Trallho_2_Bimestre_Parte_1_-_Qumica_Aplicada (1)

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FEITEP – FACULDADE DE ENGENHARIAS E INOVAÇÃO TÉCNICO PROFISSIONAL 
 
TRABALHO 2º Bimestre – Química Aplicada Parte 1 
 
1. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é 
aquele cujo número atômico é igual a: 
a) 2. d) 11. 
b) 4. e) 12. 
c) 7 
 
2. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado 
fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: 
a) número atômico 20 e número de massa 39. 
b) número atômico 39 e número de massa 20. 
c) número atômico 19 e número de massa 20. 
d) número atômico 19 e número de massa 39. 
e) número atômico 39 e número de massa 19. 
 
3. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu 
nível mais externo? 
a) 2. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 3. 
e) 8. 
 
4. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos 
subníveis 3d e 4d respectivamente, logo, podemos afirmar que seus números atômicos 
são: 
 
a) 19 e 39. d) 21 e 42. 
b) 21 e 39. e) 11 e 26. 
c) 19 e 42. 
 
5. A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é: 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p+ 3d8 
 
6. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4, coloque – os em ordem crescente de 
força; 
 
7. Qual a diferença essencial entre um ácido (por exemplo): HF) e uma base (por 
exemplo) Ca(OH)2 quanto ao tipo de ligação química e ao processo que sofrem em 
água? 
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8. Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido e da base correspondente. 
Consulte a tabela de cátions e de ânions. 
 
a) KCL b) CaBr2 
c) Al(NO3) d) K2SO4 
e) AlPO4 f) Mg3(PO4)2 
 
9. Escreva as equações químicas que permitem obter os sais da questão anterior do item a 
ao e. 
 
10. Dê as fórmulas: 
 
a) ácido clorídrico b) ácido bórico 
c) ácido nítrico d) ácido fosfórico 
e) ácido sulfurico f) ácido pirofosfórico 
g) ácido metafosfórico h) ácido cianitrico 
i) ácido sílicico j) ácido perelórico 
l) ácido clorico m) ácido clorico n) ácido cloroso 
r) ácido fosforoso s) ácido hipofosforoso t) ácido oxálico 
 
11. Dê os nomes: 
 
A H2CO3 g H2SO3 
B HOCN h H2S2O3 
C H(CH3COO) i H3PO3 
D H4P2O7 j H3PO2 
E HI l HNO2 
F H2SiO3 n HMnO4 
 
 
13. Use a tabela de cátions para dar nomes às bases: 
 
a) Co(OH)2 b)Bi(OH)3 c) Fe(OH)2 d)Mg(OH)2 
e) KOH f) LiOH g) CsOH h) Ba(OH)2 
i) Cu(OH) j) Ni(OH)2 m) Ba(OH)2 m) NaOH 
 
14. Consultando as tabelas de cátons e de ânions, escreva a fórmula de: 
 
 Ânion cátion fórmula do sal 
Clorito de potássio 
Hipoclorito de cálcio 
 
 
Cloreto de crômico 
 
 
Ferricianeto de cálcio 
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Nitrato de chumbo 
 
 
Carbonato de cálcio 
 
 
Nitrato de ferro II 
 
 
Oxalato de cobre 
 
 
Cloreto áurico 
 
 
Broneto mercuroso 
 
 
Boratode cadmio 
 
 
Acetato ferroso 
 
 
 
 
15. Quantidades adequadas de hidróxido de Magnésio podem ser usadas para diminuir a 
acidez estomacal. Qual ácido presente no estômago, é o principal responsável pelo 
baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido 
de magnésio. 
 
16. Use a tabela de cátions e ânions para dar nomes aos sais abaixo: 
 
FÓRMULA CÁTION ÂNION NOME 
KCH3COO 
Cu(ClO4)2 
Ba(BrO3)2 
(NH4)3PO4 
ZnCO3 
BaMnO4 
AgNO3 
NH4OCN 
Fe2(C2O4)3 
PbI2 
Fe(MnO4)2 
K2HPO3 
Ca(H2PO2)2 
Al2S3 
FeSO3 
SrCl2 
Rb2Cr2O7 
(NH4)2CrO4 
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Cd(ClO4)2 
MnCl2 
Cr2(SO4)3 
Pb2P2O7 
Hg(CN)2 
 
17. O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, 
principalmente quando derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. O 
melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar 
no local: 
 
a) Óleo diesel 
b) H2O 
c) Ca(OH)2 
d) HNO3 
e) NaCl 
 
18. Dê nome aos íons: 
 
a) Cd+2;
b) Cu+2; 
c) Cr+3; 
d) Sn+4; 
e) Ni+3; 
f) NO2-1; 
g) NO3-1; 
h) Br-1; 
i) O-2; 
j) S-2; 
k) SO4-2.