Apol 1 Quimica Geral nota 100

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Questão 1/10 - Química Geral
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.3)
	
	B
	Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
	
	C
	Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
	
	D
	Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
Questão 2/10 - Química Geral
A apresentação da Tabela Periódica, como a conhecemos hoje, se deve aos químicos norte americanos Horace Groves Deming e Glenn Theodore Seaborg. Com relação a sua forma, nas colunas são dispostos os Grupos ou Famílias de elementos, cuja característica é apresentarem similaridades nas suas propriedades físicas e químicas. O mais usual é encontrar estas Famílias nominadas com algarismos de 1 a 8 em arábico ou romano, seguidos da letra A ou B. Com relação a esta representação temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.1)
	
	B
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados representativos, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	C
	Os grupos ou famílias A da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
	
	D
	Os grupos ou famílias B da Tabela Periódica abrangem os elementos chamados de transição, sendo que o número do grupo ou família representa a quantidade de elétrons que eles possuem na camada de valência. A distribuição eletrônica destes elementos sempre termina no orbital s ou no orbital p.
Questão 3/10 - Química Geral
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação?
Nota: 10.0
	
	A
	Iônica.
	
	B
	Covalente.
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Aula 2, Tema 3, Item 3.1
	
	C
	Molecular.
	
	D
	Metálica.
Questão 4/10 - Química Geral
O orbital s é denominado sharp (nítido), tendo sido o primeiro tipo de orbital detectado, gerando as raias espectrais de elementos simples como o hidrogênio. Está presente nos sete níveis principais de energia ao redor do núcleo, havendo então os orbitais 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s, 7s. Sobre este orbital temos que:
Nota: 10.0
	
	A
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
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Aula 1, Tema 3, Item 3.1
	
	B
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	C
	Para este orbital há a probabilidade de estarem presentes no máximo dois elétrons. A forma geométrica dos orbitais s é a de duas esferas achatadas (par de alteres) no sentido do núcleo atômico (ou centro do eixo) e orientado segundo os eixos de coordenadas.
	
	D
	Haverá a probabilidade de existirem um máximo de seis elétrons presentes neste orbital. O orbital s possui simetria esférica ao redor do núcleo.
Questão 5/10 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por ligação metálica.
Nota: 10.0
	
	A
	KCl, FeO, AlMg, Al2O3
	
	B
	AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica.
	
	C
	CaO, AlMg, NaCl, CuSn
	
	D
	FeO, CaO, Al2O3, MgO
Questão 6/10 - Química Geral
Podemos atribuir a primeira teoria sobre o átomo ao filósofo Leucipo de Mileto na Grécia do século V aC, ou seja, a mais de 2400 anos atrás. Mas quem desenvolveu esta teoria dentro de observações materialistas e raciocínio lógico, em suas obras literárias, foi seu discípulo Demócrito de Abdera. Como membro da filosofia materialista de Mileto, Demócrito acreditava que tudo é resultado das leis naturais e, portanto, pode ser explicado por interações entre elementos físicos, regidos por estas leis naturais. Segundo seu postulado:
Nota: 10.0
	
	A
	Na origem de todas as coisas estão os átomos e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
Você acertou!
Conforme Aula 1, Tema 1
	
	B
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas e o vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	C
	Na origem de todas as coisas estão os átomos, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).
	
	D
	Na origem de todas as coisas estão as moléculas, sem qualquer vazio (tudo o mais não passa de suposição).
Questão 7/10 - Química Geral
Qual a distribuição eletrônica do Ferro (56Fe26)?
Nota: 10.0
	
	A
	1s22s22p63s23p64s23d6
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
	
	B
	1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2
	
	C
	1s22s22p63s23p64s23d10
	
	D
	1s22s22p63s23p64s23d104p6
Questão 8/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Potássio (39K19) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons.
	
	B
	19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons.
	
	C
	19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
	
	D
	19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
Questão 9/10 - Química Geral
O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?
Nota: 10.0
	
	A
	Quark.
	
	B
	Elétron.
	
	C
	Próton.
Você acertou!
Aula 1, Tema 2, Item 2.1.2
	
	D
	Nêutron.
Questão 10/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons.
	
	B
	55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
	
	C
	55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.
	
	D
	133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons.