Exercícios Distribuição Eletrônica - CLAYTON

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DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSOR: TIAGO
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	ETIM ADM/INF/TST/MKT/DS/LOG : 1° ANO
Disciplina: Química 
Conteúdo: Números Quânticos e Distribuição Eletrônica
Período: 15/06 a 30/06
	
Objetivo(s) de Aprendizagem: 
· Compreender o conceito de Números Quânticos;
· Compreender o conceito de Distribuição Eletrônica
· Demonstrar a Distribuição Eletrônica dos níveis e subníveis de energia nos átomos.
Conteúdos:
· Números Quânticos;
· Distribuição Eletrônica;
· Exercícios sobre Números Quânticos e Distribuição Eletrônica.
Materiais de Apoio: 
· Sites com conteúdo e vídeo aulas sobre a matéria
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/distribuicao-eletronica.htm
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica.html
https://www.youtube.com/watch?v=uwQt8n-dZHQ
https://www.youtube.com/watch?v=LYhckRAtCPU
Exemplos
1. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: 
a) 
b)
c) 
Ba 56 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Rn 86= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6
Rf 104= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2
2. De acordo com o exercício 1, indique: 
I) O subnível mais energético de cada distribuição; 
A- S
B- P
C-D
II) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento. 
A- 2
B- 8
C- 2
3. Faça a distribuição eletrônica para os íons: 
a) Mg - 1s2 2s2 2p6 3s2 -> Como ele perdeu 2 elétrons, a distribuição fica assim: Mg2+ - 1s2 2s2 2p6.
b) Fe3+ - 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 4p3 
c) - 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3  <- Não é um íon 
d) P - 1s2 2s2 2p6 3s2 <- Também não é um íon
e) Cs+ - 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4 
01 (UEL-PR) Considere as configurações eletrônicas nos níveis 3 e 4 dos átomos: 
I. 
II.
III. 2
IV. 
V. 
Qual delas representa um elemento químico que adquire configuração de gás nobre quando se transforma em cátion bivalente? 
a) I b) II X c) III d) IV e) V 
02 (CESGRANRIO-RJ) Os elementos do grupo IV B da Classificação Periódica têm grande facilidade para atuar com números de oxidação . Um destes elementos, o Titânio, forma óxidos estáveis com fórmulas (iônico) e (molecular). No óxido iônico, o íon tem como distribuição eletrônica, em níveis de energia: Dado: 
a) 2 – 8 – 10 – 5 b) 2 – 8 – 10 – 3 c) 2 – 8 – 10 – 2 
d) 2 – 8 – 8 – 1 X e) 2 – 8 – 9 
03 (UFRGS-RS) O íon monoatômico apresenta a configuração eletrônica para o último nível. O número atômico do elemento A é: 
a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18 X
23 (UNIRIO-RJ) Os sais de são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração eletrônica do íon Dado: [Ar] → Argônio (Z = 18) 
a) [Ar] b) [Ar] c) [Ar] X
d) [Ar] 3d4 e) [Ar] 3d5
11. A pedra imã natural é a magnetita (. O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: 
a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. 
d) 2, 8, 14, 2. X e) 2, 8, 18, 18, 10. 
23. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas , e é igual a: Dados: ; ; . 
a) 18. b) 8 c) 14. X
d) 24. e) 20. 
Plano de aula: Prof. Tiago A. Januário