Portinari - 1Fase - 1Col

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ENSINO MÉDIO 
FASE I
_______________________________________________________________________________________________________
 Aluno:______________________________________________________________
	Professor:
	RENATO
	Disciplina:
	QUÍMICA
	Valor:
	
	Nota:
	
Data: / / Série: 1ª Turma:____ / Início ___:___ Fim ___:___
" Aquele que habita no esconderijo do Altíssimo, à sombra do Onipotente descansará. Direi do Senhor: Ele é o meu Deus, o meu refúgio, a minha fortaleza, e nele confiarei.” Sl 91-1;2
01.
Veja no quadro a seguir a geometria de algumas moléculas.
Complete no espaço "geometria molecular" (nos pontilhados) o tipo de geometria apresentado pela molécula.
02. Associe as fórmulas das substâncias abaixo com as geometrias moleculares correspondentes: 
( ) SO3 
1. linear
( ) CO2 
2. angular
( ) H2S 
3. piramidal
( ) NH3 
4. trigonal plana
A seqüência correta, de cima para baixo, do preenchimento da coluna da esquerda é:
Resposta: ____________________________________________________________
03. Classifique em polar ou apolar cada uma das ligações covalentes indicadas pelas letras minúsculas:
04. Dadas as fórmulas estruturais, verifique se a molécula correspondente é apoiar ou polar.
05. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são: ___________________________________________________________________
06. Observe o gráfico e explique por que entre os hidretos H2O, HF, NH3 e CH4 o CH4 é o que apresenta menor temperatura de ebulição, e a água maior temperatura de ebulição.
Resposta:
O CH4 apresenta menor temperatura de ebulição porque _____________________ ___________________________________________________________________
A H2O apresenta maior temperatura de ebulição porque ______________________ 
___________________________________________________________________
07. As pontes de hidrogênio, formadas entre moléculas de água, HOH, podem ser representadas por:
Com base nesse modelo, represente as pontes de hidrogênio que existem entre moléculas de amônia, NH3.
08. Correlacione os termos correspondentes nas duas colunas em relação as forças intermoleculares que unem as moléculas.
I. 
íon dipolo
II. 
ligação ou ponte de hidrogênio
III. 
dipolo induzido - dipolo induzido
IV. 
dipolo permanente - dipolo permanente
(
) 
O nitrogênio gasoso, N2, pode ser empregado na obtenção de atmosferas inertes; o nitrogênio líquido é utilizado em cirurgias a baixas temperaturas; que forças intermoleculares unem as moléculas no nitrogênio líquido?
(
) 
Solução aquosa de NaCl
(
) 
Que forças intermoleculares mantém associadas as moléculas polares de água nos icebergs?
(
) 
Que forças ocorrem entre moléculas exclusivamente polares de HCl liquefeito?
09. A figura que melhor representa a evaporação do metanol (CH3OH) é:
10. O enxofre é uma substância sólida de moléculas apolares (S8).
Em qual solvente ele certamente não se dissolverá?
a) benzeno (C6H6: apolar)
b) tetracloreto de carbono (CCl4: apolar)
c) água (H2O: polar)
d) tolueno (C7H8: apolar)
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