prova quimica geral

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Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual FLEX ( Cod.:517653) ( peso.:1,50)
	Prova:
	21366790
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Com relação aos átomos que apresentam semelhanças químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.             
II- Isóbaros.    
III- Isótonos.        
(    ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - III.
	 b)
	I - III - II.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	II - III - I.
	2.
	Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 b)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 c)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 d)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	3.
	Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
	 b)
	Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
	 c)
	Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.
	 d)
	A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.
	4.
	O átomo foi definido como a menor partícula que constitui a matéria e, por isso, alguns modelos atômicos foram desenvolvidos com o intuito de representar a forma e a constituição de um átomo. O primeiro modelo atômico foi desenvolvido por John Dalton e a partir dos seus estudos outros estudiosos se aprofundaram no assunto. Com relação ao modelo atômico de John Dalton, analise as sentenças a seguir:
I- John Dalton ficou conhecido como o Pai da teoria atômica.
II- Possuía um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa.
III- Seu modelo ficou conhecido como Bola de Bilhar.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença II está correta.
	5.
	Todos os átomos apresentam um certo número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico (Z), por exemplo, é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Com relação aos átomos e ao número atômico (Z), assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de núcleo.
	 b)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de elemento químico.
	 c)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de eletrosfera.
	 d)
	Ao conjunto de átomos com o mesmo número atômico chamamos de nêutrons.
	6.
	Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino, presente em frutas como a banana, indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação, porém causa problemas à água e à dentição humana.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue, e o seu consumo diário evita a anemia.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença III está correta.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
	7.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	H2O.
	 b)
	CO.
	 c)
	HCl.
	 d)
	CH4.
	8.
	Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
(    ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
(    ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
(    ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F - F.
	 b)
	F - F - F - V.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	F - V - F - F.
	9.
	Na tabela periódica, ferramenta pedagógica indispensável para o estudo da química, os elementos químicos estão organizados conforme suas propriedades físicas e propriedades químicas, segundo as leis periódicas e aperiódicas reconhecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Com relação à organização dos elementos químicos na tabela periódica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Metais. 
II- Não metais.
(    ) São a maioria dos elementos da tabela.
(    ) Doam elétrons preferencialmente.
(    ) Localizam-se na extrema direita da tabela.
(    ) São maleáveis e dúcteis.
(    ) São os mais abundantes na natureza.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - II - I - I.
	 b)
	II - I - II - I - II.
	 c)
	II - I - I - II - I.
	 d)
	I - I - II - I - II.
	10.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	 a)
	Interações tipo ligação de hidrogênio.
	 b)
	Interações tipo dipolo-dipolo.
	 c)
	Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	 d)
	Ligações covalentes.
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