Exercícios Ácidos e Bases Orgânicos 3º Período de Farmácia

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS DE ÁCIDOS E BASES ORGÂNICAS: 
1) Indique a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos: 
A) HClO4 CLO4 - 
B) H2S HS- 
C) PH4+ PH3 
D) HCO3- CO3²- 
2) Indique qual dos seguntes ácidos é o mais forte: 
A) HCN + H2O  CN- + H3O+ Ka = 10-3 
 
B) 
CH3 C
O
OH
CH3 C
O
O
–
+ OH2 + OH3
+
 Ka=10-5 
CORRETO 
3) A água nas reações ácido/base é uma espécie anfótera. Indique em qual das 
reações a água é um ácido. 
A) HCl + H2O  H3O+ + Cl- 
B) NH3 + H2O  OH- + NH4+ CORRETO 
4) Considere o seguinte composto: 
P OO HH
H
O
2–
 
Julgue como verdadeiro (v) e falso (f) as afirmações: 
A) O composto apresenta três hidrogênio ionizáveis 
B) O composto apresenta quatro ligações covalentes e uma ligação dativa 
C) O composto é um diácido 
D) O composto pertence a uma função orgânica. 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
( ) VVVF 
(X ) FFVF CORRETO 
( ) FVFV 
( ) VFFV 
( ) VFFF 
5) Identifique o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada de cada 
um dos compostos abaixo: 
A) ( ACIDO)HClO4 + N2H4 ( BASE)  N2H5+ + ClO4- ( BASE CONJUGADA) 
B) (BASE)CO32- + H20(ACIDO)  HCO3(ACIDO CONJUGADO)- + OH-(BASE CONJUGADA 
C) (BASE)NO2- + N2H5+( ACIDO)  HNO2(ACIDO CONJUGADO) + N2H4(BASE CONJUGADA) 
D) ( BASE) HCN +(ACIDO) H2SO4  H2CN+(ACIDO CONJUGADO) + HSO4- (BASE 
CONJUGADA 
6) Observe as seguintes reações com a amônia: 
A- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq) 
B- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g) 
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em a a amônia é classificada como 
_______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é 
classificada em a e b, respectivamente, como _______ e _______. 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas. 
A) base/ácido/base 
B) base/base/ácido correto 
C) base/ácido/ácido 
D) ácido/ácido/ base 
E) ácido/base/base 
7) a água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que 
ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos 
processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. 
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ 
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– 
III. O2– + H2O → OH– + OH– 
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação 
correta da água nas equações I, II E III é, respectivamente: 
A) base, base e ácido. 
B) base, ácido e ácido. correto 
C) base, ácido e base. 
D) ácido, base e ácido. 
E) ácido, base e base. 
8) O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios 
químicos: 
A) CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) CORRETO 
B) H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq) 
C) HCO3–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO32–(aq) 
Observando essas reações, marque V para verdadeiro e F para falso: 
( F) A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de 
carbono. 
( V) O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry. 
( V) O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry. 
(V ) As espécies na equação química (B) H2CO3 e HCO3- são consideradas, 
respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. 
( V) As espécies HCO3– e CO32– (equação C) podem ser consideradas, respectivamente, 
ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. 
9) cinco indústrias de ramos diferentes foram instaladas ao longo de um rio. O 
descarte de efluentes dessas indústrias acarreta impacto na qualidade de suas 
águas. O ph foi determinado em diferentes pontos desse rio a 25º c e os resultados 
são apresentados no quadro abaixo: 
PONTOS DE COLETA PH 
Antes da 1ª indústria 5,5 
Entre a 1ª e a 2ª indústria 5,5 
Entre a 2ª e a 3ª indústria 7,5 
Entre a 3ª e a 4ª indústria 7,0 
Entre a 4ª e a 5ª indústria 7,0 
Após a 5ª indústria 6,5 
 
De acordo com o quadro, a indústria que descartou um efluente com característica 
básica foi: 
a) A primeira indústria 
b) A segunda indústria CORRETO 
c) A terceira indústria 
d) A quarta indústria 
e) A quinta indústria