propriedades coligativas com ex

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LÍQUIDO 
SÓLIDO 
GASOSO 
P
r
e
s
s
ã
o
 
 
Temperatura 
S + L 
L + G 
S + G 
S + L + G 
01) Os patins usados no gelo não têm rodas, mas sim uma lâmina 
 metálica longitudinal. Uma explicação sugerida para o fato de os 
 patinadores conseguirem deslizar sobre o gelo é que a lâmina 
 dos patins exerce uma alta pressão sobre o gelo sólido, que 
 provoca sua fusão sob a lâmina. 
 O deslizamento aconteceria graças à camada de água líquida 
 que se formaria entre a lâmina e o gelo. 
 Qual das setas no diagrama de fases mostrado abaixo mostra 
 essa mudança de fase da água? Explique. 
P
r
e
s
s
ã
o
 
 
Temperatura 
A 
B 
C 
D 
E 
F 
G 
A seta “A” representa a fusão 
O aumento da pressão provoca a fusão 
02) Considere os seguintes diagramas de fase para o dióxido de carbono 
 e água 
Um estudante, ao analisar esses diagramas, formulou as seguintes 
afirmações: 
I. Não é possível encontrar CO
2
 vapor abaixo de – 56ºC. 
II. Existe a possibilidade de se encontrar CO
2
 sólido em temperaturas 
 acima de – 56ºC, desde que a pressão seja suficientemente alta. 
III. A 0,0060 atm e 0,01ºC coexistem em equilíbrio água líquida, vapor 
 e gelo. 
IV. Não é possível encontrar água líquida em temperaturas inferiores 
 a 0,01ºC. 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas III. 
b) Apenas I e II. 
c) Apenas II e III. 
d) Apenas II e IV. 
e) I, II, III e IV. 
CO
2 
5,1 
1,0 
P (atm) 
– 56 
t (ºC) 
H
2
O
 
0,0060 
P (atm) 
0,01 
t (ºC) 
P
r
e
s
s
ã
o
 
 
Temperatura 
A 
B 
C 
D 
E 
F 
G 
03) Qual das setas corresponde ao derretimento de um pedaço de 
 gelo deixado sobre a pia? 
04) Qual das setas representa a ebulição da água em uma panela 
 aberta? 
PRESSÃO DE VAPOR DE UM LÍQUIDO 
VÁCUO 
0 mmHg 
a 
20°C ÁGUA 
17,5 mmHg 
a 
20°C 
ÁGUA 
TEMPO 
Temos um líquido que se encontra em um 
recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do 
recipiente tem vácuo 
Inicialmente o líquido evapora rapidamente e, 
depois esta evaporação vai diminuindo, até ficar constante 
A pressão que o vapor exerce no 
equilíbrio líquido-vapor denomina-se de 
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
NATUREZA DO LÍQUIDO 
17,5 mmHg 
a 
20°C 
ÁGUA 
442 mmHg 
a 
20°C 
ÉTER 
Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem 
MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
FATORES QUE INFLUEM NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 
TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO 
26 mmHg 
a 
27°C 
ÁGUA 
79 mmHg 
a 
47°C 
ÁGUA 
Como a formação dos vapores é um fenômeno endotérmico, 
um aumento de temperatura favorece a sua formação, 
aumentando, assim, a pressão máxima dos vapores. 
O gráfico abaixo mostra a pressão máxima de vapor 
da água em várias temperaturas 
Observação 
A pressão de vapor indica a tendência 
de um líquido sofrer evaporação: 
quanto mais volátil for o líquido, maior 
será sua pressão de vapor. 
Atenção 
Quanto maior a temperatura, maior a 
pressão de vapor. 
Ponto de ebulição 
Temperatura na qual a pressão de vapor 
se iguala à pressão atmosférica. 
A PRESSÃO DE VAPOR 
NÃO DEPENDE DO VOLUME DO LÍQUIDO 
A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO 
Quando um líquido é aquecido... 
... forma-se bolhas de vapores do líquido 
... essas bolhas não sobem imediatamente à superfície 
... isto só ocorre quando a pressão dentro da bolha iguala-se à 
pressão externa 
A esse fenômeno 
damos o nome de 
EBULIÇÃO 
pressão externa diminui 
temperatura de ebulição 
diminui 
pressão externa aumenta 
temperatura de ebulição 
aumenta 
São propriedades observadas em uma solução, 
quando comparada com seu solvente puro, 
que dependem apenas da quantidade do soluto 
As propriedades coligativas são ... 
 Tonoscopia. 
 Crioscopia. 
 Ebulioscopia. 
 Osmometria. 
4,2 kPa 
a 
30°C 
ÁGUA 
ÁGUA 
+ 
GLICOSE 
4,0 kPa 
a 
30°C 
5 mol de glicose 
e 
95 mol de água 
água pura 
ÁGUA 
+ 
SACAROSE 
4,0 kPa 
a 
30°C 
5 mol de sacarose 
e 
95 mol de água 
TONOSCOPIA 
É o estudo da diminuição da 
pressão máxima de vapor de um solvente, 
provocada pela adição, a este solvente, 
de um soluto não volátil 
EBULIOSCOPIA 
É o estudo da elevação da temperatura de 
ebulição de um solvente, provocada pela adição, a este solvente, 
de um soluto não volátil 
ÁGUA 
ÁGUA 
+ 
GLICOSE 
te 
t’e 
te 
A adição de um soluto não-volátil 
a um solvente puro provoca um 
aumento na sua temperatura de 
ebulição. 
 
Nesse caso, o aumento da 
temperatura provocado pela 
adição de NaCℓ formando 
solução 0,1 mol/L, é de 6ºC. 
É o estudo da diminuição da 
temperatura de congelamento de um solvente, 
 provocada pela adição, a este solvente, 
de um soluto não volátil 
CRIOSCOPIA 
ÁGUA 
ÁGUA 
+ 
GLICOSE 
tC 
t’C 
tC 
Alguns materiais permitem a 
passagem de moléculas de solvente, 
mas não permitem a passagem do soluto desta solução 
Tais materiais são denominados de 
MEMBRANAS SEMIPERMEÁVEIS 
SOLUÇÃO 
DILUÍDA 
SOLUÇÃO 
CONCENTRADA 
SOLVENTE SOLVENTE 
MESMA CONCENTRAÇÃO 
O fenômeno da passagem do solvente de um meio mais diluído 
para um meio mais concentrado, 
por meio de uma membrana semipermeável 
 chama-se OSMOSE 
É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais 
concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma 
membrana semipermeável 
PRESSÃO OSMÓTICA 
SOLUÇÃO 
DILUÍDA 
SOLUÇÃO 
CONCENTRADA 
SOLVENTE 
PRESSÃO 
EXTERNA 
A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais 
concentrada para evitar a sua diluição por meio de uma 
membrana semipermeável chama-se 
PRESSÃO OSMÓTICA ( Л ) 
Pressão osmótica 
01) Considere o gráfico abaixo, que representa as variações das pressões 
 máximas de vapor de um solvente puro e duas soluções com diferentes 
 concentrações de um mesmo soluto nesse solvente, em função da 
 temperatura. 
P 
externa
 = P 
vapor
 = 760 
25 
23,76 
23,55 
23,34 
t
E 
t
E tE 
Z
 
X
 
Y
 
t
 
(ºC)
 
Pode-se concluir que a curva: 
a) X corresponde à solução mais concentrada. 
b) Y corresponde à solução mais concentrada. 
c) Z corresponde à solução mais diluída. 
d) X corresponde ao solvente puro. 
e) Z corresponde ao solvente puro. 
02) O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), 
 em atm, em função da temperatura (eixo das abcissas), em C, de três 
 amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de água pura e as 
 outras duas de água salgada, podemos afirmar que: 
a) A amostra I é a amostra de água salgada. 
b) A amostra I é a mais volátil. 
c) A amostra II é mais concentrada que a amostra III. 
d) A amostra I é a menos volátil. 
e) Na temperatura T
III
 e 1 atm a amostra II aindanão entrou em 
ebulição. 
03) Algumas pessoas requentam em banho-maria o café preparado, 
 conforme a ilustração abaixo. 
 Sobre essa situação, cada um de cinco estudantes afirmaram: 
café água pura 
I. O café e a água do banho-maria começam a ferve ao mesmo tempo. 
II. O café vai ferver, mas a água do banho-maria não. 
III. O café não vai ferver, mas a água do banho-maria sim. 
IV. Nem a água do banho-maria nem o café podem ferver. 
V. O café e a água do banho-maria podem ferver, mas o café começa a 
 ferver primeiro. 
Considerando o café uma solução aquosa de solutos não voláteis, 
responda: com qual dessas afirmações você concorda? Explique. 
03) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída 
atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais 
concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é 
hipertônico em relação a água do rio e hipotônico a água do mar. Se 
um peixe de água doce for colocado na água do mar ele: 
a) morre porque entra água do mar no seu corpo. 
b) morre porque sai água do seu corpo. 
c) morre porque entra sal no seu corpo. 
d) morre porque sai sal do seu corpo. 
e) sobrevive normalmente. 
04) Em dois recipientes A e B, (conforme o esquema abaixo) colocamos, 
 respectivamente, uma solução 2,0 mol/L de sacarose em água e uma 
 solução 0,2 mol/L de sacarose em água, ambos no mesmo nível 
 inicial. Com o passar do tempo, observa-se que: 
a) o nível de A sobe e o nível de B baixa. 
b) o nível de A baixa e o nível de B sobe. 
c) ambos os níveis sobem. 
d) ambos os níveis descem. 
e) os níveis permanecem inalterados. 
Solução A Solução B 
05) (Puccamp-SP) Considere o texto adiante. 
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer 
contendo água destilada, há passagem da água para ...(I)....das células. 
Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada, há migração 
da água para..(II)...das células com o..(III)...das mesmas. 
As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter...(IV)... próximas 
às das soluções contidas nas células.” 
Para completar correta-lo corretamente, I,II, III e IV devem ser substituídos, 
respectivamente, por: 
a) dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica. 
b) fora – dentro – inchaço – condutividade térmica. 
c) dentro – fora – enrugamento – colorações. 
d) fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição. 
e) dentro – dentro – inchaço – densidades. 
06) Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana 
 semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água 
 destilada; e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio 
 (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está 
 ilustrado no sistema (II). Use essas informações e outras que forem 
 necessárias para analisar os itens: 
A alteração do volume se deve à osmose. 
A concentração inicial das soluções é a mesma. 
A água destilada foi colocada no compartimento B. 
A pressão osmótica em A é maior que em C. 
As soluções têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura. 
0 0 
1 1 
2 2 
3 3 
4 4 
A B C 
(I) (II) 
A B C