prova quimica biologica

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31/05/2020 EPS
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LAURA CRISTA CAMPILHO DA SILVA
 
 
 
201901138976 EAD NORTE SHOPPING - RJ
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Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Período: 2020.1 EAD (G) / AV
Aluno: LAURA CRISTA CAMPILHO DA SILVA Matrícula: 201901138976
Data: 31/05/2020 18:46:33 Turma: 9002
 ATENÇÃO
1. Veja abaixo, todas as suas respostas gravadas no nosso banco de dados.
2. Caso você queira voltar à prova clique no botão "Retornar à Avaliação".
 1a Questão (Ref.: 201904266477)
Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da
matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
Massa e Densidade
Densidade e temperatura de fusão
Volume e massa.
Temperatura de fusão e ebulição
Densidade e volume.
 2a Questão (Ref.: 201904732539)
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da
moderna teoria atômica científica. Sobre a teoria de Dalton assinale a alternativa INCORRETA.
Molécula é uma combinação de dois ou mais átomos que agem como uma unidade.
Compostos são formados pela combinação química de dois ou mais tipos de átomos.
Em reações químicas comuns, nenhum átomo desaparece ou se transforma em um átomo de outro
elemento.
Em um dado composto, as quantidades de átomos de cada tipo de elemento são inconstantes e sempre
expressas como números decimais.
Toda matéria é formada de partículas muito pequenas e indivisíveis, que Dalton chamou de átomos.
 3a Questão (Ref.: 201904732551)
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e
resume suas tendências. A capacidade de predizer essas propriedades com base na posição de um elemento
químico na tabela é uma das competências mais importantes do estudante da área. Sobre a tabela periódica,
assinale a alternativa correta.
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Em todos os grupos ou famílias, os elementos apresentam números de elétrons na camada de valência
diferentes.
A tabela periódica é composta por 7 linhas horizontais denominadas famílias
O elemento localizado na família 5 A ou grupo 5 possui 8 elétrons na última camada
Elementos do primeiro período apresentam 2 camadas eletrônicas.
Elementos do mesmo período apresentam a mesma quantidade de camadas eletrônicas.
 4a Questão (Ref.: 201904732575)
A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum
da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para
aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não
alcança o núcleo.
A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última
camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
 5a Questão (Ref.: 201904732592)
Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico
principal o carbono (as substâncias que o contêm pertencem aos grupos das funções orgânicas) e,
consequentemente, fazem parte da Química Inorgânica. Assinale a alternativa que apresenta uma base.
NaOH
H3PO4
H2SO4
HCl
HF
 6a Questão (Ref.: 201904440821)
A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e
intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u,
H=1u, O=12u)?
180u
160u
24u
18u
164u
 7a Questão (Ref.: 201904266636)
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido
clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até
usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões,
é igual a:
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1,09 . 10-1.
2,92 . 10-1.
7,30 . 10-2.
1,46 . 10-1.
3,65 . 10-2.
 8a Questão (Ref.: 201904732618)
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto
afirmar que:
Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
Dissolve apenas solutos polares
Não possui um coeficiente de solubilidade.
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula
de solvente.
 9a Questão (Ref.: 201904266620)
Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a) HBr
b) ClO4-
c) H2O2
d) NaCl
e) MnBr2
f) Na2S2O3
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = -2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +5 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = +1
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javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113747\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
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 Cl = +7 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 H = +1 ; Br = -1
 Cl = -1 ; O = -2
 H =+1; O = -1
 Na = +1; Cl = -1
 Mn = +2; Br = -1
 Na = +1; S = +2; O = -2
 10a Questão (Ref.: 201904266626)
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o
cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha
eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons,portanto, seu Nox (Número
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu
Nox irá aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu
Nox irá aumentar.
b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo.
a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu
Nox irá aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu
Nox irá aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente.
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número
de Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu
Nox irá aumentar.
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo.
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3113753\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
31/05/2020 EPS
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