ativ 2 fundamentação química

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	A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos.
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo:
Acetona (propanona) - C3H6O
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2
Álcool (etanol) - C2H5OH
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019.
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
		Resposta Selecionada:
	 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Resposta Correta:
	 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas, podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim temos: 
  
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
 
“Ao considerar um átomo inicialmente neutro, a retirada do primeiro elétron exigirá menos energia do que a do segundo, o segundo exigirá menos energia do que o terceiro, e assim por diante. Isso ocorre porque depois que o primeiro elétron é perdido, a carga geral do átomo torna-se positiva e as forças negativas do elétron serão atraídas para a carga positiva do íon recém-formado.”
Fonte: Disponível em: https://chem.libretexts.org/ . Acesso em: 21 abri. 2019.
 
Em qual modelo da tabela periódica a área sombreada mostra a localização dos elementos que requerem a menor energia relatada no texto?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
	Resposta Correta:
	 
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Os elementos da família IA (metais alcalinos) são os que possuem menor energia de ionização. Isso ocorre pois estes possuem apenas 1 eletron na camada de valência, e apresentem forte tendência a perder esse elétron para alcançar a estabilidade.
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 1 pontos
	
	
	
	O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em relação aos norte-americanos e russos. Para tentar dar um impulso no setor, há cerca de 15 anos o país iniciou um programa de pesquisa em propulsão líquida e que tem como base o etanol nacional.
O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é movimentar futuros foguetes com um combustível líquido que seja mais seguro do que o propelente à base de hidrazina empregado atualmente. A queima deste composto é representada pela equação:
 
N2H4 + O2 à
N2 + 2H2O
 
Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A hidrazina apresenta 4 ligações covalentes e 1 iônica.
	Resposta Correta:
	 
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
	
	
	
· Pergunta 4
0 em 1 pontos
	
	
	
	A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
II.
	Resposta Correta:
	 
I e II.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. A organização da tabela de acordo com a ordem crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos.
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. Com relação aos elementos da família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). O raio atômico cresce conforme aumenta o número de camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o raio aumenta de cima para baixo.
A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica a afinidade eletrônica aumenta em módulo conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para cima.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
Fonte: elaborado pelo autro, 2019.
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e III
	Resposta Correta:
	 
I e III
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A partir da distribuição eletrônica dos compostos, podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. Assim, temos: 
  
C à 
[He]2s22p2 
Mg à 
[Ne]3s2 
O à 
[He]2s22p4 
Ar à[Ne]3s23p6 
P à[Ne]3s23p3 
  
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
	
	
	
· Pergunta 6
0 em 1 pontos
	
	
	
	A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
os elementos estão organizados em ordem crescente de massa molecular.
	Resposta Correta:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Feedback da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Após o descobrimento do número atômico (Z) dos elementos químicos, ou seja, a quantidade de prótons que há no núcleo dos átomos de cada elemento, foi possível provar que as propriedades dos elementos tinham relação não com a massa atômica, mas sim com o número atômico. A organização da tabela de acordo com a ordem crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo, distribuições eletrônicas diferentes. Observe:
 
	Átomo
	Distribuição
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
	B
	1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Fonte: elaborada pelo autor, 2019.
 
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
	Resposta Correta:
	 
O elemento A pertente ao quarto períodoe o elemento B pertence ao grupo 1.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em que o elemento está localizado na tabela periódica. Como o elemento A possui 4 camadas, ele pertence ao quarto período da tabela. Já o elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período da tabela.
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de elétrons na última camada corresponde à família (grupo) que este elemento se encontra. Assim, como o elemento A possui 6 elétrons na ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente pertente à família 6ª (grupo 16).  Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na última camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX, que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).”
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr 2019.
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram feitas as seguintes afirmações.
Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos do grupo 17 por meio ligações covalentes.
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo mencionado.
A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é caracterizada como iônica.
Está(ão) correta(s):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Apenas III.
	Resposta Correta:
	 
Apenas III.
	Feedback da resposta:
	I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e elementos do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação covalente. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja o tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela apenas ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já completaram o octeto e por isso são átomos estáveis. 
III- A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação entre ambos é uma ligação covalente.
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Um elemento A possui 16 prótons e o elemento B possui a metade da quantidade de prótons que A. Um terceiro elemento, C, no estado fundamental, possui no total 12 elétrons na sua eletrosfera.
 
Sobre as informações fornecidas, é correto o que se afirmar em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Resposta Correta:
	 
O raio atômico de C é maior que o de A.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Com base nas informações fornecidas no texto é possui concluir os elementos encontram-se nas seguintes posições da tabela:
A: 3º período/Grupo 16
B: 2º período/ Grupo 16.
C: 3º período/Grupo 2.
Assim, com relação ao raio atônico, sabemos que o raio do elemento C é maior que o do elemento A pois, embora estes estejam no mesmo período e possuam o mesmo número de camadas, o elemento C possui numero atômico menos que A.
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
metais.
	Resposta Correta:
	 
metais.
	Feedback da resposta:
	Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
	
	
	
Quinta-feira, 20 de Agosto de 2020 01h26min14s BRT