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19/12/2019 Revisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada – 16960 . 7 - ...
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Avaliações Revisar envio do teste: AV2 - 2a ChamadaH
Revisar envio do teste: AV2 - 2a ChamadaRevisar envio do teste: AV2 - 2a Chamada
Usuário Joao Nailton de Araujo
Curso 16960 . 7 - Química Analítica Qualitativa - 20192.B
Teste AV2 - 2a Chamada
Iniciado 09/12/19 20:44
Enviado 09/12/19 21:29
Status Completada
Resultado da
tentativa
1,8 em 6 pontos
Tempo decorrido 44 minutos de 1 hora e 30 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. Supondo
que houve uma festa em sua casa, e foi necessário por seus conhecimentos analíticos sobre
soluções a prova. Foi solicitado que preparasse 555 mL de caipirinha, com uma concentração
de 0,78mol/L, sabendo que para adoçar a bebida, seus amigos pediram que fosse usado a
sacarose (C12H22O11). A massa de sacarose que deve se usar para preparar a solução é de:
Dados: C= 12 g/mol, H= 1g/mol e O= 16g/mol
1,48g
14,8g
14,8 mg
148g
148 mg
1,48g
Pergunta 2
Resposta Selecionada: d.
Respostas: a.
b.
Fazem parte do grupo III de cátions:
Hg2+, K+
Ni2+, Co2+, Zn2+
Cl-, Na+, K+
Disciplinas Cursos
0 em 0,6 pontos
0 em 0,6 pontos
Joao Nailton de Araujo 40
http://www.sereducacional.com/
https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_23098_1
https://sereduc.blackboard.com/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_23098_1&content_id=_1719880_1&mode=reset
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c.
d.
e.
Na+, K+
Hg2+, K+
Ag+, Fe3+
Pergunta 3
Resposta Selecionada: b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. E, seu
laboratório de pesquisa foi necessário preparar uma solução de sacarose para posterior
utilização. Para o preparo foi usado 148g do soluto, e diluído em 500mL de água destilada.
Sabendo disto a solução preparada terá concentração de:
Dados: sacarose (C12H22O11)/ C= 12 g/mol, H= 1g/mol e O= 16g/mol
0,82 mol/L
0,85 mol/L
0,82 mol/L
0,86 mol/L
0,83 mol/L
0,84 mol/L
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
(PUC-RJ)Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na
presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio
aquoso.
CoCO3(s) ⇌ Co2+(aq) + CO32-(aq)
Sendo constante do produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 °C, igual a 1,0 x 10-
10, a solubilidade do sal, em mol L-1, nessa temperatura é:
1,0 x 10-9
1,0 x 10-8
2,0 x 10-8
1,0 x 10-10
1,0 x 10-5
1,0 x 10-9
Pergunta 5
Resposta Selecionada: d.
No processo equacionado a seguir a substância que é considerada o ácido da equação segundo
o conceito de Bronsted-Lowry é o:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
NH4 + e NH3
0 em 0,6 pontos
0 em 0,6 pontos
0 em 0,6 pontos
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Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
OH-
H2O e OH-
H2O
NH4 + e NH3
NH3
Pergunta 6
Resposta Selecionada: d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Em reações de oxirredução o íon hipoclorito, ClO- geralmente sofre o processo de redução, ou
seja:
ClO- é agente redutor.
ocorre diminuição do número de elétrons na sua estrutura.
a substância que sofre a ação do hipoclorito recebe elétrons.
ClO- é o agente oxidante.
ClO- é agente redutor.
não ocorre transferência de elétrons.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo:
AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)
A equação descrita acima representa uma reação de:
Precipitação
Decomposição
Síntese ou Adição
Oxirredução
Complexação
Precipitação
Pergunta 8
Resposta Selecionada: a.
Respostas: a.
b.
c.
“Substâncias que em meio aquoso liberam o íon H+ em solução” essa definição refere-se a:
Ácidos de Arrhenius
Ácidos de Arrhenius
Bases de Lewis
Bases de Arrhenius
0 em 0,6 pontos
0,6 em 0,6 pontos
0,6 em 0,6 pontos
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Quinta-feira, 19 de Dezembro de 2019 18h01min16s BRT
d.
e.
Bases de Bronsted-Lowry
Ácidos de Lewis
Pergunta 9
Resposta Selecionada: b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Observe detalhadamente a equação química descrita abaixo:
H2O(aq) < -- > H2(g) + O2(g)
A equação descrita acima representa uma reação de:
Dupla troca
Complexação
Dupla troca
Síntese ou Adição
Precipitação
Oxirredução
Pergunta 10
Resposta Selecionada: b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Dos metais abaixo aquele que em contato com íons cloreto vai formar um precipitado de
coloração branca é:
Prata
Lítio
Prata
Cálcio
Sódio
Potássio
←← OKOK
0 em 0,6 pontos
0,6 em 0,6 pontos
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