PROVA - PRINCÍPIOS DE QUIMICA BILÓGICA

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	Notas
	
	
	 
	 
	 
	 
		VERIFICAR E ENCAMINHAR
		Disciplina: SDE4590 - PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 
	Período Acad.: 2020.1 EAD (G) / AV
	Aluno: RAFAEL GODOI DO NASCIMENTO
	Matrícula: 201912016923
	
	Turma: 9003
	
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Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a todas as questões e que não precisará mais alterá-las. 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		1.
		O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para temperatura.
 (Ref.: 201915598237)
	
	
	
	
	Fahrenheit
	
	
	Kelvin
	
	
	Pé
	
	
	Celsius
	
	
	Centímetro
	
	 
	 
		1 ponto
	
		2.
		O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
 (Ref.: 201915598287)
	
	
	
	
	Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
	
	
	Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
	
	
	O próton é uma partícula com carga negativa.
	
	
	Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
	
	
	Os nêutrons são partículas com carga positiva.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		3.
		A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
 (Ref.: 201915598303)
	
	
	
	
	Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
	
	
	O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
	
	
	No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
	
	
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
	
	
	A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da construção (os blocos s, p, d e f).
	
	 
	 
		1 ponto
	
		4.
		Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:
 (Ref.: 201915598325)
	
	
	
	
	Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o outro, a ligação entre eles será apolar
	
	
	Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons.
	
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	
	
	Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de elétrons entre os átomos
	
	
	Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 elétrons na última camada.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		5.
		De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a alternativa que apresenta o ácido perclórico.
 (Ref.: 201915598335)
	
	
	
	
	HClO4
	
	
	HClO
	
	
	HClO3
	
	
	HClO2
	
	
	HCl
	
	 
	 
		1 ponto
	
		6.
		Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?
 (Ref.: 201915598340)
	
	
	
	
	74g
	
	
	35,5g
	
	
	91,25g
	
	
	73g
	
	
	36,5g
	
	 
	 
		1 ponto
	
		7.
		De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?
 (Ref.: 201915598349)
	
	
	
	
	36 mols
	
	
	24 mols
	
	
	4 mols
	
	
	12 mols
	
	
	6 mols
	
	 
	 
		1 ponto
	
		8.
		As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.
 (Ref.: 201915598357)
	
	
	
	
	Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem uma característica principal
	
	
	Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.
	
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.
	
	
	Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	
	Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		9.
		O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
 (Ref.: 201915132363)
	
	
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +4
	
	 
	 
		1 ponto
	
		10.
		Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.
 (Ref.: 201915306571)
	
	
	
	
	O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.
	
	
	As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.
	
	
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de oxidação dele.
	
	
	A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.
	
	
	Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.