O7
e. CaCl2
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1)      O gráfico abaixo exibe valores de solubilidade para o Ba(NO3)2 em diferentes temperaturas.
Um químico tinha uma amostra de nitrato de bário sólido e decidiu separá-la em três partes: a parte A com 340 g, a parte B com 140 g, e a parte C com 20 g. Logo depois, em cada amostra, ele adicionou 735 mL de água e aqueceu as soluções A e B a, respectivamente, 100 °C e 55 °C, e resfriou a solução C a 8 °C. Fazendo aproximações, pode-se dizer que as partes A, B e C serão, respectivamente,
 
Escolha uma opção:
a. solução saturada com precipitado, solução saturada, solução insaturada. 
b. solução saturada, solução insaturada, solução insaturada
c. solução insaturada, solução saturada, solução insaturada.
d. solução saturada, solução saturada, solução insaturada.
e. solução insaturada, solução saturada, solução saturada com precipitado.
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Sua resposta está correta.
Questão 2
Correto
Atingiu 5,00 de 5,00
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Texto da questão
1)      A tabela a seguir possui informações sobre a solubilidade de uma substância X. 
 
 
Qual a massa de X necessária para saturar 250 g de água a 50 °C, e qual massa de X que se deposita quando uma solução contendo 40 g de X em 40 g de água a 80 °C é resfriada a 10 °C?
Escolha uma opção:
a. 110 g; 24 g.
b. 275 g; 16 g. 
c. 275 g; 24 g.
d. 110 g; 16 g.
e. 275 g; 40 g.
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Em um teste em laboratório, um estudante observou que em 25 mL de água do mar, existe 0,875 g de cloreto de sódio. Tentando imitar a concentração de cloreto de sódio em água do mar, um estudante colocou 1,80 kg em 50 L de água. Qual é a concentração pondero-volumétrica em cada um dos casos, respectivamente?
Escolha uma opção:
a. 0,035 g/mL e 0,036 g/L.
b. 0,035 g/L e 0,036 g/L.
c. 0,035 g/L e 0,036 kg/L.
d. 35 g/mL e 36 kg/L. 
e. 35 g/L e 36 g/L.
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,25 de 1,25
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Texto da questão
Suponha que um pacote de 0,1 kg de sal de cozinha (NaCl) seja dissolvido em 0,5 L de água, e um pacote de 0,1 kg de açúcar comum (C12H22O11) também seja dissolvido em 0,5 L de água e que essas adições não provoquem variação de volume. As soluções sendo insaturadas, as concentrações pondero-volumétricas e molares de sal e açúcar em seus recipientes serão 
Escolha uma opção:
a. 0,2 g/L de sal e 0,2 g/L de açúcar; 1,7 mol/L de sal e 0,3 mol/L de açúcar.
b. 0,2 g/L de sal e 0,2 g/L de açúcar; 0,3 mol/L de sal e 1,7 mol/L de açúcar.
c. 200 g/L de sal e 200 g/L de açúcar; 0,3 mol/L de sal e 1,7 mol/L de açúcar.
d. 0,2 g/L de sal e 0,2 g/L de açúcar; 1,7 mol/L de sal e 0,3 mol/L de açúcar.
e. 200 g/Lde sal e 200 g/L de açúcar; 3,4 mol/L de sal e 0,6 mol/L de açúcar. 
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Questão 3
Correto
Atingiu 1,25 de 1,25
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Texto da questão
No rótulo de uma marca de pó de suco está indicado que o pacote contém 30 g do produto, e que deve-se utilizar todo o pacote para fazer um litro de refresco. Considerando a densidade da água pura 1 g/mL, se for utilizado um litro de água e um pacote deste suco, a fração ponderal e o percentual de suco na solução serão, respectivamente,
Escolha uma opção:
a. 0,029 e 2,9%. 
b. 0,03 e 3,0%.
c. 0,03 e 0,3%.
d. 0,029 e 29%.
e. 0,03 e 30%.
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,25 de 1,25
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Texto da questão
Aço é uma liga metálica que contém ferro e carbono em proporções variáveis, o que depende do tipo de aço desejado. Um engenheiro químico deseja produzir barras de aço em que a massa de carbono esteja entre 0,9 e 1,1% da massa total. Além disso, ele dispõe de uma tonelada de ferro puro e dez quilogramas de carbono. Se ele misturar todo o material disponível, qual será o percentual de carbono na liga de aço formada? E para produzir uma liga com o teor mínimo aceitável de carbono utilizando todo o ferro disponível, qual deve ser a massa de carbono utilizada?
Escolha uma opção:
a. 1,00% de carbono. 9,081 kg de carbono.
b. 0,90% de carbono. 0,091 kg de carbono.
c. 0,99% de carbono. 0,091 kg de carbono.
d. 1,00% de carbono. 0,091 kg de carbono.
e. 0,99% de carbono. 9,081 kg de carbono. 
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,25 de 1,25
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Texto da questão
Um estudante realizou a mistura de 0,8013 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 1,2568 g de hidróxido de potássio (KOH), e depois, adicionou 401 mL de água destilada a 100 °C ao mesmo recipiente. Considerando a densidade da água destilada como 0,9584 g/mL a 100 °C e que a adição das bases não causou variação no volume da solução formada em relação à água, a concentração molar de cada uma das bases nessa solução e a percentagem molar da água são:
Escolha uma opção:
a. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 0,9981% de mols de água.
b. 0,04996 mol/L de NaOH, 0,55967 mol/L de KOH, 99,80% de mols de água. 
c. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água.
d. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 99,81% de mols de água.
e. 1,998 mol/L de NaOH, 3,1342 mol/L de KOH, 0,9980% de mols de água.
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Questão 6
Correto
Atingiu 1,25 de 1,25
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Texto da questão
A solubilidade do dicromato de sódio (Na2Cr2O7) a 25 °C é de 73 g/100 mL de água. A solubilidade do dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 25 °C é de 13 g/100 mL de água. Com essas informações, um estudante preparou duas soluções, sendo cada solução saturada com 100 mL de água para cada sal. Sabendo que a densidade da água é 1 g/mL, a percentagem molar de Na2Cr2O7 e de K2Cr2O7 em cada solução é, respectivamente,
Escolha uma opção:
a. 4,8% e 0,79%. 
b. 47% e 53%.
c. 72% e 75%.
d. 5,0% e 0,80%.
e. 53% e 47%.
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Questão 7
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,25
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Texto da questão
Soluções de ácido clorídrico a 16% são vendidas comercialmente como ácido muriático, indicadas para limpeza pesada. Sabendo que a densidade dessas soluções é de 1,1 g/cm3, um estudante estimou que a concentração molar de ácido muriático devesse ser de:
Escolha uma opção:
a. 0,004 mol/L.
b. 0,48 mol/L.
c. 0,0048 mol/L.
d. 4,0 mol/L. 
e. 4,8 mol/L.
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Questão 8
Correto
Atingiu 1,25 de 1,25
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Texto da questão
Embora um estudante tivesse tentado preparar uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L, os erros experimentais existentes não permitiram que a solução tivesse exatamente essa concentração. Para descobrir a concentração real desta solução, o estudante submeteu-a a um teste: ele montou um sistema que permitia pingar controladamente a solução de hidróxido de sódio (que seria padronizada) em 25 mL de uma solução de ácido clorídrico de concentração conhecida 1,0137 mol/L, previamente preparado com gotas de fenolftaleína (um indicador ácido-base que é incolor em meio ácido e rosa vibrante em meio básico). Após pingar 27 mL de hidróxido de sódio em ácido clorídrico com indicador, a fenolftaleína mudou a cor da solução de incolor para rosa. A figura ao lado ilustra as duas partes do processo. A reação ocorrida durante a padronização é NaOH + HCl g H2O + NaCl. Com essas informações, o estudante concluiu que a concentração real da solução e o erro percentual são, respectivamente,
 
Escolha uma opção:
a. 0,9386 mol/L e 6,14%. 
b. 0,9386 mol/L e 6,54%.
c. 0,9386 mol/L e 7,51%.
d. 1,0948 mol/L e 8,66%.
e. 1,0948 mol/L e 9,48%.
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A diluição de ácido sulfúrico deve ser feita sempre adicionando ácido na água e nunca o contrário, pois esse processo é tão exotérmico que pode respingar água quente e ácido para fora do recipiente. Sabendo disso, um aluno de química precisava preparar três soluções de ácido sulfúrico: a solução I com 1,0 mol/L, a solução II a 3,0 mol/L e a solução III a 8,3 mol/L. Para tanto, ele adicionou 5 mL de uma solução mãe de ácido sulfúrico 10 mol/L a três diferentes frascos, que continham aproximadamente, quais volumes de água?
Escolha uma opção:
a. I: 50 mL, II: 3 mL, III: 6 mL.
b. I: 50 mL, II: 17 mL, III: 1 mL.
c. I: 45 mL, II: 11,7 mL, III: 1 mL.
d. I: 10 mL, II: 3 mL, III: 1 mL.
e. I: 10 mL, II: 17 mL, III: 6 mL. 
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Questão 2
Correto
Atingiu 5,00 de 5,00
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Texto da questão
Os funcionários do restaurante universitário da UFRGS prepararam 120 L de uma solução de refresco (suco) a 40 g/L. No rótulo do produto, o fabricante recomenda que a concentração do suco seja de 25 g/L. Qual volume de água deve ser adicionada ao suco para atingir a concentração recomendada?
Escolha uma opção:
a. 92 L
b. 75 L.
c. 72 L. 
d. 192 L.
e. 100 L.
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Sua resposta está correta.
22,62%
18,37%
198 g
202,63 g
6
21
4
7
9
5
5
10
342 g
160 g
352 g
64
13,78%
45,23%