Química Biológica - AV

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QUÍMICA BIOLÓGICA
	
	 1a Questão (Ref.: 201912352884)
	O SI é hoje o sistema de unidades dominante na Ciência e na Engenharia. O SI é fundamentado em um conjunto de unidades básicas associadas a sete grandezas fundamentais mensuráveis. Assinale a alternativa que apresenta a unidade do SI para temperatura.
		
	
	Kelvin
	
	Centímetro
	
	Fahrenheit
	
	Celsius
	
	Pé
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201912352934)
	O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
		
	
	Os nêutrons são partículas com carga positiva.
	
	Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
	
	O próton é uma partícula com carga negativa.
	
	Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
	
	Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201912352950)
	A tabela periódica pode ser usada na predição de inúmeras propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Sobre a tabela periódica assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Todos os elementos do bloco s são ametais reativos que formam óxidos ácidos. 
	
	No bloco s, o número do grupo (1 ou 2) é igual ao número de elétrons de valência.
	
	A tabela é dividida em blocos, cujos nomes indicam a última subcamada ocupada de acordo com o princípio da construção (os blocos s, p, d e f).
	
	O número do grupo informa quantos elétrons estão presentes na camada de valência.
	
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. 
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201912352972)
	Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo. Sobre as ligações químicas, assinale a alternativa correta:
		
	
	Sempre que um elemento é significativamente mais eletronegativo que o outro, a ligação entre eles será apolar
	
	Os elementos partilham elétrons para atingir a estabilidade eletrônica com 10 elétrons na última camada.
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	
	Nas ligações genuinamente iônicas há compartilhamento de elétrons.
	
	Nas ligações covalentes, pares de elétrons não há compartilhamento de elétrons entre os átomos
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201912352982)
	De acordo com Lewis, ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons, e base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons. De acordo com as regras de nomenclatura dos ácidos assinale a alternativa que apresenta o ácido perclórico.
		
	
	HCl
	
	HClO
	
	HClO3
	
	HClO4
	
	HClO2
	
	
	 6a Questão (Ref.: 201912352987)
	Quantas gramas possuem em 2,5 mols de HCl, sabendo que H=1g/mol Cl= 35,5g/mol?
		
	
	35,5g
	
	74g
	
	73g
	
	36,5g
	
	91,25g
	
	
	 7a Questão (Ref.: 201912352996)
	De acordo com a reação balanceada abaixo. Quantos mols de H2 são necessários para formar 8 mols de NH3?
		
	
	6 mols
	
	24 mols
	
	36 mols
	
	12 mols
	
	4 mols
	
	
	 8a Questão (Ref.: 201912353004)
	As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. Sobre os conceitos associados ao estudo das soluções assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Nesse sentido, todo solvente tem uma característica principal
	
	Há apenas um tipo básico de solvente na natureza: solvente apolar.
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução.
	
	Uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	Um solvente dissolve solutos que têm as mesmas características.
	
	
	 9a Questão (Ref.: 201911887010)
	O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
		
	
	S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +4
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	 10a Questão (Ref.: 201912061218)
	Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta.
		
	
	A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de oxidação dele.
	
	A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa.
	
	Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.
	
	O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo.
	
	As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas.