Lista de exercício de Equilibrio e Kps

Prévia do material em texto

2° Lista- Equilíbrio e Kps
01)Calcule a solubilidade do Ba(IO3)2 numa solução resultante da mistura de 200ml de Ba(NO3)2 
0,01M com 100ml de NaIO3 0,10M. Kps(Ba(IO3)2)=1,57x10-9
02)Usando atividades, calcule a concentração do íon hidrônio numa solução 0,120M de HNO2 que é 
também 0,050M em NaCl. Ka=5,1x10-4
 M f(H3O ) f(NO2 )
 0,01 0,914 0,899
 0,05 0,86 0,80
 0,10 0,83 0,76
03)Calcule o peso em gramas de PbI2 que se dissolve em 100ml de 
(a-) água (b-) 2,00x10-2 M KI (c-) 2,00x10-2 M Pb(NO3)2
Kps(PbI2)=7,1x10-9 PM(PbI2) = 460,99
04)A uma solução contendo Cl- e CrO4= adiciona-se gota a gota uma solução de AgNO3. A 
concentração de íons cromato em solução é 0,1M. Calcular a concentração mínima de Cl - na 
solução que começará a precipitar o Ag2CrO4.
Kps(AgCl)=1,56x10-10 KPs(Ag2CrO4)=4,05x10-12
05)O Kps do Ag2CO3 é 8,1x10-12 e do AgCl é 1,56x10-10. Por que é errado concluir que o Ag2CO3 
é menos solúvel que o AgCl porque seu Kps é menor ?
06- A constante do produto de solubilidade do Ce(IO3)3 é 3,2x10-10. Qual a concentração de Ce+3 em 
uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de Ce+3 0,0250 mol/L com 50 mL de
(a) água
(b) IO3 0,040 mol/ L
(c) IO3 0,150 mol/ L
07- Use as atividades para calcular a solubilidade molar do Zn(OH)2 em
(a) KCl 0,0100 mol/ L
(b) K2SO4 0,0167 mol L
(c) a solução que resulta quando você mistura 20,0 mL de KOH 0,250 mol/L com 80,0 mL de ZnCl2 
0,0250 mol /L
08- O tratamento de 0,4000g de uma amostra impura de KCl com um excesso de AgNO 3 resultou 
na formação de 0,7332g de AgCl. Calcule o percentual de KCl na amostra.
09- Quanto de AgI pode ser produzido a partir de 0,240g de uma amostra que contém 30,6% de 
MgI2?
10- Uma amostra com 0,4793 g de Na2CO3 padrão primário foi tratada com 40,00 mL de ácido 
perclórico diluído. A solução foi fervida para remover o CO2 e, a seguir, o excesso de HClO4 foi 
retrotitulado com 10,12 mL de NaOH diluído. Em um experimento separado, foi estabelecido que 
27,43 mL do HClO4 neutralizou uma alíquota de 25,00 mL de NaOH. Calcular a molaridade do 
HClO4 e do NaOH. 
11- O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. 
O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,06222 mol L–1 foram 
adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no 
filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol/ L. Calcular 
a porcentagem de As2O3 na amostra.
12- Para uma titulação de precipitação em que se utiliza 25,00 mL de AgNO3 0,05000 mol/ L com 
NH4SCN 0,02500 mol/L. Calcule as concentrações de Ag+ e SCN- e pAg+ e pSCN-. Informe o valor 
máximo e mínimo que pAg+ e pSCN- podem assumir e coloque em uma tabela os valores 
encontrados. Dado o Kps AgSCN = 1,1x10-12
a) Antes de iniciar a titulação (volume de titulante = 0)
b) após adição de 30 mL de NH4SCN
c) após adição de 50 mL de NH4SCN
d) após adição de 51 mL de NH4SCN
13- Uma solução de Ba(OH)2 foi padronizada contra 0,1016 g do padrão primário ácido benzóico, 
C6H5COOH (PM=122,12). O ponto final foi observado após a adição de 44,42 ml de base. Calcule a 
molaridade da base. Descreva a reação.
14) Calcule a concentração molar de uma solução a 25% p.p de H2SO4 com d= 1,19 Kg/L.
15) Uma amostra com 0,4000 g de Na2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 41,25 mL de uma
solução de cloreto de bário.
Ba2+ + SO42- ==> BaSO4(s)
Calcular a concentração analítica molar do BaCl2 na solução. (gabarito: 0,06581 mol.L-1)
Gabarito:
1° 3,953x10-6 mol
2° 0,120M
3° 1,37 x10-2g
4° 2,45 x10-5
5° a solubilidade é menor (demostrar pelo Kps)
6-a)0,0125mol/L
b)7,1x10-3 mol/L 
c) 6,07 x10-6
7-a)5,2x10-6
b)6,19x10-6
c)9,55x10-2
8-95,34%
9- 0,124g AgI
10- 0,297mol/L HClO4 e 0,32 mol/L de NaOH
11- 4,6% de As2O3
12- a) inicial pAg = 1,30 e pSCN igual a 0--------- Ag = 0,05mol/L conce. Ag = 0,05mol/L
b) pAg 2,04 e pSCN 9,91 conce. Ag = 9,09x10-3 mol/L conce. SCN = 1,21x10-10 mol/L
c)pAg 5,98 e pSCN 5,98 conce. Ag = 1,049x10-6 = conce. SCN 1,049x10-6
d) pAg de 8,48 e pSCN 3,482 conce. Ag = 3,344x10-9 e Conc SCN = 3,29x10-4
13-9,36x10-3
14-3,03M
15-0,06581 mol.L-1