atividade 02

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ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Antônio José de Carvalho Souza
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
No laboratório não devemos comer ou beber, devemos usar jaleco, não fumar, evitar contato direto com os produtos químicos, utilizar calçado fechado, quando tiver cabelo comprido devemos prender e lavar as mãos com frequência.
2. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
Nos laboratórios tem produtos químicos inflamáveis que quando entram em contato direto com fogo, pode explodir ou causar um incêndio.
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer
	b) 
	
	Dessecador
	c) 
	
	Tubo de ensaio
	d) 
	
	Bureta
	e) 
	
	Frasco Kitassato
	f) 
	
	Vidro de relógio
4. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	a) 
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira.
	b) 
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétrica.
	c) 
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Argola ou anel.
	d) 
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé
	e) 
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Triangulo
5. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
A fenolftaleína é frequentemente utilizada em titulações ácido-base, sendo que sua coloração muda de incolor em meio ácido para rosa em soluções básicas. 
Para que serve o cálculo de molaridade?
Serve para expressar a concentração de uma solução, sendo a razão entre o número de mols de soluto sobre o volume da solução.
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? 
 Existem reações reversíveis onde os produtos podem se converter a sua forma original. Isso pode ocorrer em processos químicos e físicos e são identificados pela seta dupla:
Pesquise como o engenheiro de produção irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
Equilíbrio químico trata diretamente as reações reversíveis e o engenheiro de produção precisa ter domínio sobre este assunto para evitar prejuízos na indústria, pois uma reação pode voltar a ser reagente e o produto que foi projeto para uma definida situação não atingir os objetivos almejados. 
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia.
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a reação de formação da amônia
A produção de amônia as concentrações molares de N H 3 aumentam e de N 2 e H 2 diminuiu em o que permite atingir a mesma composição. Portanto são Equilíbrios dinâmicos, em que as velocidades de reação direta e inversa são iguais e não há modificações de composição. 
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei?
 É conhecido pela criação da lei do equilíbrio químico.
4. Defina:
a) pH;
Potencial Hidrogenionico, indica o teor de íons de hidrônio livre por unidade de volume da solução.
b) pOH;
Potencial hidroxilionico refere-se à concentração de íons na solução.
c) Protonação;
É uma ligação química quando um próton se liga a um átomo, uma molécula ou um íon.
d) Desprotonação;
Quando um próton é removido de uma molécula ou de um íon.
e) Reação ácido-base.
As reações em que os ácidos e as bases são consumidas, produzindo sais e agua, são chamadas de reações de neutralização, ou reações acido base.