Classificação de Misturas em Homogêneas e Heterogêneas

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FRENTE: QUÍMICA 
 
 
 
PROFESSOR: IGOR TORRES 
 
 
 
 
 
 
ASSUNTO: CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS 
 
022.128 – 147057/20
fariasbrito.com.br @fariasbrito canalfariasbrito@fariasbrito colegiofariasbrito
NÚCLEO ALDEOTA
(85) 3486.9000
NÚCLEO CENTRAL
(85) 3464.7788 (85) 3064.2850
NÚCLEO SUL
(85) 3260.6164
NÚCLEO EUSÉBIO
(88) 3677.8000
NÚCLEO SOBRAL
CIÊNCIAS DA NATUREZA 
E SUAS TECNOLOGIAS 
FUNDAMENTOS 
AULA 4 
 
Introdução 
 
 
As misturas são consideradas sistemas onde ocorrem a 
união de várias substâncias químicas sem que ocorra reação 
química entre elas. As misturas participam do nosso cotidiano 
constantemente, uma vez que é mais fácil encontrarmos no meio 
ambiente as substâncias misturadas. São exemplos de Misturas 
a água salgada, o leite, o ar que respiramos, a água mineral que 
bebemos, os saneantes utilizados na limpeza doméstica como 
sabões, detergentes, os nossos produtos de higiene como pasta 
de dente, shampoo... 
As misturas apresentam composição variável por isso 
não podem ser representadas por fórmulas químicas, enquanto 
que as substâncias puras apresentam composição fixa, 
logo podem ser representadas por fórmulas químicas. 
Outra característica marcante das misturas é a mudança de 
propriedades físicas, por exemplo, nem todo copo formado pela 
mistura de água e cloreto de sódio apresentam a mesma 
densidade, as misturas podem ser concentradas ou diluídas, o 
que mostra mudança na densidade, temperatura de ebulição e 
temperatura de congelamento da solução. 
Como já percebemos existe um grande conjunto de 
matéria a nossa volta que pode ser classificado como mistura e 
não como substância pura. A seguir temos a classificação das 
misturas em Homogêneas e Heterogêneas. 
Classificação das misturas 
 
 
A classificação das misturas é dada ao número de 
porções visíveis que uma mistura apresenta, este número de 
porções visíveis chamamos de fases, por exemplo: a mistura de 
água e óleo apresenta duas porções visíveis, uma fase é 
representada pelo óleo, enquanto a outra fase é representada 
pela água, logo água e óleo apresentam 2 fases. 
 
 
 
Quando um sistema apresenta uma única porção visível 
dizemos que o sistema é homogêneo (1 FASE), quando o 
sistema apresenta 2 ou mais fases dizemos que o sistema é 
heterogêneo. 
 
 
 
A figura anterior forma um sistema homogêneo, pois 
apresenta 1 fase e apresenta 2 componentes. 
 
 
 
O sistema anterior apresenta 3 fases e 3 componentes 
que são óleo, a água e a areia. 
 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
Mistura Homogêneas (1 fase) 
 
 
São exemplos de Misturas Homogêneas água salgada, 
água e álcool em qualquer proporção, o ar atmosférico, a água 
mineral, os remédios líquidos transparentes ou com leve 
coloração, as Ligas metálicas formadas por metais semelhantes. 
 
Mistura Heterogênea (2 ou mais fases) 
 
 
São exemplos de Misturas Heterogêneas a água com 
óleo, a água dos rios ou lagos que apresentam partículas em 
suspensão na água, as misturas espessas como fluidos 
corporais, os temperos e alimentos em sua grande maioria são 
misturas heterogêneas, o café, a maionese. A água barrenta e o 
ar poluído das grandes cidades são considerados sistemas 
heterogêneos. 
 
Observações 
• As misturas homogêneas apresentam única fase 
inclusive ao microscópio se em qualquer aparelho 
óptico o sistema apresentar mais de uma porção visível 
o sistema será classificado como heterogêneo. 
Alguns materiais parecem ser homogêneos ao olho nu, 
porém com lentes de aumento percebemos que são 
misturas heterogêneas, um exemplo é o leite que 
parece ser homogêneo, mas, na verdade, é 
heterogêneo. 
 
• O granito apresenta 3 porções visíveis fases, pois é 
formado por 3 minerais bem distintos que são o 
Feldspato, o Quartzo e a Mica, logo uma pedra de 
granito em qualquer sistema já conta como 3 fases. 
 
 
 
01. (Unemat/2010) Os materiais não são feitos, em geral, nem 
de elementos puros nem de compostos puros, constituindo 
misturas de substâncias mais simples como, por exemplo, o 
ar, o sangue e a água do mar. 
 Leia atentamente as afirmativas abaixo sobre as diferenças 
entre misturas e compostos químicos. 
 
I. Na mistura, os componentes podem ser separados por 
técnicas físicas, enquanto os componentes de um 
composto não podem; 
II. Uma mistura tem as propriedades de seus constituintes e 
um composto tem propriedades que diferem das de seus 
componentes; 
III. As misturas podem ter qualquer composição desejada, 
enquanto um composto tem composição fixa; 
IV. As misturas podem ser classificadas como homogêneas ou 
heterogêneas e os compostos, em orgânicos ou inorgânicos. 
 Assinale a alternativa correta. 
A) Apenas I e II estão corretas. 
B) Apenas I e III estão corretas. 
C) Apenas I, II e III estão corretas. 
D) Apenas II e IV estão corretas. 
E) Todas estão corretas. 
 
02. (Mackenzie/2010) 
 
SONDA ESPACIAL DETECTA SAL DE COZINHA 
EM LUA DE SATURNO 
 
A análise da composição química do anel mais 
externo de Saturno revelou a presença de 98 % de água, 
1 % de cloreto de sódio, 0,5 % de bicarbonato de sódio e 
0,5 % de outros materiais. Essas substâncias, que formam 
o anel, são lançadas ao espaço por gêiseres presentes em 
uma das luas de Saturno, chamada Encélado, que possui 
superfície coberta de gelo. Essa descoberta permite supor 
que haja água salgada nessa lua, ou seja, que haja um 
oceano líquido sob o gelo da sua superfície. 
 
Folha de S. Paulo. Adaptação. 
 
 Usando as informações acima, é correto afirmar que, em 
Encélado, 
A) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois 
um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a 
água, quando ela está líquida. 
B) a existência do oceano somente poderá ser verdadeira, 
se for comprovado que é formado unicamente pela 
substância composta água. 
C) o cloreto de sódio é insolúvel em água, em quaisquer 
condições de pressão e temperatura existentes na lua de 
Saturno. 
D) o bicarbonato de sódio, que tem fórmula NaHCO3, é um 
óxido. 
E) a hipótese de que o anel possa ser formado por vapor de 
água proveniente do derretimento do gelo, em 
consequência do calor das erupções dos gêiseres, deve 
ser totalmente descartada. 
 
03. (Enem 2010) Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras 
“calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas são 
usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é 
identificado como “algo quente” e temperatura mede a 
“quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no 
entanto, não conseguem explicar diversas situações que 
podem ser verificadas na prática. 
 Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a 
limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura? 
A) A temperatura da água pode ficar constante durante o tempo 
em que estiver fervendo. 
B) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê 
para verificar a temperatura da água. 
C) A chama de um fogão pode ser usada para aumentar a 
temperatura da água em uma panela. 
D) A água quente que está em uma caneca é passada para 
outra caneca a fim de diminuir sua temperatura. 
E) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água 
que está em seu interior com menor temperatura do que 
a dele. 
 
 
 
 
 
 
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MÓDULO DE ESTUDO 
04. (Mackenzie/2010) Quando dois ou mais metais, no estado 
líquido, são miscíveis, dizemos que constituem uma liga 
metálica, podendo ter composição porcentual, em massa, 
variável. Como exemplo, tem-se o bronze, liga de cobre e 
estanho, usado na manufatura de um sino que contém 80% 
de cobre e 20% de estanho e de uma fechadura contendo 
90% de cobre e 10% de estanho. 
 
 Com as informações acima, fazem-se as afirmações. 
I. O bronze, por não ter composição fixa, não é 
representado por fórmula química; 
II. Se o sino for de meia tonelada, a massa de cobre é de 
400 kg; 
III. Se, na fechadura,houver 20 g de estanho, então a 
quantidade de bronze, nela, é de 200 g; 
IV.Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a evaporação 
dos metais que a compõem. 
 
 Estão corretas as afirmações 
A) I e III, somente. 
B) I, II e III, somente. 
C) II e III, somente. 
D) I, II e IV, somente. 
E) I, II, III e IV. 
 
05. (Uel/2009) A pólvora começou a ser usada para fins bélicos 
no ocidente do século XIV. A pólvora negra, usada como 
propelente e explosivo, é uma mistura complexa de três 
ingredientes fundamentais, o salitre ou nitrato de potássio, o 
enxofre e o carvão. 
 Dado: Considerar os componentes da pólvora puros. 
 
 Com base no texto e nos conhecimentos sobre as 
substâncias e misturas, considere as afirmativas a seguir. 
I. A pólvora negra é uma mistura que contém apenas 
átomos de quatro elementos químicos; 
II. Para separar o salitre dos demais componentes, 
solubiliza-se a pólvora negra em água; 
III. O oxigênio necessário para a reação explosiva da pólvora 
negra é proveniente do nitrato de potássio; 
IV.Enxofre e carvão, constituintes da pólvora negra, são 
substâncias simples. 
 
 Assinale a alternativa correta. 
A) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
B) Somente as afirmativas I e III são corretas. 
C) Somente as afirmativas II e IV são corretas. 
D) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas. 
E) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
06. (Ufla/2008) Considere os sistemas a seguir. 
 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a 
A) mistura heterogênea, substância composta, mistura 
heterogênea. 
B) mistura homogênea, substância simples, mistura 
heterogênea. 
C) mistura homogênea, substância simples, mistura 
homogênea. 
D) mistura homogênea, substância composta, mistura 
heterogênea. 
 
07. (G1 – cftmg/2008) As figuras a seguir constituem os 
sistemas fechados, nos quais as bolinhas representam 
átomos. 
 
 
 
 Considerando-se as ilustrações, as misturas são 
representadas por: 
A) I e II. 
B) III e IV. 
C) I, III e IV. 
D) II, III e IV. 
 
08. (G1 – cps/2008) “Encontro em lanchonetes ou no intervalo 
das aulas é uma das atividades de lazer de crianças e de 
adolescentes, e a comida preferida é o lanche à base de 
hambúrguer com maionese e ketchup, batata frita, 
salgadinhos, refrigerantes, entre outros. Porém esses 
alimentos vêm sofrendo condenação pelos médicos e 
nutricionistas, em especial por conterem componentes não 
recomendados, que são considerados ‘vilões’ para a saúde 
dessa população jovem como, por exemplo, as gorduras 
trans e o excesso de sódio.” 
 
 Segundo pesquisa recente do Idec (Instituto Brasileiro de 
Defesa do Consumidor), nas redes de fast-food, certos 
sanduíches fornecem 80% da quantidade necessária de 
sódio por dia. Esse elemento compõe a substância cloreto 
de sódio, que é um dos principais compostos presentes no 
sal de cozinha. O sal de cozinha pode ser obtido a partir da 
água do mar, em salinas, por evaporação. A condenação 
desse composto pelos médicos está associada a uma série 
de problemas, entre eles a hipertensão, hoje em dia comum 
até entre crianças e adolescentes. Com base no exposto e 
considerando o conceito de mistura e de substância pura, 
pode-se afirmar que 
A) o sal de cozinha, considerado substância pura, é encontrado 
na natureza. 
B) o cloreto de sódio puro é considerado uma mistura das 
substâncias puras cloro e sódio. 
C) o sal de cozinha é uma mistura que contém, entre outras 
substâncias, o cloreto de sódio. 
D) o sal de cozinha, obtido em salinas por evaporação, é 
cloreto de sódio puro. 
E) os sanduíches, em especial das redes fast-food, contêm 
80% do sal recomendado por dia. 
 
 
 
 
 
 
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09. (G1 – cftsc/2007) Observe as figuras a seguir, onde os 
átomos são representados por esferas e cada tamanho 
representa um átomo diferente. Depois, assinale a 
alternativa verdadeira. 
 
 
 
A) Nas figuras 1 e 2 encontramos somente substâncias 
simples. 
B) As figuras 1 e 3 representam misturas. 
C) Na figura 2 estão representados 14 elementos químicos. 
D) Durante uma mudança de estado físico, a temperatura 
permanece constante para as amostras representadas 
nas figuras 2 e 3. 
E) Na figura 3 estão presentes 6 substâncias. 
 
10. (Uel/2007) Um rapaz pediu sua namorada em casamento, 
presenteando-a com uma aliança de ouro 18 quilates. 
Para comemorar, sabendo que o álcool é prejudicial à saúde, 
eles brindaram com água gaseificada com gelo, ao ar livre. 
Os sistemas: ouro 18 quilates, água gaseificada com gelo e 
ar atmosférico, são, respectivamente: 
A) Substância heterogênea, mistura heterogênea e mistura 
homogênea. 
B) Mistura heterogênea, mistura homogênea e substância 
homogênea. 
C) Substância homogênea, mistura heterogênea e mistura 
homogênea. 
D) Mistura homogênea, mistura heterogênea e mistura 
homogênea. 
E) Mistura heterogênea, substância homogênea e 
substância heterogênea. 
 
GABARITO 
01 02 03 04 05 
E A A B E 
06 07 08 09 10 
D C C D D 
 
Resoluções 
 
 
01. 
I. VERDADEIRO. Os componentes de uma mistura são 
separados por processos físicos, enquanto que os 
processos químicos são utilizados para separar os 
elementos que formam os compostos químicos; 
II. VERDADEIRO. A mistura tem influência dos 
componentes que a formam, já os compostos químicos 
apresentam propriedades muito diferentes das 
substâncias puras simples geradas pelos elementos que 
formam o composto; 
III. VERDADEIRO. As misturas apresentam composição 
variável, enquanto que a substância composta apresenta 
composição fixa; 
IV.VERDADEIRO. As misturas podem ser homogêneas ou 
heterogêneas, enquanto que os compostos químicos 
podem ser orgânicos, formados por carbono e estão 
presentes na fisiologia animal e os inorgânicos que 
formam a parte mineral dos compostos químicos. 
 
 Resposta: E 
 
02. Para o sal se dissociar no meio é necessário que a água 
esteja no estado líquido, isso permite a ocorrência da 
solvatação. 
 
 Resposta: A 
 
03. Uma substância pura apresenta temperatura constante 
durante a fusão e a ebulição. 
 
 Resposta: A 
 
04. 
I. As misturas não apresentam composição fixa, por isso 
não são representadas por fórmulas químicas; 
II. Se o sino for de 500 Kg, então a quantidade de cobre é 
de 400 Kg; 
III. Se a fechadura tem 20 g de estanho, então ela apresenta 
180 g de cobre, logo a fechadura tem 200g. 
 
 Resposta: B 
 
05. 
II. Verdadeiro. O salitre é Nitrato de potássio que é solúvel 
na água por ser um sal, enquanto que o carvão e o 
enxofre não se dissolvem na água; 
III. Verdadeiro. O nitrato de potássio reage liberando 
oxigênio para que ocorra a combustão; 
IV.Verdadeiro. O enxofre e o carvão são substâncias puras 
simples. 
 
 Resposta: E 
 
06. O álcool é solúvel na água, a água é uma substância pura 
composta e a Gasolina não se dissolve na água. 
 
 Resposta: D 
 
07. Os sistemas I, III e IV são formados por diferentes tipos de 
moléculas, logo são classificados como misturas. 
 
 Resposta: C 
 
 
 
 
 
 
 
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08. O sal de cozinha é uma mistura de vários sais, porém a 
maior quantidade é de cloreto de sódio, uma substância 
composta. 
 
 Resposta: C 
 
09. Verdadeiro pois são substância puras composta e simples, 
respectivamente. 
 
 Resposta: D 
 
10. Uma vez que aliança de ouro 18 q é uma mistura 
homogênea, água gaseificada é uma mistura heterogênea, 
com gelo apresenta 3 fases e 2 componentes e o ar 
atmosférico é uma mistura homogênea. 
 
 Resposta: D 
 
 
 
 
SUPERVISOR(A)/DIRETOR(A): DAWISON SAMPAIO– AUTOR(A): IGOR TORRES 
DIG.: SOFIA – REV.: CARLA ARAÚJO